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【化学】广西南宁市第三中学、柳州市高级中学2018-2019学年高二下学期联考（第三次月考） 试卷
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广西南宁市第三中学、柳州市高级中学2018-2019学年高二下学期联考（第三次月考）
考试时间：90分钟 满分：100分
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求。）
1. 下列有关说法错误的是( )
A. 面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标
B. 白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应
C. 离子交换法可用于海水淡化
D. 手机外壳上贴的碳纤维是一种新型无机非金属材料
2. 下列关于物质的分类、性质或应用的说法均正确的是( )
A. 五边形石墨烯(如图）与石墨互为同素异形体
B. 二氧化硫具有漂白、杀菌的性能，可以漂白紫色石蕊试剂
C. 二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能
D. 二氧化锰具有较强的氧化性，是H2O2分解的氧化剂
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个( )
① 1 mol N2与4mol H2反应生成的 NH3分子数为2NA；
② 标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3 NA个氧原子；
③ 1mol C10H22分子中共价键总数为31 NA；
④ 60 g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4 NA ；
⑤ 1 mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为NA；
⑥ 1mol D2 O含10 NA个电子；
⑦ 2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA。
A．3 B．4 C．5 D．6
4. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是( )
A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu== 2Fe2++ Cu2+
B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓ + 3NH4 +
C. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－== CO32－＋2HClO
D. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s) + CO32−（aq） CaCO3(s)+ SO42−（aq）
5. 二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
6. H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )
A．电极a发生还原反应
B．当电路中通过4 mol电子时，有4 mol H＋经质子膜进入负极区
C．电池总反应为：2H2S＋3O2 ===2SO2＋2H2O
D．电极b的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
7. 氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是( )
A．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
B．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
C．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
D．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
8. 实验室从含碘的废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I −等）中回收碘，其实验过程如下：
下列各项操作选用的装置不正确的是( )
9. 某碱浸液中c(MoO)＝0.80mol·L−1，c(SO)＝0.04 mol·L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO。当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是( )
[Ksp(BaSO4)＝1.1× 10−10、Ksp(BaMoO4)＝4.0 ×10−8，溶液体积变化可忽略不计]
A．79.6% B．85.6% C．94.5% D．98.9%
10. 下列实验操作、现象和所得结论错误的是 ( )
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸
先出现白色沉淀，然后部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，可能有Fe3+
D
向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
11. 某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH
变化曲线如图所示，下列判断正确的是 ( )
A．c点的溶液中c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+)
B．a、b两点溶液的导电性：a>b
C．b、c两点溶液中水的电离程度：b=a
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc
12. 短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次递增，Q、W、X是分别位于前三个不同周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，W与Y同主族、X和Y同周期；X是地壳中含量最高的金属元素、Z的原子半径是同周期主族元素原子半径最小的。下列关于它们的叙述错误的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
B．W与X简单离子半径前者更大
C．工业上制备X单质，通常电解X与W形成的化合物
D．Q分别与W、Y、Z形成的化合物所含共价键类型完全相同
13．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是( )
序号
①
②
③
实验
现象
8小时未观察
到明显锈蚀
8小时未观察
到明显锈蚀
1小时观察
到明显锈蚀
A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀
B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O
C．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−
D．对比①②③，说明苯能隔绝O2
14． 25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L
的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X−)
C. b点溶液中，c(Y−)+2c(OH−)=c(HY)+2c(H+)
D. 25℃时，HX为强酸，HY为弱酸且Kb=10−8
二、填空题（共43分）
