【化学】云南省彝良县民族中学2018-2019学年高二上学期12月份考试(解析版)

云南省彝良县民族中学2018-2019学年高二上学期12月份考试
分卷I
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.下列说法中正确的是(　　)
A. 3d3表示3d能级上有3个轨道
B. ns能级的原子轨道图都可以用如图表示
C. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
D. 电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多
【答案】B
【解析】
【分析】
A.3d3中的3表示d能级上的电子个数；
B.电子云的轮廓图称为原子轨道；
C.电子云表示电子在核外空间某处出现的机会；
D.小黑点的疏密表示电子出现机会的多少。
【详解】A.3d3表示3d能级有3个电子，故A错误；
B.ns能级的电子云呈球形,所以可以用该图表示该能级的原子轨道,故B正确；
C.电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；
D.小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大,疏则机会小，故D错误；
综上所述，本题选B。
【点睛】电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形；注意:1、表示电子在核外空间某处出现的机会,不代表电子的运动轨迹；2、小黑点本身没有意义,不代表1个电子,也不代表出现次数,小黑点的疏密表示出现机会的多少,密则机会大,疏则机会小。
2.下列有关电负性的说法中不正确的是(　　)
A. 元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强
B. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
C. 在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势
D. 形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
【答案】B
【解析】
【详解】A．吸引电子能力越大，电负性越大，则元素的电负性的大小，表示其原子在化合物中吸引电子能力大小，故A正确；B、N元素的电负性小于氧元素的电负性，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于O元素，故B错误；C、对于主族元素同周期自左而右电负性逐渐增大，过渡元素电负性没有明显规律，故C正确；D、电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，故D正确；故选B。
3.下列说法正确的是(　　)
①“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律　②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低　③同一电子层中三个p轨道的能量一定相等　④原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则
A. ①② B. ②③④ C. ②④ D. ①③
【答案】B
【解析】
【详解】①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但轨道充满或半充满时，能量较小，如Cu：3d104s1，Cr：3d54s1，不遵循构造原理，故①错误；②3d轨道的能量大于4s轨道的能量，所以4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低，故②正确；③同一电子层中的不同p轨道的能量相同，故③正确；④原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，故④正确；故选B。
【点睛】本题考查核外电子排布规律，注意构造原理的应用。本题的易错点为①，要注意原子核外的电子排布不一定遵循构造原理，存在一些特殊情况。
4.下列各基态原子的核外电子排布表示正确的是(　　)
A. 钠原子：1s22s22p7 B. 铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2
C. 铁原子：1s22s22p63s23p63d8 D. 氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p6
【答案】D
【解析】
A、违背了泡利原理，应该是1s22s22p63s1，A错误；B、违背了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态即洪特规则，应该是1s22s22p63s23p63d104s1，B错误；C、违背了能量最低原理，应该是1s22s22p63s23p63d64s2，C错误；D、电子排布式正确，D正确。答案选D。
点睛：本题考查核外电子排布的规则。在对核外电子排布时，能量最低原理、泡利原理(由此可导出每层最多容纳的电子数)和洪特规则要综合考虑。
5.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是(　　)
A. 两粒子1s能级上电子的能量相同
B. 两粒子3p能级上的电子离核的距离相同
C. 两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同
D. 两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同
【答案】C
【解析】
【分析】
题干信息“还与核外电子的数目及核电荷的数目有关”，Ar和S的核电核数不同，则相同能级的电子能量不同，电子离核的距离不同，发生跃迁时产生的光谱不同，以此解答该题。
【详解】A.虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，故A错误；
B.同是3p能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故B错误；
C.电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故C正确；
D.硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，故D错误。
故选C。
【点睛】解答本题的关键是能正确把握题给信息，特别是核电核数不同这一点，答题时注意审题。
