【化学】云南省文山州广南县第二中学2018-2019学年高二上学期10月月考（解析版） 试卷

云南省文山州广南县第二中学2018-2019学年高二上学期10月月考
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是(　　)
A． 原子间的化学键键能逐渐减小 B． 范德华力逐渐增大
C． 原子半径逐渐增大 D． 氧化性逐渐减弱
2.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是 (　 　)
A． 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°
B． 苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大π键
C． 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D． 苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色
3.下列分子的稳定性的比较中正确的是(　　)
A． HF>HI B． CH4NH3 D． H2OY>W
B． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。
23.金属晶体的熔沸点之间的差距是由于
A． 金属键的强弱不同
B． 金属的化合价的不同
C． 金属的晶体中电子数的多少不同
D． 金属的阳离子的半径大小不同
24.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（　　）

A． B2AB． BA2C． B7A4D． B4A7
25.下列说法中正确的是（　　）
A． 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B． 用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2
C． 核外电子运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道
D． 电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
26.价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列选项中互称为等电子体的是（　　）
A． CO2和 NO2 B． N2和 O2
C． CO32-和SO32- D． SO2和 O3
27.符号“3p”没有给出的信息是（　　）
A． 能级B． 电子层C． 电子亚层D． 电子云在空间的伸展方向
28.下表列出短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)

下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　 )
A． R的最高正价为＋3价
B． R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C． R元素的原子最外层共有4个电子
D． R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
29.下列说法中错误的是(　　)
A． 卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B． H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关
C． 氨水中有分子间氢键
D． 氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上
30.下列不能形成配位键的组合是(　　)
A． Ag＋、NH3 B． H2O、H＋
C． Co3＋，CO D． Ag＋、H＋
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.下列有八种物质：①CH4　②CH3CH2OH　③N2　④HCl　⑤CO2⑥CH3CH3　⑦C2H4　⑧C2H2。
请按要求回答下列问题(填写编号)：
(1)只有σ键的有____________，既有σ键又有π键的有______________。
(2)只含有极性键的化合物有__________，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有__________。
(3)含有双键的有__________，含有三键的有__________。
32.有一种稀有气体化合物六氟铂酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2＋[PtF6]2－、Xe＋[PtF6]－两种可能，用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂”，试回答：
(1)XePtF6中各元素的化合价分别是________、________、__________。
(2)XePtF6是________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应方程式： ______________________________________________。
而且O2与PtF6可发生类似的反应，其反应方程式是_______________________________________________。
上述两反应(　　)
A．均为氧化还原反应
B．前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应
C．均为非氧化还原反应
33.（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生　　现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生　现象，若加入AgNO3溶液时，产生　现象．
（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为 。
请写出该过程的离子方程式为 。
34.（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
COCl3•6NH3　　，COCl3•5NH3　　，COCl3•4NH3（绿色和紫色）　　．
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是　　．
③上述配合物中，中心离子的配位数都是　　．
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供　　，SCN﹣提供　　，二者通过配位键结合．
②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是　　．
③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为： 。
35.回答下列问题：
(1)碳原子的核外电子排布式为__________________。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是________________________________________________________________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：________。

(3)Mn、Fe均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

锰元素位于第4周期，第ⅦB族。请写出基态Mn2＋的价电子排布式_________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子难，对此你的解释是： ________________________________________________________________________。

参考答案
1.【答案】B
【解析】卤素单质从F2到I2结构相似，相对分子质量依次增大，相对分子质量越大，范德华力就越大，分子的熔、沸点就越高。
2.【答案】D
【解析】苯分子中的碳原子采取sp2杂化，六个碳碳键完全相同，呈平面正六边形结构，键角皆为120°；苯分子中有一个6电子的大π键，是由6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成的，
因此苯分子中的碳碳键并不是单、双键交替结构，苯加入到溴水中，因萃取而使溴水褪色，不是因为发生化学反应，苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，因此，苯不能被酸性KMnO4溶液褪色。
3.【答案】A
【解析】同类型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。
4.【答案】B
【解析】:金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的——平行六面体,有8个顶点和1个内部原子,晶胞中绝对占有2个原子。
5.【答案】C
【解析】碘是非极性分子，水是极性分子，碘不溶于水。萃取法是利用物质的溶解性规律来进行物质的提纯的方法。
6.【答案】A
【解析】离子晶体液态时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点；⑥中熔点达3 900 ℃，硬度很大应是原子晶体。故只有①⑧符合题意。
7.【答案】C
【解析】8电子(氢是2电子)是稳定结构，但并不是所有分子中的所有原子的价电子层都会达到8电子结构。A项，XeF6中必然有6对共用电子，Xe不会是8电子结构；B项，HClO的电子式为，其中Cl、O达到8电子结构，而H只有2个电子；C项，S2Cl2的电子式为，可见S、Cl都达到8电子结构；D项，BF3的电子式为，可见B原子不是8电子结构。此类题目一般可总结为：(1)氢原子不可能达8电子结构，凡含氢的化合物均不选；(2)一般这类题目要注意各原子的连接顺序，如含氧酸中氢是连接在氧原子上的；(3)一般来说，共价化合物中，原子的最外层电子数＝该原子的价电子数＋成键数。
8.【答案】C．
【解析】根据价层电子对互斥理论知，若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，若n=2，则分子的立体构型为直线形，若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
9.【答案】D
【解析】干冰分子间存在范德华力，分子内存在共价键；A不正确。氯化钠是离子化合物，不存在共价键、范德华力；B不正确。氢氧化钠也是离子化合物，氢氧根内存在共价键，C不正确。只有氖分子内不存在共价键，分子间只存在范德华力。D是正确的。
10.【答案】D
【解析】A项24Cr的电子排布式符合洪特规则特例，价电子排布为3d54s1，为半满稳定结构，而不是3d44s2，A正确；B，C项均遵循核外电子排布规律；D项S原子的轨道表示式违反了洪特规则，正确的应是