15．（14分） 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：
①不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；
②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH＝4.1；
③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体
请回答下列问题：
（1）仪器Q的名称 ；实验室可利用Na2SO3和浓的硫酸制备少量SO2气体，但硫酸浓度
太大不利于SO2气体逸出，原因是___________________________。制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→________→________→________
→________→f。装置D的作用是 。
（2）步骤①反应的离子方程式为______________________________________。
（3）在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，当生成0.5molNa2S2O4时，消耗Na2S2O5 mol。
（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2，以Fe2+作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。
①其他条件一定时，n(H2O2)∶n(Fe2+)的值对TOC去除效果的影响如图1所示：
当TOC的去除率最大时，n(H2O2)∶n(Fe2+)＝________。
②在pH＝4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对TOC去除效果的影响如图2所示，当H2O2的加入量大于40mL·L−1时，TOC去除率反而减小的原因是___________________________。
16. （14分）某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag2S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下：
（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）
已知：①AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；
②Ksp（Ag2SO4）=1.2×10−5，Ksp（AgCl）=1.8×10−10；
③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。
（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取____________措施(写出其中一种即可)。
（2）操作IV经过_______________________、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。
（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是________________________________。
（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为_________________________________其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2∶1）。氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为 ，
其平衡常数K=_____________________。
（5）在空气中加热5.20 g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。【已知CuSO4·5H2O相对分子质量250】
温度范围/℃
固体质量/g
200~260
3.33
650~800
1.67
1000~1500
1.50
加热到1000 ℃时，固体物质的化学式为： 。
17．（15分）I．甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：
反应I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+85.2kJ/mol
反应II：CH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH2
反应III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=—483.6kJ/mol
（1）计算反应Ⅱ的反应热ΔH2=_____________________________。
（2）肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：
P(O2)
0.50
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
6.00
α（MbO2%）
50.0
67.0
80.0
85.0
88.0
90.3
91.0
①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=___________。
②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=___________
(用含有k正、k逆的式子表示)。
II．CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。
（3）CO2用于生产乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g) + 4H2O(g) ΔH＝QkJ/mol。
一定条件下， 按不同的投料比X[X＝]向某容积可变的恒压密闭容器中
充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。
①X1_____ X2（填“＞”或“＜”，后同），Q_____ 0。
②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____ 。
（4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3和NaHCO3。
①已知25℃时0.1mol / L的NaHCO3溶液的pH=8.3，试通过计算确定溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 [已知：常温下H2CO3的电离常数K1= 4.4×10−7、K2 = 5×10−11 ]。
②欲用5L Na2CO3溶液将23.3g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为 。
[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10−7、Ksp(BaCO3)=2.5×10−6 ]。(忽略溶液体积的变化)
三、选做题（15分，请考生在第18、19两道题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。）
18. [化学——选修3:物质结构与性质](15分）
第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题:
（1）基态Cu原子电子排布式为 _______________________。
（2）过渡金属单质及化合物是有机合成反应的重要催化剂。例如，
① 苯甲醇中碳原子的杂化类型是 。
② 苯甲醇的沸点比苯甲醛 。 (填“高”或“低”)