6.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)
A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4
【答案】D
【解析】
【分析】
由核外电子排布知识可知A为氯原子，B为氮原子，C为碳原子，D为硫原子，然后根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径由上到下逐渐增大规律进行分析。
【详解】由核外电子排布知识可知A为氯原子，B为氮原子，C为碳原子，D为硫原子；根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径由上到下逐渐增大，故四种原子中原子半径最大的是硫原子,所以D正确；
综上所述，本题选D。
7.电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是(　　)
A. ns B. np C. (n－1)d D. (n－2)f
【答案】B
【解析】
根据构造原理，原子核外电子大多按能级顺序填充，填满一个能级再填一个新能级，不同能层不同能级的能量顺序为ns＜（n－2）f＜（n－1）d＜np，所以电子最后排布的是np，答案选B。
8.金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是(　　)

A. Tl是铊的元素符号 B. 铊元素的中子数81
C. 铊位于第六周期ⅢA族 D. 铊属于金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】由图可知，铊元素的原子序数(核电荷数或质子数)为81，是一种金属元素，元素符号为Tl，其相对原子质量是204.4，“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。铊元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族，故B错误；
故选B。
【点睛】1、周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数；
2、质量数=质子数+中子数；
3、质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（原子中）。
9.支撑“宇宙爆炸”理论的重要事实之一(　　)
A. 宇宙原子总数的88.6%是氢
B. 地球上的元素绝大多数是金属
C. 普鲁特“氢是所有元素之母”的预言
D. 宇宙中存在极少量稀有气体分子
【答案】A
【解析】
【详解】宇宙原子总数的88.6%是氢，含量丰富，为支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一，“宇宙大爆炸”与B、C、D无关，故选A。
【点睛】把握“宇宙大爆炸”理论的证据为解答的关键。“大爆炸理论的四大支柱”为：①星系红移动观测到的哈勃膨胀；②对宇宙微波背景辐射的精细测量；③宇宙间氢元素的丰度；④大尺度结构和星系演化。
10.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. X元素可能为＋4价 B. X可能为非金属
C. X为第五周期元素 D. X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，故A错误；B、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，X应为金属，故B错误；C、周期数=核外电子层数，图像中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素是否位于第五周期，故C错误；D、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，因此X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋，故D正确；故选D。
11.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂δ键的是 （ ）
A. N2＋3H2 2NH3
B. 2C2H2＋5O22H2O＋4CO2
C. Cl2＋H22HCl
D. C2H4＋H2C2H6
【答案】C
【解析】
【分析】
共价单键为σ键；共价双键中含1个σ键和1个π键，共价三键中含1个σ键和2个π键，据此答题。
【详解】A.N2分子中存在共价三键，反应时三键中的1个σ键和2个π键均断裂，故A错误；
B.C2H2分子中存在三键，反应时三键中的1个σ键和2个π键均断裂，故B错误；
C.H2、Cl2分子中均为单键，反应时仅仅断裂σ键，故C正确；
D.C2H4分子中存在碳碳双键，C2H6中存在碳碳单键，C2H4与H2发生加成反应时π键发生断裂，故D错误。
故选C。
12.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )
A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。
B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。
C. 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
D. 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。
【答案】A
【解析】
【分析】
A.非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数；
B.共价键的饱和性是指每个原子的成键总数或以单键相连的原子数目是一定的；
C. NH4Cl等铵盐是离子化合物；
D.阳离子是原子失去电子形成的，阴离子是原子得电子形成的。
【详解】A、非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故A不正确；
B、一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三个电子配对成键，因此，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性，故一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O，故B正确；
C、非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl等铵盐；故C正确；
