【化学】河北省邢台市第八中学2018-2019学年高二下学期第一次月考 试卷
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一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)
1. 下列说法错误的是（ ）
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．铅蓄电池是二次电池
C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生
D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部
2．根据金属活动性顺序,Ag不能发生反应:2HCl+2Ag2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解,这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中,为能实现该反应最恰当的是( )
3．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 ( )
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
4．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是
A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④
C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①
5．现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( )
A．⑤③①②④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．④②①③⑤
6．铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为: 下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为、负极为
B.电池放电时,负极反应为
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的降低
D.电池充电时,阳极反应为
7．在298K、100kPa时，已知：2 ⊿
⊿
⊿
则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是
A .⊿=⊿+2⊿ B ⊿=⊿+⊿
C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿
8. 用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是（ ）
①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液
A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④ D.②④⑥
9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分震荡：Ag+ + I－ = AgI↓
B．氢氧燃料电池的负极反应：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ + 2e- = Cu
D．钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe - 2e- = Fe2+
10. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。关于该电池的叙述正确的
A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体5.6L
11．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见的无毒物质。下列说法错误的是( )
A.溶液中OH-向电极a移动
B.电极b上发生还原反应
C.负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O
D.理论反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3:4
12．室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是
A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）
13. 高铁电池是一种新型可充电电池,高铁电池的总反应为: .下列叙述不正确的是( )
A.放电时每转移3电子,正极有1 被氧化
B.充电时阳极反应为:
C.放电时负极反应为:
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
14.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为 a mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是
A．4 mol A＋2 mol B
B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B
D．3 mol C＋1 mol D
15．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是
A.说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
B.说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
C.说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底
D.说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底
16．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
17. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是( )
A. 为正极, 为负极; 和
B. 为负极, 为正极; 和
C. 为阳极, 为阴极; 和
D. 为阴极, 为阳极; 和
18．是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取的电解池示意图如下,电解总反应: 。下列说法正确的是( )
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1电子转移时,有0.1生成
二、填空题（共40分，除21题每空1分，其余每空2分）
19.在448℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________。
20.写出AlCl3水解反应的离子方程式 。
21.在一定温度下的密闭容器中发生反应：H2(g) + I2 (g) 2HI (g) (正反应放热 )（填增大、减小或不变）当反应达到平衡时将容器的温度升高,则V(正) 、V(逆) , H2的转化率 ，混合气体的平均相对分子质量 。
22．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞0.01mol/LCH3COONa溶液显浅红色的原因为 。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的 。
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3晶体溶于水时放出热量
D．NH4NO3晶体溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、Na2CO3固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。
23．如图，在银圈和铁圈之间用铂丝连接，联接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是_______________________________。
(2)产生上述现象的原因是_________________________________。
24．根据下式表示的氧化还原反应设计一个原电池
Zn(s) + Fe2+(aq) == Zn2+(aq) + Fe(s)
(1) 装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池装置的简图；
(2) 注明外电路的电子流向
(3) 写出2个电极上的电极反应 、 。
25.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为______ ；与电源负极相连的电极附近，溶液pH______（选填：不变、升高或下降）。
（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须加钡剂除去，该钡试剂可以是______
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（3））工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为______ 、
（4）电解饱和食盐水的总反应化学方程式为______
三、计算题（6分）
26.500 mL Cu(NO3)2溶液中c(NO3-)= 4.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,阳极收集到11.2 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,则：
（1）上述电解过程中共转移多少摩电子？
（2）电解得到的Cu的质量是多少？（Cu的相对原子质量为64）
（3）电解后溶液中c(H+)是多少？
参考答案
1-18 A C A A A C A C D B D B A D C BBA
19. 1/49
20.Al3+ + 3H2O === Al(0H)3 + 3H+
21.增大 增大、 减小 不变
22.（1）醋酸根水解呈碱性
（2）BD (3) 右 左
23.银圈表面有红色固体析出，并下沉 构成原电池
24.装置略
25.（1）2Cl- - 2e ==Cl2 升高
（2）a c
（3） Ca2+ + CO3 2- == CaCO3
(4)2NaCl +2H2O ==2NaOH + H2 + Cl2
26.（1）2mol
（2）64g
（3）4mol/L
