【化学】云南省西双版纳州景洪三中2018-2019学年高二上学期10月月考 试卷

云南省西双版纳州景洪三中2018-2019学年高二上学期10月月考

分卷I

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)

1.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）

A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C． CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低

D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

2.下列叙述不正确的是(　　)

A． 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

B． 以极性键结合的分子，不一定是极性分子

C． 判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构

D． 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

3.下列描述中正确的是(　　)

A． CS2为V形的极性分子

B．的空间构型为平面三角形

C． SF6中有4对完全相同的成键电子对

D． SiF4和的中心原子均为sp3杂化

4.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)

5.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是(　　)

A． N2分子与CO分子中都含有三键

B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同

C． N2分子与CO分子互为等电子体

D． N2分子与CO分子的化学性质相同

6.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A． CO2，H2S　　　　　B． C2H4，CH4

C． Cl2，C2H2               D． NH3，HCl

7.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是(　　)

A． 元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

B． 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

C． 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区

D． 元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素

8.下列说法正确的是(　　)

A． 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形

B． 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

C． 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

D． 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

9.N—H键键能的含义是(　　)

A． 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量

B． 把1  mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量

C． 拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量

D． 形成约1个N—H键所放出的能量

10.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是(　　)

11.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(　　)

A． 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量

B． 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量

C． 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化

D． 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

12.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有(　　)

A． 2种     B． 3种         C． 4种          D． 8种

13.下列说法正确的是(　　)

①“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律　②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低　③同一电子层中三个p轨道的能量一定相等　④原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则

A． ①②        B． ②③④        C． ②④           D． ①③

14.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b、c形成的化合物的电子式为，下列说法中正确的是(　　)

A． 原子半径：a>c>d>b

B． 电负性：a>b>d>c

C． 原子序数：d>a>c>b

D． 最高价含氧酸的酸性：c>d>a

15.下列能级中可容纳电子数最多的是(　　)

A． 6s      B． 4p      C． 3d       D． 4f

16.下列叙述正确的是(　　)

A． 含有非极性键的分子一定是非极性分子

B． 非极性分子中一定含有非极性键

C． 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

D． 键的极性与分子的极性有关

17.下列说法不正确的是(　　)

A． π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的

B． 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个

C． s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键

D． 共价键一定有原子轨道的重叠

18.在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足4s1的元素共有(　　)

A． 3种      B． 4种        C． 5种       D． 6种

19.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（ ）

A． CH4和NH是等电子体，键角均为60°

B． NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构

D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

20.下列说法中不正确的是(　　)

A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D． N2分子中有一个σ键，2个π键

21.现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式HClH＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是(　　)

A． ①②⑤正确　　　                      B． 都不正确

C． ④正确，其他不正确                    D． 仅①不正确

22.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）

A． ABn型分子中A，B均不含氢原子

B． A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量

C． 分子中所有原子都在同一平面上

D． ABn型的价电子对数等于n

23.在元素周期表里寻找催化剂材料应在(　　)

A． s区      B． p区        C． d区和ds区         D． ds区

24.下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是(　　)

A． N—H配位键不是化学键

B． N—H配位键属于共价键

C． N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同

D． N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同

25.元素X的各级电离能数据如下：

则元素X的常见价态是(　　)

A． ＋1      B． ＋2      C． ＋3          D． ＋6

分卷II

二、填空题(共5小题,共50分)

26.假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。

(1)已知元素周期表中的各周期可容纳的元素种类如下：

人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种类是________(填字母)。

A．18       B．32         C．50          D．无法判断

(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在第________周期________族(注：把0族看作ⅧA族，下同)。周期表中元素在填满第________周期后将结束。

(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看为非金属元素)，预测周期表中应该有____种非金属元素，还有________种未发现。未发现的非金属元素处于第________周期________族。

27.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：

(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。

(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。

①单键　 ②双键 　③σ键 　④π键 　⑤σ键和π键

(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。

28.下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：

(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有_______(填元素名称)。

(2)写出Cr3＋的电子排布式______________。

(3)Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是___________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种。

29.电离能是指1 mol气态原子(或阳离子)失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的能量。现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如下(I1表示失去第1个电子的电离能，In表示失去第n个电子的电离能，单位为eV)。

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。

(2)上述11个电子分属________个电子层。

(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子。

(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

30.（1）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是　　，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键

（2）配位化学创始人维尔纳发现，将各位1mol的CoCl3•6NH3（黄色），CoCl3•5NH3（紫红色），CoCl3•4NH3（绿色），CoCl3•4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3mol，2mol，1mol．和1mol，已知上述配合物中配离子的配位数均为6，请根据实验事实用配合物的形式写出他们的化学式．COCl3•5NH3　　COCl3•4NH3

参考答案

26.【答案】(1)C　(2)八　ⅧA　八　(3)23　1　七　ⅧA

27.【答案】（1）sp2　 甲醛分子的空间构型为平面三角形

（2）②⑤　 （3）＜　碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强

28.【答案】(1)钾、铬、铜　 (2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)　(3)Fe3＋的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态　(4)5

29.【答案】(1)小　大　(2)3　(3)1　(4)Mg(OH)2

30.【答案】（1）Fe3+，

（2）[Co（NH3）5Cl]Cl2[Co（NH3）4Cl2]Cl