【化学】河北省辛集一中2018-2019学年高二下学期返校考（解析版） 试卷

河北省辛集一中2018-2019学年高二下学期返校考
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Si—28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe -56 Zn-65 Cu-64 Ag-108
第I卷(选择题)(本大题共35小题，共60分)
1. 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 (　　)。
A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B. 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
C. 工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
D. 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化
【答案】C
【解析】
试题分析：A、铝的金属比镁弱，不能置换出镁，错误，不选A；B、足量的铝与盐酸或氢氧化钠反应，都产生氢气，但用酸或碱的量计算氢气的量，1摩尔盐酸产生0.5摩尔氢气，1摩尔氢氧化钠反应生成1.5摩尔氢气，二者产生氢气的量不同，不选B；C、电解熔融的氧化铝得到铝和氧气，正确，选C；D、浓硝酸与浓硫酸混合时放热，铝在热的浓溶液中反应不是钝化，错误，不选D。
考点： 铝及其化合物的性质
【名师点睛】注意铝的钝化是在常温下在浓硝酸或浓硫酸中进行，若在加热的条件下，铝可以与浓硫酸或浓硝酸继续反应。
2.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 (　　)。
A. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B. 氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价
C. 铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物
D. 氢铝化合物具有强还原性
【答案】C
【解析】
由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为＋3价、H为－1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。
3. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）
A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O3
【答案】A
【解析】
m（Al）：m（NaOH）=27：40；
m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；
m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；
m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；
所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。
4.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是 (　　)
A. K＋、Na＋、HCO3－、NO3－ B. Na＋、SO42－、Cl－、S2－
C. NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ D. H＋、K＋、Cl－、Na＋
【答案】B
【解析】
【分析】
既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe的溶液是强碱溶液。
【详解】A．强碱溶液中不能大量存在HCO3－，A项错误；
B．碱溶液中B组离子之间互不反应，能大量共存，B项正确；
C．碱溶液中不能大量存在NH4＋、Mg2＋，C项错误；
D．碱溶液中不能大量存在H＋，D项错误；
答案选B。
5.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是 (　　)。
A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
【答案】D
【解析】
试题分析：由后续流程可知，反应①中试剂X的作用是将铝元素转移到溶液中，从而与Fe2O3分离。由于Al2O3属于两性氧化物，而Fe2O3属于碱性氧化物，所以应选用氢氧化钠溶液溶解Al2O3，A、B均错误；流程最后一步电解Al2O3制取Al时元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C错误；由反应①分析，溶液乙的溶质是NaAlO2；反应②的产物是Al（OH）3和NaHCO3，说明通入物质不仅含有碳元素，而且在水中显酸性，Y是CO2。根据元素守恒，反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋NaHCO3，D正确。答案选D。
考点：考查实验基础、氧化还原反应和化学方程式的书写。
6. 3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17．4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )
A. 1 mol·L－1 B. 1．5 mol·L－1
C. 2 mol·L－1 D. 2．5 mol·L－1
【答案】B
【解析】
设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，则，再根据镁、铝元素守恒，即生成的硫酸镁的物质的量为xmol，生成的硫酸铝的物质的量为，即
由两方程式可得原硫酸的物质量浓度为1.5mol/L
7. 下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
①SiO2②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液
⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液
A. ④⑥⑦⑧ B. ②③④⑥⑦ C. ①②③④⑦ D. ②③④⑤⑧
【答案】B
【解析】
试题分析：①SiO2是酸性氧化物，与盐酸不能反应，错误；②Al在元素周期表中位于金属与非金属交界区，可以与盐酸反应产生氯化铝和氢气；也可以与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，正确；③Al2O3是两性氧化物，可以跟盐酸反应，也能跟NaOH溶液反应，正确；④Al(OH)3是两性氢氧化物，可以跟盐酸反应，也能跟NaOH溶液反应，正确；⑤Na2CO3溶液可以与盐酸反应产生氯化钠、水、二氧化碳，但是不能与NaOH溶液反应，错误；⑥Ca(HCO3)2溶液是弱酸的酸式盐，可以与盐酸反应，也可以与NaOH溶液反应，错误；⑦NH4HCO3是弱酸的酸式盐，该溶液可以与盐酸反应，也可以与NaOH溶液反应，正确；⑧KHSO4溶液是强酸的酸式盐，只能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应，错误。故既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是②③④⑥⑦，选项B正确。