D、不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差别，此差值就是离子所带的电荷数，故D正确；
综上所述，本题选A。
13.下列叙述正确的是（ ）
A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
【答案】B
【解析】
氨气中心原子氮原子是sp3杂化，含有1对孤对电子，是三角锥形，属于极性分子，A不正确。水中心原子氧原子是sp3杂化，含有2对孤对电子，是V形，属于极性分子，B正确。四氯化碳中心原子碳原子是sp3杂化，没有孤对电子，是正四面体型，属于非极性分子，C不正确。CO2中心原子碳原子是sp杂化，是直线型结构，属于非极性分子，D不正确。答案选B。
14.下列说法中不正确的是(　　)
A. 共价化合物中不可能含有离子键
B. 有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C. 离子化合物中可能存在共价键
D. 以极性键结合的分子，肯定是极性分子
【答案】D
【解析】
试题分析：含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定没有离子键，A对。离子化合物中可能有共价键，共价化合物中一定含有共价键，B、C对。分子的极性与分子的构型有关，与键的极性无关，D错。所以选D。
考点：化学键
点评：这类习题是高考中的热点问题，掌握化学键与化合物类型的关系才能准确作答。
15.下列事实与氢键有关的是(　　)
A. 水加热到很高的温度都难以分解
B. 水结成冰体积膨胀
C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
【答案】B
【解析】
【详解】A.物质能否分解与本身的性质有关而与氢键无关，故A错误；
B.水中存在氢键，水结成冰后，由于分子间的氢键具有方向性而使结构变得有序，导致分子间的距离变大，密度减小，体积增大，故B正确；
C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的分子间不存在氢键，他们的熔点与分子间作用力有关，随相对分子质量增大，分子间作用力增大所以熔点升高，故C错误；
D. HF、HCl、HBr、HI中只有HF分子间有氢键，而元素的非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，所以HCl、HBr、HI中稳定性减弱和氢键无关，故D错误；
本题答案为B。
16.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是
A. NH5中既有离子键又有共价键 B. NH5的熔沸点高于NH3
C. 1mol NH5中含有5molN—H键 D. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
【答案】C
【解析】
试题分析：物质A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则该物质的化学式应该写为NH4H；该化合物是离子化合物，阳离子是NH4+，阴离子是H-，在阳离子中含有共价键，阴离子和阳离子之间通过离子键结合，因此NH5中既有离子键又有共价键，选项A正确。离子化合物含有的离子键比共价化合物NH3的分子间作用力强的多，因此物质的熔沸点NH5>NH3，选项B正确；1mol NH5中含有4 mol N-H键，选项C错误；D．NH5固体投入少量水中，发生反应：NH5+H2O=NH3↑+H2↑+H2O，因此可产生两种气体，正确。
考点：考查NH5的结构、性质的知识。
17.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)
A. 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B. 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C. 稀有气体一般难于发生化学反应
D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定
【答案】D
【解析】
试题分析：A．氯气的相对分子质量比溴单质小，所以氯气的沸点比溴单质低，在常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态，与键能无关，故A错误；B．硝酸的分子间作用力小，沸点低，是挥发性，酸硫酸、磷酸的分子间作用力大，沸点高，是不挥发性酸，与键能无关，故B错误；C．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与键能无关，故C错误；D．氮气分子中N≡N的键能比氧气分子中O=O的键能强，故化学性质比氧气分子稳定，与键能有关，故D正确；故选D。
考点：考查了化学键和分子间作用力的相关知识。
18.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 (　　)
A. 乙醇与氯乙烷
B. 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C. 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D. H2O与H2Te
【答案】B
【解析】
【详解】邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高。所以B选项正确、C选项错误；A选项中，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5 ℃)高于氯乙烷的沸点(12.3 ℃)；同样道理，D选项中，H2O的沸点(100 ℃)高于H2Te的沸点。故选B。
【点睛】氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔沸点。
19.下列有关金属晶体的说法中不正确的是(　　)
A. 金属晶体是一种“巨型分子”
B. “电子气”为所有原子所共有
C. 简单立方堆积的空间利用率最低
D. 体心立方堆积的空间利用率最高
【答案】D
【解析】
