【化学】河北省承德市第一中学2018-2019学年高二下学期第三次月考(解析版) 试卷

河北省承德市第一中学2018-2019学年高二下学期第三次月考
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65
Ⅰ卷
一、选择题（每题2分，共50分）
1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂
B. Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多
C. Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化
D. 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件
3．化学与社会、生活、科技有着密切的联系,下列说法正确的是（ ）
A. 烧制陶瓷和石油的分馏均不涉及化学变化
B. 明矾常用于水的净化和消毒杀菌
C. 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
D. 航空母舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
4．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是（ ）
选项
古诗文
化学知识
A
《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,云是真硝石也。”
鉴别硝石和朴消利用了焰色反应
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。”
“强水”是指氢氟酸
C
《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。”
剂钢为铁的合金,其硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高
D
《诗经·大雅·绵》:“堇茶如饴。”郑玄笺:“其所生菜, 虽有性苦者，甘如饴也。”
糖类均有甜味,且都能发生水解反应
5．列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN 溶液
溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
B
向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
C
两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热
打磨过的铝箔先熔化 并滴落下来
金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化
D
加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管
试管底部固体减少，试管口有晶体凝结
可以用升华法分离NaCl和 NH4Cl 固体
6．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D




实验室制取蒸馏水
用SO2和NaOH溶液做喷泉实验
证明Na2CO3 的热稳定性比NaHCO3好
证明铜与浓硝酸的反应是放热反应
7．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ）
A. 危化品仓库中的金属钠、钾着火时，可用水扑灭
B. 自来水厂常用明矾作为天然水的消毒剂
C. 纯碱在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
D. 氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器
8．下列反应结束后，固体质量减少的是（ ）
A. 二氧化碳通过灼热的镁粉 B. 铝粉与Fe3O4发生铝热反应
C. 含有铜屑的NaNO3溶液加入少量盐酸 D. 铜丝插入AgNO3溶液中
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. FeS2SO2SO3 B. NaClNaHCO3(s)Na2CO3(s)
C. HClOCl2 Ca(ClO)2 D. AlAl(OH)3Al2O3
10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

A. ①③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①④⑤ D. ③⑥
11.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3 粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
12．下列化学反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C. 稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
13．（2018届北京市丰台区高三5月综合练习）X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（ ）

X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件

A．
NO
NO2
HNO3
①常温遇氧气

B．
Cl2
NaClO
HClO
②通入CO2
C．
Na2O2
NaOH
NaCl
③加入H2O2
D．
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
④加NaOH溶液
14．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是（ ）


a(干燥气体)
b(液体)
①
NH3
水
②
CO2
饱和NaOH溶液
③
Cl2
饱和食盐水
④
NO2
水
⑤
HCl
0.1 mol·L−1AgNO3溶液
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①②④
15．Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑
B. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－
C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
B．c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、
C．c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中: Na+、、、
17．已知:2Fe3++2I- ==2Fe2+ +I2 ，2Fe2++Br2 ==2Fe3++2Br-。向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是（ ）
A. 2Fe2++4I- +3Cl2==2Fe3+ +2I2+6Cl- B. 2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2== I2+Br2+2Fe3++6Cl-
C. 2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2== 2I2+Br2+2Fe3++8Cl- D. 2I-+2Fe2+ +2Cl2 ==2Fe3++ I2+4Cl-
18．根据框图分析，下列说法不正确的是（ ）

A. 我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家
B. M2+的氧化性比E2+的氧化性强
C. 在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀
D. 在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性
19.下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是（ ）
A. 陶瓷、水泥 B. 水玻璃、玻璃钢 C. 单晶硅、光导纤维 D. 石膏、石英玻璃
20．下列说法正确的是（ ）
A. 无水CaCl2可用于干燥H2、Cl2和NH3
B. 无水硫酸铜与胆矾的相互转化属于化学变化
C. 代替传统火药鞭炮的“电子鞭炮”无任何的污染问题
D. 制造光导纤维的主要材料为晶体硅
21．将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是（ ）
A. NH3 B. HCl C. Cl2 D. NO2
22．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）

23．下列各组物质混合后，没有明显现象的是( )
①H2S和SO2；②SO2和SO3；③SO2和氯水；④SO3(气)和Cl2；⑤H2S和Cl2
A．①③⑤ B．②④
C．②⑤ D．③④⑤
24．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) （ ）

A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
B. 生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子
C. 生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2
D. 反应⑤为铝热反应
25．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：
实验序号
稀硝酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
NO的体积/L
1
100
17.2
2.24
2
200
8.00
4.48
3
400
0
V
下列说法正确的是（ ）
A. 表中 V=7.84 L
B. 原混合物粉末的质量为25.6 g
C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3
D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣1
Ⅱ卷
二、填空题（50分）
26．（每空1分，共10分）下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：