【考点定位】考查既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的物质判断的知识。
【名师点睛】在中学中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的物质单质有Al、氧化物有两性氧化物Al2O3、两性氢氧化物Al(OH)3、弱酸的酸式盐NaHCO3、弱酸弱碱产生的正盐（NH4)2CO3、氨基酸如甘氨酸NH2-CH2COOH、多肽、蛋白质等。只有在平时的学习中善于归纳、总结，才会对该题作出正确的判断。特别要指出的是：SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通式，与一般的酸不能发生反应，但是却可以与弱酸氢氟酸发生反应：4HF+SiO2=SiF4↑+H2O，
8.某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为(　　)
A. Al3＋和Al(OH)3 B. AlO2— C. AlO2—和Al(OH)3 D. Al(OH)3
【答案】D
【解析】
【分析】
含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中n(NH4+)＝0.2 mol，n(Al3＋)＝0.2 mol，200 mL4 mol·L－1的NaOH溶液中n(OH－)＝4 mol·L－10.2L=0.8 mol，首先与Al3＋反应生成Al(OH)3，Al3＋反应完毕，剩余的OH－再与NH4+反应生成NH3H2O，NH4+反应完毕，剩余的OH－再与Al(OH)3反应生成AlO。据此根据方程式，计算判断。
【详解】首先：Al3＋OH-
        0.2mol     0.6mol
Al3＋反应完毕，剩余的OH－为0.8mol-0.6mol=0.2mol。
然后：NH4+OH-
    0.2mol 0.2mol
OH－与NH4+恰好反应，没有OH－剩余，Al(OH)3不溶解。
故铝元素的存在形式为Al(OH)3。
所以D选项是正确的。
【点睛】本题解题时，要理清反应的先后顺序是解题的关键，本题中n(Al3＋)＝0.2 mol，n(NH)＝0.2 mol，n(OH－)＝0.8 mol，根据反应顺序，反应后，恰好生成0.2 mol Al(OH)3和0.2 mol NH3·H2O。
9.部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是( )。
A. 滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋
B. 样品中Fe元素的质量为2.24 g
C. 样品中CuO的质量为4.0 g
D. V＝896
【答案】B
【解析】
试题分析：部分氧化的Fe-Cu合金样品含有金属铁、氧化铁、氧化铜、金属铜，金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，但金属铜不可，不过铜可以和和三价Fe3+反应，样品和足量的稀硫酸反应，因硫酸足量，VmL为氢气，生成的滤渣3.2g是铜，滤液中的铁元素，在加入氢氧化钠后全部变成氢氧化铁，灼烧后变为3.2g为氧化铁。 A．生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和Fe3+反应2 Fe3++Cu═2 Fe2++Cu2+，所以一定不含有Fe3+，错误；B．固体3.2g为氧化铁，其物质的量为n(Fe2O3)=3.2g÷160g/mol=0.02mol，铁元素的量为n(Fe)=0.02mol×2=0.04mol，其质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，正确；C．根据选项B的分析可知铁元素质量=2.24g，而原来固体5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，错误；D．根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明与铁反应的硫酸物质的量为0.04mol，其中含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧元素结合生成水，由于合金中氧物质的量 n(O)=(5.76−3.2−2.24)g÷16g/mol=0.02mol，则它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=" 0.04" molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，错误。
考点：考查混合物的成分及Fe3+的性质及应用的知识。
10.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1 mol·L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A. 6.4g B. 4.8g C. 2.4g D. 1.6g
【答案】C
【解析】
CO和氧化铁反应生成铁和CO2，所以固体减少的质量就是混合物中氧元素的质量。等质量的混合物和盐酸反应，消耗盐酸是0.3mol，所以混合物中氧原子的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×16g/mol＝2.4g，答案选C。
11.下列关于铁的叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. ④⑥
【答案】B
【解析】
当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3制得。故选项B正确。
12.下列有关卤素的说法错误的是
A. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C. 淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
【答案】A
【解析】
【详解】A项、元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；
D项、I2在KI溶液中存在I2＋I－I3-，可使其溶解度增大，D正确。
故选A。
【点睛】本题考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于周期律的考查，注意把握元素周期律的递变规律是解答关键。
13.粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是(　　)。
A. H2O B. Zn C. KI D. KCl
【答案】C
【解析】
试题分析：A、加入水，导致碘难以升华，且水中溶解部分碘，不符合分离、提纯的目的，故A错误．B、加入Zn，在加热条件下生成ZnI，影响被提纯的物质，不符合提出的原则，故B错误；C、加入KI发生：反应为IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加热时I2升华与KCl、KBr分离，故C正确；D、加入KCl与杂质不反应，不能起到除杂的目的，故D错误；
考点：考查物质的分离、提纯等相关知识。
14.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是(　　)。
A. 氯气除杂过程中通入浓硫酸中
B. 浓硫酸与木炭共热
C. 乙酸乙酯与稀硫酸共热
D. 浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”
【答案】C
【解析】