【详解】A.把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有金属原子维系在一起，金属晶体是一种“巨型分子”，故A正确；B.把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整快晶体的“电子气”，被所有原子所共有，故B正确；C.金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方52%，体心立方68%，面心立方为74%．因此简单立方的空间利用率最低，面心立方空间利用率最高，故C正确；D. 金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方52%，体心立方68%，面心立方为74%，因此简单立方的空间利用率最低，面心立方空间利用率最高，故D错误；故选D。
20.下列性质适合于离子晶体的是(　　)
①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3
⑤熔点－218 ℃，难溶于水
⑥熔点3 900℃，硬度很大，不导电
⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱
⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电
A. ①⑧ B. ②③⑥ C. ①④⑦ D. ②⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电，属于离子晶体的特点，故①正确；②熔点为10.31℃，熔点低，符合分子晶体的特点，液态不导电，是由于液态时，只存在分子，没有离子，水溶液能导电，溶于水后，分子在水分子的作用下，电离出自由移动的离子，故②错误； ③能溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.6℃，属于分子晶体的特点，故③错误；④熔点为97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3是金属钠的物理性质，钠为金属晶体，故④错误；⑤熔点-218℃，比较低，属于分子晶体的特点，故⑤错误；⑥熔点为3900℃，硬度很大，不导电，熔点高，硬度大，属于原子晶体的特点，故⑥错误； ⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱，属于金属晶体的特点，故⑦错误；⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电，属于离子晶体的特点，故⑧正确；适合于离子晶体的有①⑧，故选A。
【点睛】本题考查了离子晶体的物理性质的特点。离子晶体是由阴阳离子构成，离子间的作用力较强，具有较高的熔点、沸点、硬度大，熔融状态或水溶液能导电，解答本题主要通过熔点判断。
21.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)
A. 熔点：NaF>MgF2>AlF3
B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
D. 硬度：MgO>CaO>BaO
【答案】A
【解析】
A. 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：NaFBr2 B. 金刚石>P4>O2
C. S>HBr>金刚石 D. I2>CH4>冰
【答案】B
【解析】A．这几种物质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，相对分子质量F2＜Cl2＜Br2，所以熔沸点F2＜Cl2＜Br2，A错误；B．金刚石是原子晶体、白磷和氧气是分子晶体，相对分子质量P4＞O2，所以熔沸点：金刚石＞P4＞O2，B正确；C．金刚石是原子晶体，熔沸点最高，C错误；D．冰的熔点大于甲烷，D错误；答案选B。
点睛：本题考查晶体熔沸点高低判断，明确晶体熔沸点影响因素是解本题关键，晶体熔沸点大小顺序：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，注意：氢键影响氢化物熔沸点，但化学键影响物质稳定性。
分卷II
二 、填空题(共6小题,共48分)
27.(1)2p轨道上最多只能排布6个电子，其依据的规律是__________________。
(2)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个，第三周期中有两个成单电子的元素符号________(填一种即可)，M层上有2对成对电子的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。
(3)1～36号元素原子中未成对电子数为2的元素符号及价电子排布式________________。
(4)X元素的价电子排布式是4s24p5，X元素的符号是________。
(5)某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为________，该元素原子核外有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。
【答案】 (1). 泡利原理 (2). 2 (3). Si(或S) (4). 6 (5). C：2s22p2，Si：3s23p2，Ge：4s24p2，O：2s22p4，S：3s23p4，Se：4s24p4，Ti：3d24s2，Ni：3d84s2 (6). Br (7). 4s24p3 (8). 4 (9). 8 (10). 18
【解析】
【分析】(1)根据能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则的概念结合题意分析判断；(2)氧为8号元素，基态原子核外电子排布图为；第三周期中有两个成单电子的元素有3s23p2或3s23p4，据此分析解答；(3)根据构造原理依次分析判断1～36号元素，找出原子中未成对电子数为2的元素；(4)X元素的价电子排布式是4s24p5，为第四周期第ⅦA族的元素，结合元素周期表分析解答；(5)根据稀有气体的原子序数判断出33号元素在元素周期表中的位置，据此分析解答。
【详解】(1)2p能级上有3个能量相等的轨道，每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，所以最多只能排布6个电子，其依据的规律是泡利不相容原理，故答案为：泡利原理；
(2)氧元素基态原子核外电子排布图为，未成对电子数有2个，第三周期中有两个成单电子的元素有3s23p2或3s23p4，为Si和S；M层上有2对成对电子的为3s23p4，原子最外层共有6种不同运动状态的电子，故答案为：2；Si(或S)；6；
(3)1～36号元素原子中未成对电子数为2的元素有C：2s22p2，Si：3s23p2，Ge：4s24p2，O：2s22p4，S：3s23p4，Se：4s24p4，Ti：3d24s2，Ni：3d84s2，故答案为：C：2s22p2，Si：3s23p2，Ge：4s24p2，O：2s22p4，S：3s23p4，Se：4s24p4，Ti：3d24s2，Ni：3d84s2；