③ 苯甲醛分子中三种非金属元素C、O、H的电负性由大到小的顺序是 。
（3）多数过渡金属的配离子在水中有颜色，其显色与配合物分裂能有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用表示，中心离子电荷数越大，中心与配体距离越近，则作用越强，越大。分裂能（）_____________ (填“ > ”“〈”或“ =”） 。
（4） 钨与碳组成一种特殊材料，其晶体的晶胞如图1所示，它的熔点为2870℃、硬度类似金刚石，预测它的晶体类型是_______________。
（5）Fe的一种晶体如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρ g/cm3
则铁的相对原子质量为________________（只列出计算式）
19. [化学——选修5:有机化学基础](15分)
化合物M是一种局部麻醉药的成分,实验室由芳香烃A合成M的一种路线
如下:
已知:⑴ B的苯环上有2种化学环境的氢原子
⑵
⑶ RXRMgX RCH2CH2OH
回答下列问题:
(1)A的化学名称为 ,C中所含的官能团名称为 。
(2)①的反应类型是 ,④的反应类型是 。
(3)F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰,D和H生成M的化学方程式为 。
(4)D在一定条件下发生缩聚反应，生成的高分子产物的结构简式为 。
(5)L是H的同分异构体,L不能与金属钠反应,核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为6∶1,L的结构简式为 。
(6)参照上述合成路线,以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6己二醛[OHC(CH2)4CHO],设计合成路线: 。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
A
C
B
D
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
B
D
D
C
15. (14 分）
（1）三颈烧瓶（1 分） 浓硫酸中只有少量 H2SO4 电离，c(H+)很小，导致复分解反应速率慢 (其他答案合理也可) （2 分） d e c b（2 分） 防止倒吸（1 分）
（2）CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO2 （2 分）
（3）0.5mol （2 分）
（4）①1 （2 分）
②酸性条件下 H2O2 直接与 Fe2+反应，导致溶液中羟基自由基(·OH)浓度减小，使得 TOC 去除率下降 （2 分）
16。（14 分）（1）粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等 (其他答案合理也可) （2 分）
（2）加热浓缩（或蒸发浓缩） 降温结晶(或冷却结晶) （2 分）
（3）为提高 Ag 的回收率（2 分）
（4）3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2↑ （2 分）
Ag2SO4(s)+2Cl−(aq) 2AgCl(s)+SO2−(aq) （2 分）3.7 ×1014（2 分）
（5） Cu2O（2 分）
17（15 分） (1) —156.6kJ/mol（2 分）
（2）①2.00（2 分） ②（2 分）
（3）①>（2 分） <（1 分） ②KA>KB＝KC （2 分）
（4）①C（Na+）> C（HCO3—）> C（CO32—）> C（OH —）> C（H +）（2 分）
② 0.52mol/L（2 分）
18.（15 分）（1）[Ar]3d104s1 （2 分）（2）① SP2、SP3（2 分） ② 高（2 分）
③ O>C>H （2 分）
（3）< （2 分） （4） 原子晶体 （2 分） （5）（3 分）
19 （15 分）(1)甲苯（1 分） 硝基、羧基（2 分） (2)取代反应 加成反应（各 1 分，共 2 分）
(3) （2 分）
(4) （2 分）
(5) （2 分）
(6)CH2==CH2CH2Br—CH2Br（每步 1 分，共 4 分）
考试时间：90分钟 满分：100分
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求。）
1. 下列有关说法错误的是( )
A. 面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标
B. 白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应
C. 离子交换法可用于海水淡化
D. 手机外壳上贴的碳纤维是一种新型无机非金属材料
2. 下列关于物质的分类、性质或应用的说法均正确的是( )
A. 五边形石墨烯(如图）与石墨互为同素异形体
B. 二氧化硫具有漂白、杀菌的性能，可以漂白紫色石蕊试剂
C. 二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能
D. 二氧化锰具有较强的氧化性，是H2O2分解的氧化剂
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个( )
① 1 mol N2与4mol H2反应生成的 NH3分子数为2NA；
② 标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3 NA个氧原子；
③ 1mol C10H22分子中共价键总数为31 NA；
④ 60 g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4 NA ；
⑤ 1 mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为NA；
⑥ 1mol D2 O含10 NA个电子；
⑦ 2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA。
A．3 B．4 C．5 D．6
4. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是( )
A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu== 2Fe2++ Cu2+
B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓ + 3NH4 +
C. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－== CO32－＋2HClO
D. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s) + CO32−（aq） CaCO3(s)+ SO42−（aq）
5. 二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
6. H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )
A．电极a发生还原反应
B．当电路中通过4 mol电子时，有4 mol H＋经质子膜进入负极区
C．电池总反应为：2H2S＋3O2 ===2SO2＋2H2O
D．电极b的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
7. 氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是( )
A．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
B．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
C．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
D．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