“飘尘”与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，则“飘尘”在该反应中起催化作用。氯气通入浓硫酸中除水蒸气，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭共热，浓硫酸表现了强氧化性；乙酸乙酯与稀硫酸共热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”时，浓硫酸表现了脱水性。
15.将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是(　　)。
①Ca(OH)2　②BaCl2　③NaAlO2　④Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2　⑥苯酚钠　⑦Na2CO3
A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥
【答案】D
【解析】
【详解】通入过量SO2
①Ca(OH)2+ 2SO2= Ca(HSO3)2 ，不出现白色浑浊，故①错误；
②BaCl2不与SO2反应，不出现白色浑浊，故②错误；
③NaAlO2+ SO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHSO3，出现白色浑浊，故③正确；
④Na2SiO3 +2SO2+2H2O= H2SiO3 ↓+2NaHSO3，出现白色浑浊，故④正确；
⑤Ba(NO3)2 +3SO2+2H2O = BaSO4↓+2NO↑＋2H2SO4，出现白色浑浊，故⑤正确；
⑥，出现白色浑浊，故⑥正确；
⑦Na2CO3+ 2SO2+H2O= 2NaHSO3+ CO2，故⑦错误；
答案选D。
16.对下列事实的解释正确的是 (　　)。
A. 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C. 向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D. 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．同种元素的不同价态之间若发生氧化还原反应，需要遵循价态归中但是不交叉，SO2中S显+4价，浓硫酸中S显+6价，无中间价态，所以SO2虽具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，A项错误；
B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸，B项正确； 
C．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后稀硫酸和铜不反应，向50mL18mol•L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，C项错误；
D．常温下铝、铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，是因为发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜阻止反应进行，D项错误；
答案选B。
17. 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(　　)。
A. 铜与浓硫酸共热
B. 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
C. 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D. 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
【答案】D
【解析】
A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。
18.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)
A. NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气
B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D. 分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
【答案】D
【解析】
【详解】A.加热NH4Cl时的反应为NH4ClNH3↑+HCl↑，生成的混合气体中的NH3和HCl遇冷会在试管里重新化合成NH4Cl：NH3+HCl=NH4Cl，所以不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气，A项错误；
B.硝酸能将SO32-或HSO3-氧化成SO42-，所以该溶液中也可能含有SO32-或HSO3-，B项错误；
C.铁和稀硝酸反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，生成的气体是NO，该反应不是置换反应，C项错误；
D.分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，这是气体体积迅速减小的结果，所以可说明二者均易溶于水，D项正确；答案选D。
19.下列说法不正确的是 (　　)。
A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O
D. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现
【答案】A
【解析】
【详解】A.铜和稀硫酸不反应，加入NO3-后，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能溶解Cu，A项错误；
B.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，如NH3，B项正确；
C.铜与稀硝酸反应的离子方程式正确，产物正确，电荷守恒、原子守恒，C项正确；
D.稀硝酸与Cu反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，均能通过一步实现转化，D项正确；
答案选A。
20. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是
A. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B. CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
【答案】C
【解析】
试题分析：A、体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，此浓度杀菌力最强．在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，故A正确；B、工业上经常在煤中加入氧化钙制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，此反应的化学方程式为：SO2+CaOCaSO3，CaO可作工业废气的脱硫剂，故B正确；C、明矾用作废水处理的混凝剂，明矾溶于水可以形成Al（OH）3胶体，胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂，明矾没有氧化性也不能吸附颜色，不作漂白剂，故C错误；D、镍和镧组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6，故D正确；故选C。
考点：考查了蛋白质的变性、煤的脱硫、明矾的净水、储氢合金等相关知识。
