【化学】河北省大名县一中2018-2019学年高二下学期第四周周测
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一、选择题（每题3分，共66分）
1．元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分,下列说法正确的是( )
A．所有非金属元素都分布在p区
B．s区元素的最后一个电子进入p轨道或者s轨道
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．所有金属元素都是过渡元素
2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )
A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C.稀有气体一般难于发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定
3．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( )
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素核外共有5个能层
C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子最外层共有3个电子
4．下列说法正确的是( )
A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高
B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布
C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
5．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素
D．有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素
6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（ ）
A．③④⑥ B．①②⑦ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦
7．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．K+的结构示意图： B．基态氮原子的电子排布图
C．水的电子式： D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2
8．有关化学用语表达，下列正确的是( )
A．CS2的比例模型： B．Ca2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p5
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．氮原子最外层轨道表示式
9．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是( )
A．甲与乙处于同一周期 B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙都位于元素周期表的p区 D．甲与乙的原子序数之和为偶数
10.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的立体构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是( )
A.PH3分子中有未成键的孤电子对 B.PH3是空间对称结构
C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子中的P—H键间夹角是90°
11.某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是( )
A.电子排布式为 B.该元素为
C.该元素为Ⅱ族元素 D.该元素位于区
12．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素
B．原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素
C．最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素
D．基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y
13．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）
A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
D．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
14．下列四种元素中，其非金属性最强的是（ ）
A．原子最外层电子排布为2s22p6的元素 B．原子最外层电子排布为3s23p5的元素
C．原子含有未成对电子最多的第二周期元素D．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
15．下列各组微粒中不属于等电子体的是( )
A．CH4、NH4+ B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO32-、NO3-
16．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( )
A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．N2分子与CO分子中π键并不完全相同
C．N2分子与CO分子互为等电子体 D．N2分子与CO分子的化学性质相同
17．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是( )
A．CH3N， B．CH4Si，
C．CH2SO， D．CH4S，
18．下列有关元素周期律的叙述中,正确的是( )
A.氧化性强弱:F2<Cl2 B.金属性强弱:K<Na
C.酸性强弱:H3PO4<H2SO4 D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2
19．对σ键和π键的认识不正确的是( )
A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键
B．s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键都是轴对称的
C．p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
20．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO2，CS2，HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
21．用价层电子对互斥理论预测PCl3和CO32-的空间构型，结论正确的是( )
A．直线形；三角锥形 B．三角锥形；平面三角形
C．V形；三角锥形 D．直线形；平面三角
22．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是( )
A．NO3- B．H3O+ C．SO32 - D．SiH4
二、填空题（每空2分，共34分）
23．(1)与CO互为等电子体的分子和离子分别为______和______。
(2)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。
(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。
(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是__________。
24．下表是元素周期表的一部分。
根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______，化学性质最不活泼的单质是______。(填相应的化学式)
（2）最稳定的氢化物是______。(填相应的化学式)
（3）一个E原子的核外电子总共有______种运动状态。
（4）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_______。(填相应的化学式)
25.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题:
（1）R基态原子的电子排布式是__________,X和Y中电负性较大的是__________(填元素符号)。
（2）X的氢化物的稳定性与其组成相似的M的氢化物稳定性强弱__________(填化学式)。
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。
参考答案
1-22 CDBCC ABADA CCDBB DBCCC BA
23． N2 C22- 或 CN- ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤
24． F2 Na Ne HF 15 NaOH Al(OH)3 H3PO4 HClO4
25.(1).1s22s22p63s1或[Ne]3s1; Cl
(2).H2S《H2O(3).平面三角形
