【化学】云南省新平彝族傣自治县第一中学2018-2019学年高二10月月考（解析版） 试卷

云南省新平彝族傣自治县第一中学2018-2019学年高二10月月考
1、 本试卷共8页，分为I卷和II卷，满分100分。其中第I卷为选择题，共50分；第II卷为非选择题，共50分。卷面分共100分。
2、 考试时间为90分钟。
3、 请将答案填在答题卡内。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列物质中，属于原子晶体的化合物是(　　)
A． 水晶　　　B． 晶体硅 C． 金刚石 　　D． 干冰
2.碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：① 金刚石、②晶体硅、③ 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序
A． ① ③ ② B． ② ③ ①
C． ③ ① ② D． ② ① ③
3.用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）
A． 直线形；三角锥形
B． V形；三角锥形
C． 直线形；平面三角形
D． V形；平面三角形
4.下列性质适合于离子晶体的是(　　)
①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3
⑤熔点－218 ℃，难溶于水
⑥熔点3 900℃，硬度很大，不导电
⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱
⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电
A． ①⑧　　 　 B． ②③⑥
C． ①④⑦　　 D． ②⑤
5.下列说法正确的是(　　)
A． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B． 分中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C． 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D． 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
6.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是(　　)
A． 金属 B． 非金属
C． 可溶性碱 D． 可溶性盐
7.下列含有非极性键的共价化合物是(　　)
A． HCl　　B． Na2O2 C． C2H4　　D． CH4
8.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是(　　)

9.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积,如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数比为(　　)

A． 3∶2∶1 B． 11∶8∶4
C． 9∶8∶4 D． 21∶14∶9
10.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)
A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B． 惰性气体一般难发生反应
C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D． F2比O2更容易与H2反应
11.下列中，属于原子晶体的是（　　）
A． 干冰 B． 金刚石
C． 碳酸钙 D． 烧碱
12.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是(　　)
A． 电子的发现：道尔顿的原子结构模型
B． α粒子散射：玻尔原子结构模型
C． 氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型
D． α粒子散射：卢瑟福原子结构模型
13.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是(　　)

A． Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B． Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C． X元素所在周期中所含非金属元素最多
D． Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
14.下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是(　　)
A． 1s22s22p63s23p2
B． [Ne]3s23p2
C．
D．
15.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。则下面关于该化合物的说法正确的是(　　)

A． 该晶体的化学式为ZXY3
B． 该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高
C． 每个X周围距离最近的Y有8个
D． 每个Z周围距离最近的X有16个
16.下列原子中未成对电子数最多的是(　　)
A． C B． O C． N D． Cl
17.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有(　　)
A． 2种 B． 3种
C． 4种 D． 8种
18.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(　　)
A． Li2SO4难溶于水
B． Li与N2反应的产物是Li3N
C． LiOH易溶于水
D． LiOH与Li2CO3受热都很难分解
19.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是(　　)
A． 核内无中子的原子
B． 外围电子构型为3s23p4的原子
C． 电子排布图为的基态原子
D． 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2
20.下列原子半径最大的是(　　)
A． 1s22s22p3 B． 1s22s22p33s23p3
C． 1s22s22p5 D． 1s22s22p33s23p2
21.在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是(　　)
A．I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)
B．I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)
C．I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B)
D．I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)
22.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是(　　)
A． S B． Fe C． Si D． Cl
23.根据等电子原理，下列分子或离子与SO有相似结构的是(　 　)
A． PCl5 B． CCl4
C． NF3 D． NH3
24.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)
A． CO2和SO2 B． CH4和SiO2
C． BF3和NH3 D． HCl和HI
25.下列氧原子的电子排布图中，正确的是(　　)
A． B．
C． D．
二、非选择题
26.如图所示为NaCl晶体的晶胞示意图．