11.【答案】C
【解析】A中3p有一个空轨道，根据洪特规则只能为，又根据能量最低原理，能量低于3p的轨道均已充满，即其电子排布式为1s22s22p63s23p2，是同种元素；B中2p有一个未成对电子但无空轨道，即为，其排布式为1s22s22p5，也是同种元素；C中M层有s、p、d三个不同类型的轨道，全充满应为3s23p63d10与3s23p64s2非同种元素；D中最外层电子排布为4s24p5，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，其最外层电子数只能为7，则核外电子总数为35，故也为同种元素。
12.【答案】C
【解析】与石墨相似的层状结构，说明B与三个-OH共面，所以B是sp2杂化，同层分子间由于有-OH的存在所以主要是氢键相互作用，故选C
13.【答案】C
【解析】气体单质分子中，可能有σ键，如Cl2，可能有π键，如N2，也可能没有化学键，如稀有气体。
14.【答案】C
【解析】原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键。σ键是轴对称，而π键是镜面对称。分子中所有的单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键，两个π键。
15.【答案】C
【解析】①因纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故①错误；
②纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，所形成的分散系为胶体分散系，故②正确；
③因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故③正确；
④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故④正确；故⑤错误；
⑥因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故⑥错误；
16.【答案】D
【解析】S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，这是由轨道的伸展方向决定的。
17.【答案】C
【解析】5C解析：由图可知，图中有一个钇原子，两个钡原子。而铜原子，在顶点和在侧棱各有8个，故总的铜原子数为×8+×8=3个。对于氧原子，如果所有棱上都有，共×28=7个，但从图中可以看出此结构是有晶体缺陷的，达不到7个氧原子，故可能的化学式C正确。
18.【答案】B
【解析】C60是单质，A不正确。C60中存在共价键，是分子晶体。C不正确。C60相对分子质量是720，D不正确。
19.【答案】A
【解析】每个水分子与四个方向的4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子共用，故其氢键个数为4×＝2。
20.【答案】A
【解析】先确定Y元素原子的价电子层结构，再依据周期表推出X、Z元素并作答。因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布式为3s23p4，故A项错误，B项正确。Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，故C项正确。Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。
21.【答案】B
【解析】SO42-的价电子数为32个，CCl4的原子数为5，价电子数为4＋4×7＝32，所以CCl4与SO42-具有相似的结构（均为正四面体型）；PCl5分子中价电子数为5＋7×5＝40，NF3分子中价电子数为5＋7×3＝26，N的价电子数为5×3＋1＝16，它们与SO42-不是等电子体，因此不具有相似的结构。答案为B。
22.【答案】C
【解析】根据所给信息和原子的结构推断出具体的元素，然后根据具体的元素及其化合物性质进行解答。
因为原子的最外层电子数不超过8个，且W、X为主族元素，故W、X的最外层电子数分别为4和3；结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为C元素，则X为Al元素，Z为Cl元素，Y为Si、P、S三种元素中的一种。A．若Y为Si元素，则电负性Cl>C>Si。B．因为C元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径X>Y>Z>W。C．若Y为Si元素，SiCl4的空间构型为正四面体。D．CS2分子的结构式为S===C===S，一个分子中含有两个σ键和两个π键。
23.【答案】A
【解析】金属键的强弱决定的，阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高。
24.【答案】B
【解析】A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为8×0.125 +6×0.5 =4，
则B与A的离子个数为4：8=1：2，则化学式为BA2，
25.【答案】B
【解析】A，在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为s、p、d、f、g等，故A错误；
B，在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2，故B正确；
C，电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率分布图（电子云）并不完全等同于原子轨道，故C错误；
D，决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故D错误；
26.【答案】D
【解析】A，CO2的价电子数为4+6×2=16，NO2的价电子数为5+6×2=17，二者含有相同原子数和不同价电子数，不是等电子体，故A不选；
B，N2的价电子数为5×2=10，O2的价电子数为6×2=12，二者含有相同原子数和不同价电子数，不是等电子体，故B不选；
C，CO32﹣的价电子数为4+6×2+2=18，SO32﹣的价电子数为6+6×2+2=20，二者含有相同原子数和不同价电子数，不是等电子体，故C不选；
D，SO2的价电子数为6+6×2=18，O3的价电子数为6×3=18，二者含有相同原子数和相同价电子数，为等电子体，故D选．
27.【答案】D
【解析】3p表示原子核外第3能层（电子层）p能级（电子亚层）轨道，其中p轨道应有3个不同伸展方向的轨道，可分别表示为px、py、pz，题中没有给出，
28.【答案】B
【解析】由表中数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。
29.【答案】D