(1)写出各物质的化学式：
A为________，B为________，C为________，
D为________，E为________，F为________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B→A：____________________________________________________________。
B→C：____________________________________________________________。
(3)写出C→F的离子方程式：_________________________________________。
(4)在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)________。
27．（每空2分，共16分）氨基甲酸铵(NH2COONH4)是重要的氨化剂，在潮湿的空气中能转化为碳酸铵，受热易分解、易被氧化。实验小组对氨基甲酸铵的性质进行了如下探究。请回答下列问题：
(1)氨基甲酸铵在潮湿的空气中转化为碳酸铵的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)用如图装置探究氨基甲酸铵的分解产物(夹持装置略去，下同)。

①点燃A处的酒精灯之前，需先打开K，向装置中通入一段时间的N2，目的为________________________________________________________________________。
②仪器B的名称为____________。
③装置D的作用为______________________________________________________。
④能证明分解产物中有NH3的现象为____________________________________。
⑤试剂a用于检验分解产物中的CO2，该试剂的名称为______________。
(3)已知：CuO高温能分解为Cu2O和O2。若用上述装置和下列部分装置进一步检验分解产物中是否有CO，装置E后应依次连接____________(按从左到右的连接顺序填选项字母)。

(4)通过实验得出结论：氨基甲酸铵受热分解为NH3和CO2。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
28．（每空2分，共14分）卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量Fe2＋、Fe3＋和Mn2＋等杂质离子。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，以制备金属镁。

本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
2.7
7.6
8.3
10.0
沉淀完全的pH
3.7
9.6
9.8
11.1
已知：Fe2＋的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋后生成Fe(OH)3沉淀除去。
请回答以下问题：
(1)步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有_______________________________________________________________(任写一条)。
(2)步骤②中NaClO的电子式为____________________________________________，
加入NaClO溶液的目的是________________________________________________
(用离子方程式解释)。
(3)常温时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11。当溶液pH＝10.0时，溶液中的c(Mg2＋)＝________________________________________________________________________。
(4)若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(5)步骤⑥中涉及的操作是______________________，且步骤⑥、⑦的操作均需在HCl的气流中进行，其原因是______________________________________________________。
29．（除7小题2分，其余每空1分，共10分）聚合物F简称PETA，可利用于新型的普适无卤阻燃体系。如图是以A为原料合成聚合物F的路线：

已知：①A为与氢气的相对密度是14的烃；

③D、E均为芳香化合物，它们的核磁共振氢谱显示均为2组峰。
回答下列问题：
(1)A中的官能团名称为______，B的名称是___________________________________。
(2)B与NH3在一定条件的反应类型为____________________________________。
(3)C的结构简式为______________。
(4)由C转化为D的反应中，除D外，另外一种生成物是________。
(5)乙二胺和E反应生成聚合物F的化学方程式为
________________________________________________________________________，
反应类型为________________。
(6)E的同分异构体中，满足以下条件的共有______种(不含立体异构)。
①遇到FeCl3溶液会显色；②能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液反应。
(7)参照上述合成路线，以1,3­丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。
参考答案
1．【答案】D
2．【答案】D【解析】分析：A. 根据浓硫酸的吸水性解答；B.根据碳酸钠的碱性较强来分析 C. 根据硫酸铁水解原理分析；D.根据铝合金特性分析；
3．【答案】C【解析】A、烧制陶瓷时黏土中的成分在高温下发生复杂的物理化学变化，而石油的分馏是利用物质的沸点高低进行分离的一种实验操作，不涉及化学变化，故A错误；B、明矾中的Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水的颗粒状杂质，达到净化水的目的，但没有消毒杀菌作用，故B错误；C、利用高纯硅制造的太阳能电池可将太阳的光能转化为电能，故C正确；D、航空母舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢需要有特别强的韧性和强度，耐高温抗腐蚀，是一种新型金属材料，故D错误。本题正确答案为C。
4．【答案】A【解析】钾的焰色为紫色、钠的焰色为黄色，故A正确；氢氟酸能腐蚀玻璃，“强水”惟玻璃可盛，所以“强水”不是氢氟酸，故B错误；剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故C错误；单糖不能水解，不是所有的糖类都有甜味，例如纤维素不能水解，故D错误。
5．【答案】B
6．【答案】C