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21. （3分）（2012•山东）下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
A. 化合反应均为氧化还原反应
B. 金属氧化物均为碱性氧化物
C. 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D. 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
【答案】C
【解析】
试题分析：A. 化合反应不一定均为氧化还原反应，有单质参加的化合物是氧化还原反应，A错误；B.金属氧化物不一定均为碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，B错误；C.催化剂能改变反应速率，因此能改变可逆反应达到平衡的时间，C正确；D.石油是混合物，其分馏产品汽油仍然是混合物，D错误，答案选C。
考点：考查化学概念的有关判断
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22. 一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有( )
①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁 ⑤氢氧化铜 ⑥氢氧化铁
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
【答案】C
【解析】
试题分析：①碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；②硫酸铝不能由化合反应生成；③铁和氯化铁化合反应生成氯化亚铁，反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2；④铁在氧气中烧燃生成磁性氧化铁，反应为3Fe+2O2Fe3O4；⑥氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；答案选C。
考点：考查元素化合物知识
23. 能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)
单质氧化物酸或碱盐
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
【答案】B
【解析】
SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错。B项，S＋O2SO2，SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以实现转化。
24. 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是
A. 闪电 B. 光化学烟雾
C. 酸雨 D. 臭氧层空洞
【答案】A
【解析】
试题分析：A、闪电是自然现象，A错误；B、光化学烟雾是汽车、工厂等排入大气的碳氢化合物和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光作用下发生光化学反应生成的二次污染物，B正确；C、酸雨是大量排放SO2及氮氧化物形成的，C正确；D、臭氧空洞是氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应形成的，D正确。答案选A。
考点：环境污染
25.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气
A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一样多 D. 无法比较
【答案】B
【解析】
从反应的化学方程式上看，①中146 g HCl与87 g MnO２恰好完全反应，但反应进行一段时间后，盐酸浓度降低，反应不再进行，146 g HCl不能完全反应；②中浓HCl足量，MnO２可完全反应。故②产生气体多，答案选B。
26.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA
B. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
C. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D. 电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A. 在标准状况下，HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A项错误；
B. 1mol Na2S和1mol Na2O2中均含有3mol离子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数等于0.3NA，B项正确；
C.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝发生钝化，铝失去的电子数小于0.3NA，C项错误；
D.粗铜中含有较活泼的金属杂质Zn、Fe等，电解时较活泼金属也会溶解，当阳极质量减少32 g时，无法确定转移电子的物质的量，也无法确定电路中转移的电子数，D项错误；
答案选B。
【点睛】易错点：
（1）Na2O2中，只有一个阴离子即过氧根离子。
（2）电解精炼铜时，阳极的活泼金属Zn、Fe杂质优先于Cu放电，无法找出电子与金属质量的关系。
电镀铜时，阳极只有金属Cu放电，64g Cu放电时转移2mol电子。
27.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阴离子
B. 1.0 L 2 mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA
C. 25℃时，p H=13的氢氧化钡溶液中含有0.1 NA个OH—
D. 5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3 NA
【答案】A
【解析】
【分析】
熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子；氢氧化钠水溶液中，溶剂水中同样含有氧原子；溶液体积不明确；铁和硝酸反应可以生成亚铁盐也可以生成铁盐。
【详解】6.8g熔融的KHSO4的物质的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.05NA，A正确；1.0L 2mol/L的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠2mol，由于溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子的物质的量及数目，B错误；溶液体积不明确，无法计算含有的OH-的个数，C错误；铁和硝酸反应可以生成亚铁盐也可以生成铁盐，5.6g铁物质的量为0.1mol，生成三价铁盐转移0.3NA个电子，生成二价铁盐转移0.2mol电子，D错误。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确溶液的体积、溶剂成分和熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子是解题的关键。
28.用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是(　　)
①250 mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦试管　⑧药匙
A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑤
C. ①②④⑤⑥⑧ D. 全部
【答案】A
【解析】
由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。答案选A。
29.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于(　　)
A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol
【答案】D
【解析】
【分析】
先求出溶液质量，再求出镁离子质量及其物质的量，根据物质的量之比可求得氯离子的物质的量。
【详解】根据密度公式，可得溶液质量为：1.18 g·cm－3 ×300 ml = 354 g
镁离子质量为354 g×5.1%= 18.054 g
镁离子物质的量为： =0.75225mol
氯离子物质的量为镁离子的两倍，
所以氯离子物质的量为：0.75225 mo l×2 = 1.5045 mol。D项正确。
答案选D。
30.下列离子方程式中正确的是(　　)
A. 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
B. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C. 向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋===2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
【答案】C
【解析】
【详解】A.向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，A项错误；
B. 用铁电极电解饱和食盐水，铁是活性电极，在阳极优先失去电子：Fe＋2H2OH2↑＋Fe(OH)2↓，B项错误；
C. 向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋===2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O，C项正确；
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：12H＋+Fe3＋＋10I－＋3NO3-===Fe2＋＋5I2+ 3NO↑+6H2O，D项错误；
答案选C。
【点睛】氧化还原反应中，注意氧化性强的会先得电子。如酸性环境中NO3-＞Fe3＋，NO3-会先氧化I－。还原性强的会先失去电子。如阳极活性电极比溶液中的阴离子先失去电子。
31. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓
B. FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2=2Fe3＋＋I2＋4Br－
C. NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
D. 饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca（OH）2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生的离子反应为2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故A正确；B．FeI2溶液中滴入过量溴水发生的离子反应为2Fe2＋＋4I－＋3Br2=2Fe3＋＋2I2＋6Br－，故B错误；C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液发生的离子反应为2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故C错误；D．饱和石灰水与醋酸溶液混合发生的离子反应为2OH-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋2H2O，故D错误；故答案为A。考点：考查离子方程式书写与正误判断。
32. 下列叙述正确的是（ ）
A. 液态 HBr 不导电，因此 HBr 是非电解质
B. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
C. NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质
D. BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质
【答案】B
【解析】
试题分析：A、电解质导电需要水溶液或熔融状态下，HBr在水溶液全部电离出H＋和Br－，因此HBr属于电解质，故错误；B、溶液导电能力与电解质的强弱无关，与离子的浓度和所带电荷数有关，故正确；C、NH3的水溶液虽然导电，但导电的离子不是NH3本身提供的，因此NH3不是电解质，属于非电解质，故错误；D、BaSO4的水溶液导电性极弱，但溶解的BaSO4全部电离，因此BaSO4属于强电解质，故错误。
考点：考查电解质的定义等知识。
33.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+
【答案】B
【解析】根据我们所学的氧化还原反应，在反应中一定存在得失电子守恒。设反应后X元素的化合价为x，参加反应的MO2+的物质的量为0.002mol，参加反应的锌的物质的量为0.003mol，故存在：(5-x)×0.002=0.003×2，解得x=2，故选B。
【考点定位】此题以氧化还原知识为载体，考查了化学计算知识。
二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
34.将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2∶1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为(　　)
A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3
【答案】A
【解析】
试题分析：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2×（5-x）=1×（6-4），解得x=+4，
A、ClO2中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确；B、Cl2O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；C、Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误；D、Cl2O3中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误。
考点：本题考查氧化还原反应中电子守恒的应用。
35. 己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
【答案】D
【解析】
根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。
第二卷
36.(1)下列说法正确的是（ ）
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键； ②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
(2)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的强 ③HCl的稳定性比H2S的强
④还原性：Cl－