【化学】云南省新平县一中2018-2019学年高二上学期12月考试（解析版）

云南省新平县一中2018-2019学年高二上学期12月考试
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.下列说法不正确的是(　　)
A. 第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大
B. 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D. NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点
【答案】A
【解析】
【详解】A项，同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小，故A项错误；
B项，电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，电负性值越小，元素的金属性越强，电负性值越大，元素的非金属性越强，故B项正确；
C项，元素的电负性越大，原子吸引电子能力越强，故C项正确；
D项，NaH中氢元素化合价为-1，说明H与ⅦA族元素相同易得到电子，所以可支持将氢元素放在ⅦA族，故D项正确。
综上所述，本题选A。
【点睛】元素的电负性越大，原子吸引电子能力越强，在周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，元素的电负性逐渐减小。
2.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)
A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B. 位于周期表第三周期ⅢA族的元素
C. 原子最外电子层排布式为2s22p6的元素
D. 原子最外电子层排布式为3s23p5的元素
【答案】D
【解析】
试题分析：由题给信息可知A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素的价电子排布为2s22p3，A为N，B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素,B为Al，C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素,C为Ne，D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素,D为Cl，Cl2氧化性最强，选D。
考点：考查元素的推断，单质氧化性强弱的判断
3.某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是(　　)
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
试题分析：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为，故选D。
【考点定位】考查核外电子排布规律
【名师点睛】本题考查原子核外电子的排布规律。根据构造原理确定核外电子排布式是否正确。①能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道；②泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态 相反的电子；③洪特规则：在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。
4.钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)
A. 上述钛原子中，中子数不可能为22
B. 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C. 钛原子的外围电子排布为3d24s2
D. 钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
【答案】B
【解析】
试题分析：A、钛为22号元素，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26、27、28，中子数不可能为22，A正确；B、钛原子的外围电子层排布为3d24s2，钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族，B错误；C、根据构造原理知钛原子的外围电子层排布为3d24s2，C正确；D、d区元素原子的价电子排布为（n-1）d1—9ns1—2，根据铁原子的价电子排布知钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素，D正确。答案选B。
考点：考查原子结构、元素周期表。
5.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是(　　)
A. A ＞ B ＞ C B. B ＞ A ＞ C C. C ＞ A ＞ B D. C ＞ B ＞ A
【答案】D
【解析】
根据题意可知，AB是非金属性，位于同一主族，C是金属，位于AB的下一周期。同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以答案选D。
6.下列原子半径最小的是(　　)
A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p33s23p3
C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p33s23p2
【答案】D
【解析】
【详解】有电子排布式可知，四种原子分别为：N，Mg，F，Na，同一周期从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径从大到小的顺序：Na >Mg >N >F，所以原子半径最大的为钠，D正确；
综上所述，本题选D。
7.将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了(　　)
A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量守恒原理
【答案】C
【解析】
【详解】Si原子3p能级上有3个轨道,3p能级上有2个电子,2个电子应该排在2个不同的轨道上,且自旋方向相同,若将Si原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了洪特规则,14Si正确的电子排布式为: 1s22s22p63s23px13py1；
综上所述，本题选C。
8.下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是(　　)
A. 1s、2p、3d B. 1s、2s、3s C. 2s、2p、2d D. 3p、3d、3f
【答案】A
【解析】
【分析】
每一能层含有的能级个数等于能层数，且每个能层都是按照s、p、d、f排列；能级容纳电子数为能级数的2倍；例如K层有1个能级，为1s；L层有2个能级，分别为2s、2p；
【详解】A. 1s、2p、3d，K层有1个能级，为1s；L层有2个能级，分别为2s、2p；从M层开始有d能级，即3d，A正确；
B. 1s、2s、3s，s能级只容纳2个电子，B错误；
C. 2s、2p、2d，L层有2个能级，分别为2s、2p ，没有2d，C错误；
D. 3p、3d、3f，N层开始有f能级，即4f，D错误；
答案为A
9.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是(　　)
A. 两粒子的1s能级上电子的能量相同
B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