【解析】因氟化氢分子之间存在氢键，所以HF是卤化氢中沸点最高的；氨水中除NH3分子之间存在氢键，NH3与H2O，H2O与H2O之间都存在氢键，C正确；氢键中的X—H…Y三原子应尽可能的在一条直线上，但在特定条件下，如空间位置的影响下，也可能不在一条直线上，故D错。
30.【答案】D
【解析】配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A，B，C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3，H2O，CO能提供孤电子对，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。
31.【答案】(1)①②④⑥　③⑤⑦⑧
(2)①④⑤　②⑥⑦⑧
(3)⑤⑦　③⑧
【解析】　本题关键是考查八种物质的结构及其共价键的类型。八种物质的结构式分别为、
。利用共价键的特点，容易得出正确答案。
32.【答案】(1)Xe：＋1价Pt：＋5价F：－1价 (2)离子
(3)Xe＋PtF6===XePtF6O2＋PtF6===O2PtF6A
【解析】由RbPtF6和CsPtF6不溶于CCl4知二者不是非极性溶质，PtF6原子团为－1价，因Rb和Cs只有＋1价，而F为－1价，所以Pt为＋5价，Xe为＋1价。XePtF6为离子化合物。
33.【答案】（1）白色沉淀生成；无明显现象；有淡黄色沉淀生成；
（2）：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清；
Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3•H2O═Ag(NH3)2++OH‑+2H2O．
【解析】（1）由[Co(NH3)5Br]SO4可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀，[Co(SO4)(NH3)5]Br中硫酸根离子为內界，在水溶液里不能以离子存在，所以加入BaCl2溶液时无明显现象，但该物质中溴离子为配合物的外界，能和银离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，所以看到的现象分别是有白色沉淀生成、无明显现象、有淡黄色沉淀生成，
（2）银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+，
氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH‑+2H2O，
所以看到的现象是：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清，
34.【答案】（1）①[Co（NH3）6]Cl3，[Co（NH3）5（Cl）]Cl2，[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，[Co（NH3）4（Cl）2]Cl；②空间构型不同；③6；（2）① 空轨道，孤对电子；② [Fe（SCN）]Cl2；
③ FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
【解析】（1）①1molCoCl3•6NH3只生成3molAgCl，则1molCoCl3•6NH3中有3molCl﹣为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl﹣，所以其化学式为[Co（NH3）6]Cl3；
1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl，则1molCoCl3•5NH3中有2molCl﹣为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl﹣，所以其化学式为[Co（NH3）5（Cl）]Cl2；
1molCOCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）只生成1molAgCl，则1molCoCl3•4NH3中有1molCl﹣为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl﹣，所以其化学式为[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，
②CoCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）的化学式都是[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，但因其空间构型不同导致颜色不同
③这几种配合物的化学式分别是[Co（NH3）6]Cl3、[Co（NH3）5（Cl）]Cl2、[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，其配位数都是6，
（2）①Fe3+与SCN﹣反应生成的配合物中，Fe3+提供空轨道，SCN﹣提供孤对电子；
②Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子为[Fe（SCN）]2+，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe（SCN）]Cl2与KCl，
③Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合所得离子为[Fe（SCN）5]2﹣，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2[Fe（SCN）5]2﹣与KCl，所以反应方程式为：FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl，
35.【答案】(1)1s22s22p2　N原子的2p轨道达到半充满结构，比较稳定　 (2)1s22s22p63s2　 (3)3d5　由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少。
【解析】(1) O原子和N原子的外围电子排布分别为：2s22p4,2s22p3，N原子的2p轨道半充满，结构比较稳定，所以第一电离能大。
(2)由A、B元素的各级电离能可看出，A、B两元素容易失去两个电子形成＋2价金属阳离子，故A、B元素属于ⅡA族的元素，由同主族元素电离能变化规律可知，B元素为镁元素，其原子的电子排布式为1s22s22p63s2。
(3)ⅦB元素的族序数＝价电子数，周期序数＝电子层数，所以基态Mn原子价电子排布式为3d54s2，Mn2＋的价电子排布式为3d5。Mn2＋为3d5的半充满状态，很难失去电子，而Fe2＋为3d6，失去一个电子，即变为半充满的3d5状态，所以气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。