（1）晶体中，与每个Na+距离最近且相等的Cl﹣共有　　个；与每个Na+距离最近且相等的Na+共有　　个；平均每个晶胞含　　个Na+，　　个Cl﹣．
（2）NaCl晶体的晶格能　　（填“大于”、“小于”、“等于”）CaO晶体的晶格能；
（3）NaCl的电子式为　　。
27.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________。写出该物质的一种主要用途：____________。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式：__________________。
(4)用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布为____________。
28.D，E，X，Y，Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥型、正四面体、V形(角形)、直线形，回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________________________________________；
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是____________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：__________________；
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_____________________________；
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型为________，其晶体类型为__________；
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是____________________________，
此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是__________________________
________________________________________________________________________；
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_____________________
________________________________________________________________________。
29.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。
(1)X元素原子基态时的电子排布式为______________________，该元素的符号是________。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为__________________，该元素的名称是________。
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________ ___________________。
(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_______________________ _______________________。
30.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A，C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子层数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称。
A________，B________，C________，D__________，E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程
________________________________________________________________________。
(3)写出D元素形成的单质的结构式____________________________。
其中含____个σ键、______个π键。
(4)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物(任写一种)________________；A，B，E形成的化合物________________；D、E形成的化合物____________。
(5)A，B两元素组成的化合物A2B2属于________(选“离子”或“共价”)化合物，存在的化
学键是____________，写出A2B2与水反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
参考答案
1.【答案】A
【解析】晶体硅、金刚石是原子晶体，但不是化合物；干冰为分子晶体。
2.【答案】A
【解析】在原子晶体中，原子半径越小、键长越短、键能越大，熔、沸点越高。题目中所给的信息是有关SiC的结构知识，通过加工信息，并比较碳原子和硅原子的半径，应得出Si－Si键的键长比Si－C键的键长长，Si－C键比C－C键的键长长，所以键能由高到低的顺序应该是：C－C键>C－Si键>Si－Si键，由此可推出熔点由高到低的顺序是：① ③ ②
3.【答案】D
【解析】H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
BCl3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（0﹣3×1）=0，所以BCl3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形
4.【答案】A
【解析】离子晶体液态时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点；⑥中熔点达3 900 ℃，硬度很大应是原子晶体。故只有①⑧符合题意。
5.【答案】A
【解析】单原子分子晶体中不存在共价键，A对；能电离出两个H＋的酸为二元酸，B错；由金属离子组成的晶体有离子晶体和金属晶体两类，C错；单质的活动性不仅与其组成元素的非金属性强弱有关，还与其本身的结构有关，如氮元素的非金属性强于磷，但是氮气的活泼性远不如白磷，D错。
6.【答案】A
【解析】由固态导电可排除C，D，熔融状态导电可排除B。
7.【答案】C
【解析】B项，Na2O2中虽有非极性键，但却是离子化合物。
8.【答案】B
【解析】A项I2是非极性分子，在水中的溶解度小；C项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电。
9.【答案】A
【解析】本题考查晶胞中微粒数的计算方法,用均摊法计算。晶胞a中所含原子=12×+2×+3=6,晶胞b中所含原子=8×+6×=4,晶胞c中所含原子=8×+1=2。
10.【答案】B
【解析】本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；惰性气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以二者比较，更容易生成HF。
11.【答案】B
【解析】A，干冰属于分子晶体，故A不选； B，金刚石属于原子晶体，故B选； C，碳酸钙不属于原子晶体，故C不选； D，烧碱不属于原子晶体，故D不选。
12.【答案】D
【解析】道尔顿的原子结构模型是道尔顿通过对大气的物理性质进行研究而提出的；卢瑟福原子结构模型是通过α粒子散射实验提出的；玻尔原子结构模型是玻尔在牛顿力学的基础上，吸收了量子论和光子学说的思想建立起来的。
13.【答案】A
【解析】因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，A项错误、B项正确；Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，C项正确；Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。
14.【答案】C
【解析】A和B两个选项都是电子排布式，C和D两个选项都是电子排布图，其中C选项违背了洪特规则。
15.【答案】A
【解析】晶胞中，X的个数，Y的个数， Z的个数1，所以该晶体的化学式为ZXY3，A项正确；金属晶体的熔点有的比某些分子晶体都低，如汞，有的熔点比某些原子晶体都高，如钨，所该晶体的熔点不一定比金属晶体高，所以B项错；每个X周围距离最近的Y有6个，C项错；每个Z周围距离最近的X有12个，D项错。
16.【答案】C
【解析】各原子的电子排布图为