8. 实验室从含碘的废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I −等）中回收碘，其实验过程如下：
下列各项操作选用的装置不正确的是( )
9. 某碱浸液中c(MoO)＝0.80mol·L−1，c(SO)＝0.04 mol·L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO。当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是( )
[Ksp(BaSO4)＝1.1× 10−10、Ksp(BaMoO4)＝4.0 ×10−8，溶液体积变化可忽略不计]
A．79.6% B．85.6% C．94.5% D．98.9%
10. 下列实验操作、现象和所得结论错误的是 ( )
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸
先出现白色沉淀，然后部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，可能有Fe3+
D
向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
11. 某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH
变化曲线如图所示，下列判断正确的是 ( )
A．c点的溶液中c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+)
B．a、b两点溶液的导电性：a>b
C．b、c两点溶液中水的电离程度：b=a
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc
12. 短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次递增，Q、W、X是分别位于前三个不同周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，W与Y同主族、X和Y同周期；X是地壳中含量最高的金属元素、Z的原子半径是同周期主族元素原子半径最小的。下列关于它们的叙述错误的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
B．W与X简单离子半径前者更大
C．工业上制备X单质，通常电解X与W形成的化合物
D．Q分别与W、Y、Z形成的化合物所含共价键类型完全相同
13．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是( )
序号
①
②
③
实验
现象
8小时未观察
到明显锈蚀
8小时未观察
到明显锈蚀
1小时观察
到明显锈蚀
A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀
B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O
C．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−
D．对比①②③，说明苯能隔绝O2
14． 25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L
的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X−)
C. b点溶液中，c(Y−)+2c(OH−)=c(HY)+2c(H+)
D. 25℃时，HX为强酸，HY为弱酸且Kb=10−8
二、填空题（共43分）
15．（14分） 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：
①不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；
②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH＝4.1；
③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体
请回答下列问题：
（1）仪器Q的名称 ；实验室可利用Na2SO3和浓的硫酸制备少量SO2气体，但硫酸浓度
太大不利于SO2气体逸出，原因是___________________________。制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→________→________→________
→________→f。装置D的作用是 。
（2）步骤①反应的离子方程式为______________________________________。
（3）在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，当生成0.5molNa2S2O4时，消耗Na2S2O5 mol。
（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2，以Fe2+作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。
①其他条件一定时，n(H2O2)∶n(Fe2+)的值对TOC去除效果的影响如图1所示：
当TOC的去除率最大时，n(H2O2)∶n(Fe2+)＝________。
②在pH＝4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对TOC去除效果的影响如图2所示，当H2O2的加入量大于40mL·L−1时，TOC去除率反而减小的原因是___________________________。
16. （14分）某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag2S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下：
（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）
已知：①AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；
②Ksp（Ag2SO4）=1.2×10−5，Ksp（AgCl）=1.8×10−10；
③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。
（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取____________措施(写出其中一种即可)。
（2）操作IV经过_______________________、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。
（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是________________________________。
（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为_________________________________其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2∶1）。氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为 ，
其平衡常数K=_____________________。
（5）在空气中加热5.20 g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。【已知CuSO4·5H2O相对分子质量250】
温度范围/℃
固体质量/g
200~260
3.33
650~800
1.67
1000~1500
1.50
加热到1000 ℃时，固体物质的化学式为： 。