(4)X元素的价电子排布式是4s24p5，为第四周期第ⅦA族的元素，为Br ，故答案为：Br；
(5)某元素的原子序数为33，为第四周期第VA族的元素，它的外围电子排布式是4s24p3，所以它的价电子排布为4s24p3；能级字母前的数字表示电子层数，所以该元素含有4个电子层，根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，所以该元素含有8个能级，18个原子轨道，故答案为：4s24p3；4；8；18。
28.硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂．
（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为__．
（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为__，其中Se原子采用的轨道杂化形式为__。
（3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内σ键与π键个数之比为__，CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，CSe2分子内的Se﹣C﹣Se键角__（填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子内的H﹣Se﹣H键角。
（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示。每个晶胞中包含__个Rb2Se单元，其中Se2﹣周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为__。

【答案】（8分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p4（2分）
（2）平面三角形；sp2（2分）
（3）1:1；大于（2分）
（4）4；8（2分）
【解析】
试题分析：（l）硒是34号元素，基态原子核外有34个电子，所以根据构造原理可知，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4。
（2）根据价层电子对互斥理论可知，SeO3的分子中中心原子含有的孤对电子对数＝（6－3×2）÷2＝0。这说明分子中含有3个价层电子对，且没有孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，采用sp2杂化。
（3）二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，单键都是σ键，双键是由1个σ键与1个π键构成的，所以CO2分子内σ键与π键个数之比为2:2＝1:1。CSe2与CO2结构相似，所以CSe2分子内σ键与π键个数之比也是1:1。二氧化碳是直线型分子，H2Se分子与水分子的空间构型相似，剩余v型分子，所以CSe2分子内的Se－C－Se键角大于H2Se分子内的H－Se－H键角。
（4）根据晶胞的结构可知，白色球都在晶胞内部，所以该晶胞中含有白色球个数＝8，黑色球个数＝8×＋6×＝4，所以每个晶胞中包含4个Rb2Se单元。由于1个面被8个面共用，根据晶胞结构可知，最上面面心上的Se2-距离最近且相等的Rb+的离子数目是8个。
考点：考查核外电子排布、空间构型、杂化轨道以及晶体化学式确定等
29.C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为________。
A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素
(2)固态时，C60属于___(填“离子”、“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是___。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是______NA个。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________个。
【答案】 (1). B (2). 分子 (3). 30 (4). 2 (5). 2
【解析】
【分析】
(1)同种元素的不同单质互称同素异形体，据此分析判断；(2)根据晶体构成微粒判断晶体类型；由C60分子结构模型可以看出，每个碳原子与另三个碳原子成键，其中每个碳原子应有一个碳碳双键，据此分析解答；(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，在晶体硅中1个硅原子与4个硅原子通过Si-Si直接相连，每个硅原子含有2个硅硅键，据此分析解答；(4)根据石墨层状结构，利用均摊法分析计算。
【详解】(1)同种元素的不同单质互称同素异形体，C60、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故答案为：B；
(2)C60中构成微粒是分子，所以属于分子晶体；由C60分子结构模型可以看出，每个碳原子与另三个碳原子成键，又知每个碳原子应形成四个共价键，由此可知每个碳原子应有一个碳碳双键，而每个碳碳双键都由2个碳原子构成，所以C60分子中含双键数应为60×=30，故答案为：分子；30；
(3)C、Si均属于第ⅣA元素，能形成4个共价键，在晶体硅中1个硅原子与4个硅原子通过Si-Si直接相连，每个硅原子含有2个硅硅键，则1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2NA个，故答案为：2；
(4)石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×=2，故答案为：2。
30.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：
2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO
2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________。
(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______________________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键