碳原子有2个未成对电子，氧原子有2个未成对电子，氮原子有3个未成对电子，氯原子有1个未成对电子。
17.【答案】B
【解析】短周期中一、三周期为奇数，则原子一定在第二周期，又因原子的核电荷数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数，则一定为第二周期的ⅡA、ⅣA、ⅥA元素，即为Be、C、O三种元素，B正确。
18.【答案】B
【解析】由对角线规则知，锂与镁的性质相似。MgSO4易溶，Mg(OH)2难溶，Mg在N2中燃烧可生成Mg3N2，Mg(OH)2、MgCO3受热都能分解。
19.【答案】D
【解析】据题干信息可知该元素是Al，D项符合题意；A项为氢原子，B项为硫原子，C项为镁原子，三项都不符合题意。
20.【答案】D
【解析】由核外电子排布式可知， A、B、C、D四种元素分别是N 、P、F、Si，结合原子半径的递变规律可知，Si原子半径最大。
21.【答案】A
【解析】同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)，A正确。
22.【答案】B
【解析】某元素原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，说明该元素的3d的电子数是2×3＝6，其核外电子数＝2＋8＋8＋6＋2＝26，原子核外电子数＝原子序数，所以该元素是Fe元素。
23.【答案】B
【解析】原子数为5，价电子数为34的是CCl4。
24.【答案】D
【解析】A中CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为折线形结构，是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SiO2不是分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D中HCl和HI都是极性键构成的直线结构，故都为极性分子。
25.【答案】B
【解析】原子的电子排布必须遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则，B选项正确。
26.【答案】（1）6，12，4，4；（2）小于；（3）
【解析】（1）根据NaCl晶体的晶胞示意图可以看出，与每个Na+距离最近且相等的Cl﹣共有6个，与每个Na+距离最近且相等的Na+分布在小立方体的面对角的位置，共有12个，根据均摊法可知每个晶胞含有Na+数为=4，Cl﹣数为1+12×=4，故答案为：6，12，4，4；
（2）因为CaO中离子带两个电荷，NaCl中离子带一个电荷，氧离子半径小于氯离子，根据离子半径越小，离子带电荷越多，晶格能越大，可得CaO晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，故答案为：小于；
（3）NaCl为离子化合物，钠原子最外层只有一个电子，失去一个电子，氯原子最外层有7个电子，要得一个形成8电子稳定结构，所以氯化钠的电子式为：，故答案为：
27.【答案】(1)H　O　Al　S　K(写元素名称也可)
(2)KAl(SO4)2·12H2O　净水剂
(3)1s22s22p63s23p1
(4)
【解析】B和D属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，所以可得B、D的外围电子排布式为ns2np4，所以B为氧元素、D为硫元素；而A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1，所以A为氢元素，E为钾元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，所以C的外围电子层排布式为ns2np1，即C为铝元素。
28.【答案】(1)SO3
(2)Cl　HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写3种即可)
(3)直线形
(4)共价键　原子晶体
(5)Mg3N2　Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O
(6)D的最高价氧化物为CO2，X的最高价氧化物为SiO2，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键的强度远大于分子间作用力
【解析】本题的突破口是几种元素氢化物的空间构型，前20号元素中，氢化物构型为正四面体的是C，Si，三角锥型的为N、P，V形的为O、S，由原子序数依次增大得出D，E、X、Y、Z五种元素分别为C，N、Si、S、Cl。S的最高化合价为＋6价，对应的氧化物为SO3；元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，所以能形成酸性最强的含氧酸的元素为Cl；CS2、CO2的空间构型均为直线形；C和Si形成由极性共价键构成的原子晶体。
29.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As
(2)或　氧
(3)三角锥形
(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
(5)稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高
【解析】由X的4p轨道上有3个未成对电子，可知其基态电子排列为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As元素；Y的2p轨道上有2个未成对电子，则其电子排列为1s22s22p2或1s22s22p4(即碳元素或氧元素)，又X和Y可以形成X2Y3，则Y只能为氧元素。因为42－33－8＝1，则Z为氢元素。
(3)XZ3即为AsH3，根据NH3的空间结构可推出其空间构型也应为三角锥形。
30.【答案】　(1)钠　氧　硫　氮　氢
(2)
(3)N≡N　1　2
(4)
(5)离子　离子键和共价键
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
【解析】　因为A，B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子数为10个，可推出A是Na，B是O；又因为D和E形成4核10电子分子，只能是NH3，原子序数D>E，故D是N，E是H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，它是S。