【答案】C
【解析】
【分析】
题中信息“还与核外电子的数目及核电荷的数目有关”为解答该题的关键,Ar和S的核电核数不同,则相同能级的电子能量不同,电子离核的距离不同,发生跃迁时产生的光谱不同,以此解答该题。
【详解】A.虽然电子数相同,但是核电荷数不同,所以能量不同,故A错误；
B.同是3P能级,氩原子中的核电荷数较大,对电子的引力大,所以电子离核较近,故B错误；
C.电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，所以C 正确；
D.硫离子是得到电子之后变成8电子稳定结构，因此硫离子有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性,二者性质不同,故D错误；
综上所述，本题选C。
10.下列说法中正确的是(　　)
A. 3d3表示3d能级上有3个轨道
B. ns能级的原子轨道图都可以用如图表示
C. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
D. 电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多
【答案】B
【解析】
【分析】
A.3d3中的3表示d能级上的电子个数；
B.电子云的轮廓图称为原子轨道；
C.电子云表示电子在核外空间某处出现的机会；
D.小黑点的疏密表示电子出现机会的多少。
【详解】A.3d3表示3d能级有3个电子，故A错误；
B.ns能级的电子云呈球形,所以可以用该图表示该能级的原子轨道,故B正确；
C.电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；
D.小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大,疏则机会小，故D错误；
综上所述，本题选B。
【点睛】电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形；注意:1、表示电子在核外空间某处出现的机会,不代表电子的运动轨迹；2、小黑点本身没有意义,不代表1个电子,也不代表出现次数,小黑点的疏密表示出现机会的多少,密则机会大,疏则机会小。
11.下列物质的酸性强弱比较正确的是(　　)
A. HBrO4Z>W>X ,故D错误；
综上所述，本题选D。
24.只有阳离子而没有阴离子的晶体是(　　)
A. 金属晶体 B. 原子晶体 C. 离子晶体 D. 分子晶体
【答案】A
【解析】
试题分析：A、金属晶体组成是阳离子和自由电子，故正确；B、原子晶体构成微粒是原子，故错误；C、离子晶体构成微粒是阴阳离子，故错误；D、分子晶体构成微粒是分子或原子，故错误。
考点：考查晶体构成微粒等知识。
25.关于SiO2晶体的叙述正确的是（ ）
A. 通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）
B. 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键
C. 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D. SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
【答案】C
【解析】
试题分析：60 g SiO2晶体即1 mol SiO2，晶体中含有Si—O键数目为4 mol (每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成Si—O共价键)，含4NA个Si—O键；SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，只是硅氧原子个数比为1∶2；在SiO2晶体中，每个硅原子和与其相邻且最近的4个氧原子形成正四面体结构，硅原子处于该正四面体的中心，而4个氧原子处于该正四面体的4个顶点上，因此选项C是正确的，答案选C。
考点：考查二氧化硅晶体的有关判断和应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对二氧化硅晶体结构和特点的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确二氧化硅的晶体结构特点，然后结合题意灵活运用即可。
26.CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是(　　)
A. CH4、NH3、H2O、HF B. H2O、HF、NH3、CH4
C. HF、CH4、NH3、H2O D. HF、H2O、CH4、NH3
【答案】B
【解析】
【详解】由于HF、H2O、NH3中存在氢键，故其熔、沸点比CH4高，且常温下水为液态，氟化氢和甲烷为气态，由于氟原子的电负性大于氮原子，所以HF中氢键的作用力大于氨气，因此CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是H2O、HF、NH3、CH4，B正确；
综上所述，本题选B。
【点睛】氢键不是化学键，它的作用力比化学键弱的多，但比分子间作用力要大，氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种；其中分子间氢键主要表现为使物质的熔沸点升高，对电离和溶解度产生影响。水的沸点反常，氨气极易溶于水等都与氢键有关。
27.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（　　）
A. 铁是非晶体
B. 晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升
C. 晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热
D. 晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点
【答案】D
【解析】
【分析】
晶体由固定的熔点，非晶体没有固定的熔点。
【详解】A.铁是金属晶体，故A错误；
B.晶体在熔化过程中温度保持不变，非晶体在熔化过程中温度不断升高，故B错误；
C.晶体与非晶体熔化时都需要吸热，故C错误；
D.晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，故D正确；
答案选D。
28.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是(　　)

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3
【答案】C
【解析】
晶体的密度等于晶体的质量与晶体在该质量下的体积的比值（即晶体的密度＝），据式量可知，1 mol CsCl的质量为M克，故需求出1 mol CsCl的体积。因晶体是由晶胞构成的，而1个CsCl晶胞的体积为a3cm3，因此，此题解题的关键是找出1 mol CsCl晶体中的晶胞数目。由晶胞的示意图可知，1个晶胞中含1个Cs＋和1个Cl－，所以，在1 mol CsCl晶体中含NA个晶胞。由此可得，晶体的密度为＝g·cm－3。
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围： ____x(S)；
(4)根据Al、Cl的∆x推测Al、Br的∆x，然后进行判断；
(5)根据x值的递变规律判断。
【详解】(1)由表中数值可看出,同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大,同主族自上而下x值减小,x值的变化体现周期性的变化,故: 2.5< x(N) x(Cl),则可推知: x(N)>x(S),所以S-N中,共用电子对应偏向氮原子；
因此，本题正确答案是:氮。
(4)查表知:AlCl3的∆x=3-1.5=1.5