7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】A

10．【答案】D
【解析】①氯化镁溶液蒸发结晶时水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，无法得到无水氯化镁，故不能实现；②偏铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化铝和水，无法得到氢氧化铝，故不能实现；③氨气催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮氧化得到二氧化氮，二氧化氮在空气中氧化得到硝酸，可以实现；④氯气与铁点燃生成氯化铁而无法得到氯化亚铁，无法实现；⑤硫与氧气点燃条件下反应生成二氧化硫而不是生成三氧化硫，无法实现；⑥二氧化硅与氢氧化钠溶液反应得到硅酸钠溶液，硅酸钠溶液中通入二氧化碳产生硅酸，能实现；答案选D。
11．【答案】1.D 氯水中存在三种分子Cl2、HClO、H2O,四种离子H+、Cl-、ClO-、OH-。氯水的颜色是氯气分子表现出来的,A项正确;滴加硝酸银溶液,银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀,B项正确;加入碳酸氢钠粉末,氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体,C项正确;向氯化亚铁溶液中加入氯水,发生反应2FeCl2+Cl2 2FeCl3,D项错误。
12．【答案】C
【解析】A项，Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，根据离子方程式书写方法，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；B项，向CuSO4溶液中加入Na2O2，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，总反应为：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2↑，离子方程式为： 2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2↑，故B正确；C项，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和H2O，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D项，工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中的CaSO4转化为更难溶的CaCO3，属于沉淀的转化，离子方程式为：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正确。
13．【答案】C【解析】A. 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故A正确；B. 氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；C. 氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故C错误；D. 氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；本题选C。
14． 【答案】B

15．【答案】B【解析】A. 电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为：2Cl－ +2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑，选项A正确；B. 氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为：Cl2 + H2OH+ + Cl－+ HClO，选项B不正确；C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2，选项C正确；D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用，反应的离子方程式为：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－，选项D正确。答案选B。
16． 【答案】B

17．【答案】C
Br-参加反应，且因为FeBr2和FeI2的物质的量相同，溶液中的I-、Fe2+和Br-的物质的量相同，所以离子方程式C错误；D.表示溶液中的I-全部被氯气氧化，而Fe2+部分被氧化，D正确，故答案C。
18．【答案】D
于Fe2＋，故B说法正确；C、生成Fe3＋发生水解，生成氢氧化铁，因此可能观察到红褐色沉淀，故C说法正确；D、发生的反应方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，H2SO4中元素的化合价没有发生变化，H2SO4表现酸性，H2O2表现氧化性，故D说法错误。
19．【答案】A【解析】A、制陶瓷的主要原料是粘土，制备水泥主要原料是石灰石和粘土，都通过高温加热，水泥主要成分为3CaO·SiO2、2 CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，陶瓷、水泥属于硅酸盐工业产品，故A正确；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢(FRP)亦称作GFRP，即纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体。故B错误；C. 单晶硅是硅单质、光导纤维主要成分为二氧化硅，故C错误； D. 石膏主要成分是硫酸钙、石英玻璃主要成分为二氧化硅，故D错误.
20．【答案】B
21．【答案】B
【解析】试题分析：溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不与氯化钡反应，故没有沉淀产生。A.将NH3通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，NH3溶于水得到显碱性的氨水，亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵可以与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀； B.将HCl通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，既不能发生复分解反应，也不能发生氧化还原反应，没有沉淀产生；C.将Cl2通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，氯气可以把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；D.将NO2通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，NO2在水中（NO2有强氧化性，NO2与水反应生成的硝酸也有强氧化性）可以把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。综上所述，B符合题意，本题选B。
22．【答案】D【解析】A．氮气不溶于水，图中装置不会形成喷泉，故A错误；B．转移液体应用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．HCl极易溶于水，不能利用图中装置排水法收集，故C错误；D．苯与水混合分层，苯的密度小，在上层，图中分液装置合理，故D正确；故选D。
23．B 解析：选B SO2和SO3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。SO3和Cl2都具有氧化性，相互间不能发生反应。
24．【答案】B
25．【答案】A

