【化学】云南省茚旺高级中学2018-2019学年高二上学期12月月考 试卷

云南省茚旺高级中学2018-2019学年高二上学期12月月考
本试卷可能用到的相对原子质量: O:16 Al:27 Fe:56 Na:23 Cu:64 Cl:35.5
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2分，共48分）
1．某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+及a值可能为(　 　)

A.Mg2+、1
B.Ba2+、0.5
C.Al3+、1.5
D.Fe2+、2
2．下列推断正确的是(　 　)
A.pH=6.5的溶液一定显酸性
B.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中：c()+c()=0.1mol•L-1
C.常温下，等体积的0.2 mol•L-1的盐酸与0.2 mol•L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13
D.常温下某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12mol•L-1，该溶液pH 一定等于2
3．对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　 　)
A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小
B.使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变
C.加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大
D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
4．某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述不正确的是(　 　)
A.溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B.0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C.HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D.常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　 　)
A.71 g氯气被还原得到的电子数为2NA
B.100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的C数为0.1NA
C.标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NA
D.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA
6．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是(　 　)
A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
B.c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)
C.c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
D.c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(Cl－)+c(OH－)
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)
A.光照新制的氯水时，溶液的c(H+)逐渐增大
B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C.升高温度能够促进水的电离
D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
8．下列有关说法正确的是(　 　)
A.常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) =c(H＋) +c(HS－) +c(H2S)
B.常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+) =c(A－)>c(OH－) =c(H+)
C.常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L： c(Na+) =c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+) =c(OH－)
D.常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值减小到原来的
9．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka，Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物 质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法不正确的是(　 　)
A.化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关
B.相同温度时，Ka(HCN)Ksp(BaCO3)
D.当温度升高时，Ka(CH3COOH)变大
10．已知：25 °C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是(　 　)
H2SO3
H2CO3
CH3COOH
HClO
Kl=1.54×10-2
K1==4.30×10-7
K=1.8×l0-5
K = 2. 95×l0-8
K2=1.02×10-7
K2=5.61×l0-11
A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
B.向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C.相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClO>Na2CO3>NaHCO3
D.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为： c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
11．下列装置能够组成原电池,并且产生明显电流的是(　 　)

12．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　 　)

A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1
B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1
D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1
13．25 ℃时,下列溶液中微粒存在情况不合理的是(　 　)
①Fe2+、Mg2+、OH-、Cl-能大量共存
②含Br-、Ba2+、Na+、HC的溶液,通入CO2后这些离子仍能大量共存
③向含K+、Na+、N、Cl-的溶液中滴加少量溴水,离子能大量共存
④硝酸钠和氯化钡混合溶液中,离子的浓度为c(Ba2+)=0.2 mol/L,c(Na+)=0.2 mol/L,c(N)=0.3 mol/L,c(Cl-)=0.1 mol/L
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
14．如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述不正确的是(　 　)

A.a电极一定是负极
B.若X是H+，则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极
C.若X是O2-，则生成的水将从d口流出
D.溶液中的电流方向是从b流向a
15．下列说法正确的是(　 　)
A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向进行
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
16．在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述中错误的是(　 　)
A.在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(L•min)
B.5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol/L
C.该可逆反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大
D.5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol
17．用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L(标况)气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为(　 　)
A.0.5mol/L
B.1mol/L
C.2mol/L
D.4mol/L
18．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：
Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
下列结论正确的是(　 　)
A.Pb为正极被氧化
B.S只向PbO2极移动
C.电解质溶液密度不断减小
D.溶液的pH不断减小
19．已知有反应：2A(g)＋B(g)3C(g) △H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变途中x的值，则y随x变化趋势合理的是(　 　)
选项
x
y

A
温度
容器内混合气体的密度
B
A的物质的量
B的转化率
C
催化剂的质量
C的体积分数
D
充入稀有气体
逆反应速率
20. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是(　 　)
A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
21．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．温度一定时， Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
22．常温下Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是(　　)
A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱
B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出
23．下列说法正确的是(　 　)
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B.对于反应2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
C.将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生
D.100mL 2mol/L盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
24．在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　 　)

A.图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

第II卷非选择题
二、非选择题(共52分)
25．（8分）按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸和氯化铜溶液：

(1) A、B两个装置中，属于原电池的是_________(填标号)。
(2) A池中，铜极为_________极，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为__________________。
(3) B池中，左边C是_________极，电极反应式为           ，总反应式为            。
(4) B池中当阴极产生6.4g铜时，阳极放出_________g气体。
26．（6分）已知常温下， AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的 Ksp=8.3×10-17．
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式 ；此时溶液中c（Ag+）= ；
（2）向AgBr的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c（Br -） （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+） ；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+） ，c（Br -） 。
27．（12分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。
已知室温下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；
H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11
(1)①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因：                   。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
a.碳酸钠溶液   b.醋酸钠溶液   c.氢氧化钠溶液    d.氢氧化钡溶液
其pH由大到小的顺序是         (填序号)。

(2)某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是       ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是             。
a.c(H＋)      b.c(OH－)       c.      d.
(3)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=            。
②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=              。
28．（12分）I.一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
(1)该反应的化学方程式是                              。
(2)在图上所示的三个时刻中，            (填t1、t2或t3)时刻达到化学反应限度。

II.一定温度下将6 mol的A及6 molB混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.36 mol·L-1·min-1。求：
(1)平衡时D的浓度=             mol·L-1。
(2)B的平均反应速率υ(B)=            mol·L-1·min-1。
(3) x=            。
(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为              。(化为最简整数比)
29．（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
请回答下列问题：
（1） 加入少量NaHCO3的目的是调节pH范围在     内，使溶液中的     沉淀(写离子符号)，该反应的离子方程式为      。
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为      。
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为     。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为     。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为     。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
参考答案
一、选择题
1-5:ACADA 6-10:DBBCB 11-15:BACDB 16-20:DBCBC 21-24:BCBD

二、非选择题(共52分)
25.(1)A   (2)正，还原 ，2H++2e-H2↑
(3) 阳，  2Cl--2e-Cl2↑，CuCl2Cu+Cl2↑ (4)7.1g
26. (1)AgBr（s）⇌ Ag+（aq）+Br-（aq） 7×10-7
(2)变小 不变 变小 变大
27.(1)① + H2O H2CO3+ OH-   ②dcab
(2)b＝c＞a   ad
(3)①10－12     ②11
28.I.(1)2NM  (2)t3
II. (1) 1.2  (2) 0.12  (3)3 (4)10:11
29.（1）4.4-7.5 Al3+   Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
（2）Fe2+＋2H+＋NO2- = Fe3+＋ H2O＋NO↑   2mol
（3）2Fe(OH)2+＋2H2OFe2(OH)42+＋2H+
（4）D