17．（15分）I．甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：
反应I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+85.2kJ/mol
反应II：CH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH2
反应III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=—483.6kJ/mol
（1）计算反应Ⅱ的反应热ΔH2=_____________________________。
（2）肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：
P(O2)
0.50
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
6.00
α（MbO2%）
50.0
67.0
80.0
85.0
88.0
90.3
91.0
①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=___________。
②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=___________
(用含有k正、k逆的式子表示)。
II．CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。
（3）CO2用于生产乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g) + 4H2O(g) ΔH＝QkJ/mol。
一定条件下， 按不同的投料比X[X＝]向某容积可变的恒压密闭容器中
充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。
①X1_____ X2（填“＞”或“＜”，后同），Q_____ 0。
②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____ 。
（4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3和NaHCO3。
①已知25℃时0.1mol / L的NaHCO3溶液的pH=8.3，试通过计算确定溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 [已知：常温下H2CO3的电离常数K1= 4.4×10−7、K2 = 5×10−11 ]。
②欲用5L Na2CO3溶液将23.3g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为 。
[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10−7、Ksp(BaCO3)=2.5×10−6 ]。(忽略溶液体积的变化)
三、选做题（15分，请考生在第18、19两道题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。）
18. [化学——选修3:物质结构与性质](15分）
第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题:
（1）基态Cu原子电子排布式为 _______________________。
（2）过渡金属单质及化合物是有机合成反应的重要催化剂。例如，
① 苯甲醇中碳原子的杂化类型是 。
② 苯甲醇的沸点比苯甲醛 。 (填“高”或“低”)
③ 苯甲醛分子中三种非金属元素C、O、H的电负性由大到小的顺序是 。
（3）多数过渡金属的配离子在水中有颜色，其显色与配合物分裂能有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用表示，中心离子电荷数越大，中心与配体距离越近，则作用越强，越大。分裂能（）_____________ (填“ > ”“〈”或“ =”） 。
（4） 钨与碳组成一种特殊材料，其晶体的晶胞如图1所示，它的熔点为2870℃、硬度类似金刚石，预测它的晶体类型是_______________。
（5）Fe的一种晶体如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρ g/cm3
则铁的相对原子质量为________________（只列出计算式）
19. [化学——选修5:有机化学基础](15分)
化合物M是一种局部麻醉药的成分,实验室由芳香烃A合成M的一种路线
如下:
已知:⑴ B的苯环上有2种化学环境的氢原子
⑵
⑶ RXRMgX RCH2CH2OH
回答下列问题:
(1)A的化学名称为 ,C中所含的官能团名称为 。
(2)①的反应类型是 ,④的反应类型是 。
(3)F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰,D和H生成M的化学方程式为 。
(4)D在一定条件下发生缩聚反应，生成的高分子产物的结构简式为 。
(5)L是H的同分异构体,L不能与金属钠反应,核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为6∶1,L的结构简式为 。
(6)参照上述合成路线,以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6己二醛[OHC(CH2)4CHO],设计合成路线: 。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
A
C
B
D
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
B
D
D
C
15. (14 分）
（1）三颈烧瓶（1 分） 浓硫酸中只有少量 H2SO4 电离，c(H+)很小，导致复分解反应速率慢 (其他答案合理也可) （2 分） d e c b（2 分） 防止倒吸（1 分）
（2）CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO2 （2 分）
（3）0.5mol （2 分）
（4）①1 （2 分）
②酸性条件下 H2O2 直接与 Fe2+反应，导致溶液中羟基自由基(·OH)浓度减小，使得 TOC 去除率下降 （2 分）
16。（14 分）（1）粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等 (其他答案合理也可) （2 分）
（2）加热浓缩（或蒸发浓缩） 降温结晶(或冷却结晶) （2 分）
（3）为提高 Ag 的回收率（2 分）
（4）3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2↑ （2 分）
Ag2SO4(s)+2Cl−(aq) 2AgCl(s)+SO2−(aq) （2 分）3.7 ×1014（2 分）
（5） Cu2O（2 分）
17（15 分） (1) —156.6kJ/mol（2 分）
（2）①2.00（2 分） ②（2 分）
（3）①>（2 分） <（1 分） ②KA>KB＝KC （2 分）
（4）①C（Na+）> C（HCO3—）> C（CO32—）> C（OH —）> C（H +）（2 分）
② 0.52mol/L（2 分）
18.（15 分）（1）[Ar]3d104s1 （2 分）（2）① SP2、SP3（2 分） ② 高（2 分）
③ O>C>H （2 分）
（3）< （2 分） （4） 原子晶体 （2 分） （5）（3 分）
19 （15 分）(1)甲苯（1 分） 硝基、羧基（2 分） (2)取代反应 加成反应（各 1 分，共 2 分）
(3) （2 分）
(4) （2 分）
(5) （2 分）
(6)CH2==CH2CH2Br—CH2Br（每步 1 分，共 4 分）
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