【化学】云南省盐津县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考 试卷

云南省盐津县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考分卷I一、单选题(共30小题,每小2.0分,共60分)                                                                          1.下列说法中正确的是(　　)A． 基态原子是处于最低能量状态的原子B． 基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C． 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D． 同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量2.下列原子中未成对电子最多的是(　　)A． CB． OC． ND． Cl3.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(　　)A． [Ne]3s1　[Ne]3s2B． [Ar]4s1　[Ne]3s23p4C． [Ne]3s2　[Ar]4s2D． [He]2s22p4　[Ne]3s23p54.钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)A． 上述钛原子中，中子数不可能为22B． 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族C． 钛原子的外围电子排布为3d24s2D． 钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素5.某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是(　　)A． SB． AlC． SiD． Cl6.某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(　　)A． 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B． 该元素为VC． 该元素为ⅡA族元素D． 该元素位于d区7.有关核外电子运动状态的描述错误的是(　　)A． 核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B． 核外电子的运动规律与普遍物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C． 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D． 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多8.下列原子半径最小的是(　　)A． 1s22s22p3B． 1s22s22p33s23p3C． 1s22s22p5D． 1s22s22p33s23p29.下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是(　　)A． Ne，ArB． F－，Mg2＋C． Al，O2－D． Cl－，Ar10.下列不属于元素电负性的应用的是(　　)A． 判断一种元素是金属还是非金属B． 判断化合物中元素的正负化合价C． 判断化学键类型D． 判断单质的熔沸点11.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)A． 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B． 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C． 稀有气体一般难于发生化学反应D． 空气中氮气的化学性质比氧气稳定12.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A． 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B． 该配合物可能是平面正方形结构C． Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D． 配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位13.下列关于杂化轨道的说法错误的是  (　 　)A． 所有原子轨道都参与杂化B． 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C． 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D． 杂化轨道中不一定有一个电子14.乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是  (　　 )①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道　②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道　③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道　④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道A． ①③B． ②④C． ①④D． ②③15.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（　　）A． PCl3B． H3O+C．  HCHOD．  PH316.下列过程与配合物的形成无关的是（　　）A． 除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液B．  向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．  向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D．  向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失17.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有(　　)A． 4个σ键B． 2个σ键，2个π键C． 2个σ键、1个π键D． 3个σ键、1个π键18.下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是  (　 )A． CO2与SO2B． CH4与NH3C． BeCl2与BF3D． C2H4与C2H219.下列有关范德华力的叙述正确的是(　　)A． 范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键B． 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C． 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D． 范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量20.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是(　　)A． 任意两个B—F键之间的夹角为120°B． B—F键为极性共价键C． 三个B—F键的键能相同D． 三个B—F键的键长相同21.支持固态氨是分子晶体的事实是  ( )A． 氮原子不能形成阳离子B． 铵离子不能单独存在C． 常温下，氨是气态物质D． 氨极易溶于水22.下面的排序不正确的是(　　)A． 晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B． 熔点由高到低： Na>Mg>AlC． 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅D． 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl23.在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是(　　)A． 原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂B． 原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C． 原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D． 1 mol原子晶体干冰中含2 mol C—O键24.下列说法正确的是(　　)A． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B． 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C． 含有共价键的晶体一定是分子晶体D． 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强25.氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是(　　)A． 硝酸钠和金刚石　　　B． 晶体硅和水晶C． 冰和干冰D． 苯和萘26.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是(　　)A． 常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C．  SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D． SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物27.利用晶体结构，可以用来解释(　　)A． 晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形B． 晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点C． 晶体的导电性能比非晶体好D． 晶体的各向异性28.下面的排序不正确的是(　　)A． 晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B． 熔点由高到低： Na>Mg>AlC． 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅D． 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl29.下列关于合金的叙述不正确的是(　　)A． 合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低B． 合金的硬度一般比它的各成分金属的大C． 合金的性质一般是各成分金属性质的总和D． 合金在工业上的用途比纯金属更广30.X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(　　)A． ZXY3B． ZX2Y6C． ZX4Y8D． ZX8Y12分卷II二、填空题(共5小题,共40分)                                                                          31.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题。(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________(填字母，下同)。A．Q和R　B．S和T　C．T和U　D．R和TE．R和U(2)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是________。A．QCl2　B．RCl　C．SCl3　D．TCl　E．UCl4(3)S元素最可能是________。A．s区元素　B．稀有气体元素　C．p区元素D．准金属　E．d区元素(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。A．硼(1s22s22p1)　B．铍(1s22s2)　C．锂(1s22s1)D．氢(1s1)　E．氦(1s2)32.我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．（1）猛原子的基态价层电子排布式为　　（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是　　； H2S分子中S原子杂化轨道类型为　　；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：　　．（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．①Ca2N2和水反应生成NH2﹣NH2，NH2﹣NH2能否作配体？　　（填“能”或“否”）②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为　　；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是　　．33.氟化钙材料具有良好的透光性和较低的折射率，可用做紫外和红外光学元件、不可见光谱范围内的消色差镜头。如图为氟化钙晶胞，其中小球代表Ca2＋，大球代表F－。(1)每个晶胞实际含有________个Ca2＋和________个F－。(2)氟化钙晶体可以看作Ca2＋按__________堆积排列，F－填入Ca2＋堆积的部分空隙中。每个Ca2＋周围有__________个F－，而每个F－周围有_________个Ca2＋，每个F－周围与其距离最近的F－的数目是________。34.有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D．（1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为　　；D的价电子排布式图为　　；（2）下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是　　（填写分子的化学式）； 在③的分子中有　　个σ键和　　个π键．（3）A，C，D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为　　；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物，其化学式为　　，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：　　．35.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对的电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________，该元素的符号是________；(2)Y元素原子的价层电子排布图为____________，该元素的名称是________；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的立体构型为________；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________；(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由________________________________________________________________________。 
参考答案  A   2.C   3.B   4.B   5.B   6.C   7.C   8.C   9.B  10.D   11.D  12.C  13.A  14.B  15.C  16.A  17.D   18.B   19.B  20.A   21.C  22.B  23.B  24.A  25.B   26.B  27.D  28.B  29.C  30.A31.(1)E　(2)B　(3)A　(4)E32.（1）3d34s2；（2）O；sp3；硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多；（3）①能；②一4；钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数33.(1)4　8　(2)面心立方　8　4　634.（1）　　；　　；（2）NH3、CH4、H2O　；　5　，　1　（3）　NH4HS或（NH4）2S；[Cu（NH3）4]SO4；内界中铜离子与氨分子之间以配位键相结合，外界铜氨络离子与硫酸根离子之间以离子键相结合．35.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As(2)　氧(3)三角锥形(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O(5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高