400ml硝酸的物质的量是：n（HNO3）=0.4L×4 mol·L-1=1.6mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根据得失电子守恒和N元素守恒得：
铜完全反应消耗硝酸的物质的量为：n（HNO3）= n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=n(Cu) ×2÷3+ 2n(Cu) ×2=0.6mol,铁完全反应消耗硝酸的最多的（生成Fe3+）物质的量为：n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]=n(Fe)+3n(Fe)=0.8mol，共消耗硝酸0.8mol+0.6mol=1.4mol，小于1.6mol，所以硝酸过量，根据得失电子守恒，V（NO）=[2n（Cu）+3n（Fe）] ÷3 ×22.4L·,mol-1=7.84L，A正确；根据前面的推算，每一份混合物的质量是25.6g，原混合物粉末的质量为25.6 g×3=76.8g，B选项错误；根据前面的推算，铁和铜的物质的量之比为8：9，C选项错误；根据前面的推算，实验3消耗的硝酸是1. 4mol，剩余0.2mol，所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.2mol÷0.4L=0.5mol/L，D选项错误；正确答案A。
26．答案：(1)S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4
(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl
(3)SO＋Ba2＋===BaSO4↓ (4)ABDE
27. 解析：(1)氨基甲酸铵与水反应生成碳酸铵，方程式是NH2COONH4＋H2O===(NH4)2CO3。(2)①氨基甲酸铵易被氧化，通入氮气排尽装置中空气，避免氨基甲酸铵与空气中的水蒸气和氧气反应。②仪器B的名称为干燥管。③分解产物中含有氨气，D中倒置的漏斗可以防止倒吸，浓硫酸吸收氨气。④氨水呈碱性，C中湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有氨气生成。⑤用澄清石灰水检验CO2。(3)检验CO应先用NaOH溶液除去可能含有的CO2；再用浓硫酸干燥后还原CuO，再检验有CO2生成，仪器连接顺序是IGFH。(4)氨基甲酸铵受热分解为NH3和CO2的化学方程式为NH2COONH4△2NH3↑＋CO2↑。
答案：(1)NH2COONH4＋H2O===(NH4)2CO3
(2)①排尽装置中空气，避免氨基甲酸铵与空气中的水蒸气和氧气反应 ②(球形)干燥管 ③吸收氨气，防止倒吸 ④C中湿润的红色石蕊试纸变蓝 ⑤澄清石灰水
(3)IGFH (4)NH2COONH4△2NH3↑＋CO2↑
28.解析：(1)为了加快酸溶速率，还可以适当加热或将卤块粉碎等。(2)NaClO的电子式为；由已知信息可知，加入NaClO的目的是将溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋H2O＋Cl－。(3)当溶液pH＝10.0时，Mg(OH)2开始沉淀，Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝1.8×10－11，解得c(Mg2＋)＝1.8×10－3 mol·L－1。(4)由流程图可知，步骤④得到的沉淀为MgCO3，MgCO3加水、煮沸，促进MgCO3水解得到Mg(OH)2和CO2，该反应的化学方程式为MgCO3＋H2O煮沸Mg(OH)2＋CO2↑。(5)步骤⑥是将MgCl2溶液转化成MgCl2·6H2O，涉及的操作是蒸发浓缩、冷却结晶；MgCl2属于强酸弱碱盐，加热会促进其水解，为抑制MgCl2水解，步骤⑥、⑦的操作均需在HCl气流中进行。
答案：(1)加热(或将卤块粉碎、不断搅拌等)
(2) 2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋H2O＋Cl－
(3)1.8×10－3 mol·L－1
(4)MgCO3＋H2O煮沸Mg(OH)2＋CO2↑
(5)蒸发浓缩、冷却结晶 抑制MgCl2水解
29.解析：(1)由信息①可知A为乙烯，含有的官能团名称为碳碳双键，B为乙烯和氯气发生加成反应的产物，名称是1,2二氯乙烷。(2)B为1,2二氯乙烷，与NH3在一定条件下反应生成乙二胺，反应类型为取代反应。(3)根据信息②，乙烯与发生加成反应生成C，C的结构简式为。(4)根据信息③，D、E均为芳香化合物，它们的核磁共振氢谱显示均为2组峰，且D能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以D为对二甲苯，E为对苯二甲酸，根据原子守恒规律：C的分子式为C8H12O，D的分子式为C8H10，所以由C转化为D的反应中，除D外，另外一种生成物是H2O。(5)乙二胺和对苯二甲酸发生缩聚反应生成聚合物F的化学方程式为＋nH2NCH2CH2NH2催化剂＋(2n－1)H2O。(6)有机物满足分子式为C8H6O4，①遇到FeCl3溶液会显色，说明含有苯环结构，且含有酚羟基；②能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；③能与NaHCO3溶液反应，结构中含有羧基；因此该有机物结构为含有1个酚羟基、1个醛基、1个羧基的芳香族化合物，这样的结构共有10种。(7)根据生成物结构，把2个羟基换成2个溴原子，变为卤代烃，根据题给信息②可知，用1,3丁二烯与含有双键的二溴代物发生加成反应生成环烯结构，含有双键的二溴代物可以用1,3丁二烯与溴发生1,4加成产生。
答案：(1)碳碳双键 1,2二氯乙烷 (2)取代反应 (3) (4)H2O
(5)＋nH2NCH2CH2NH2催化剂

＋(2n－1)H2O 缩聚反应
(6)10
(7)