【答案】 (1). [Ar]3d104s1 (2). O＞N＞H (3). V形 (4). SO42—、SiO44— (5). sp3杂化 (6). 乙二胺分子间能形成氢键而三甲胺分子之间不能形成氢键 (7). ABD
【解析】
【分析】
(1)根据铜的原子序数为29，结合能量最低原理书写基态原子的电子排布式；根据电负性的变化规律比较电负性大小；(2)根据SO2分子含有的δ键以及孤电子对数判断空间构型；根据SnCl4含有的最外层电子数为50，以及含有5个原子判断等电子体；(3)根据价层电子对数判断乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子中氮原子的杂化类型，根据是否含有氢键分析二者熔沸点高低不同的原因；(4)根据成键原子的特点，结合化学键的类型判断。
【详解】(1)铜的原子序数为29，根据能量最低原理基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，可知电负性强弱顺序为O＞N＞H，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；O＞N＞H；
(2)SO2分子中含有2个δ键，孤电子对数==1，所以分子的空间构型为V形，SnCl4含有的价层电子数为50，并含有5个原子，与之互为等电子体的离子有SO42-、SiO44-等，故答案为：V形；SO42-、SiO44-等；
(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子中氮原子形成4个δ键，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化，乙二胺分子间可以形成氢键，物质的熔沸点较高，而三甲胺分子间不能形成氢键，熔沸点较低，故答案为：sp3杂化；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键；
(4)②中所形成的配离子()中含有的化学键有N与Cu之间为配位键，C-C键为非极性键，C-N、N-H、C-H键为极性键，不含离子键，故答案为：ABD。
【点睛】本题综合考查了物质结构与性质，涉及电子排布式、分子的立体构型等。本题的易错点为(4)，要注意化学键的分类和形成特点。
31.Ⅰ．A，B，C分别代表三种不同的短周期元素，A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
（1）若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于__键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是__；
（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于__晶体，当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为__，微粒间的作用力是__；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
（3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]，CO分子中C原子上有一对孤对电子，C，O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为__，与CO互为等电子体的离子为__（填化学式）。
（4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，镓的基态原子的电子排布式是_______________，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_____________________。
（5）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是__。
a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形 c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形
【答案】 (1). σ (2). 水分子之间存在氢键 (3). 分子晶体 (4). sp3 (5). 共价键 (6). C≡O (7). CN﹣ (8). 1s22s22p63s23p63d104s24p1 (9). Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高 (10). d
【解析】
【分析】
Ⅰ、A，B，C分别代表三种不同的短周期元素．C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；
【详解】Ⅰ、A，B，C分别代表三种不同的短周期元素．C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；（1）若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为1s电子与2p电子成键，属于σ键；由于水分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它元素氢化物；（2）当n=2时，则B为碳元素，与氧元素形成的CO、二氧化碳都属于分子晶体；当n=3时，则B为Si元素，与氧元素组成SiO2，二氧化硅属于原子晶体，Si原子以氧原子之间形成4个Si﹣O键，Si采取sp3杂化，微粒间作用力为共价键；Ⅱ、（3）C，O原子都符合8电子稳定结构，C原子与氧原子之间存在2个普通共价键、1个配位键，C原子与氧原子之间形成三键，结构式为C≡O；与CO互为等电子体的离子为CN﹣；（4）镓是31号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga失去1个电子后电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高；（5）H2Se中心原子Se价层电子对数=2+=4，孤电子对数为2，为V形；BBr3中心原子B原子的价层电子对数=3，不含孤对电子，为平面正三角形。
32.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
（2） 基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；
（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
【答案】