【化学】云南省昭通水田新区中学2018-2019学年高二上学期12月月考(解析版) 试卷

云南省昭通水田新区中学2018-2019学年高二上学期12月月考
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是(　　)
A. 上述结构图中共出现6种元素
B. 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C. 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D. 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】
各物质的元素都是前二周期元素，根据图示中最外层电子数及成键情况可知，甲为：HF、乙为：N2、丙为：CO2、丁为：NH3，则A、上述结构图中共出现的元素有：H、F、N、C、O五种元素，A错误；B、氮气和二氧化碳属于非极性分子，而HF、氨气中正负电荷的重心不重合，属于极性分子，B错误；C、甲为氟化氢、丁为氨气，二者反应生成了氟化铵，属于离子化合物，C正确；D、氯化钙与二氧化碳不发生反应，不会生成白色沉淀，D错误；答案选C。
点睛：本题考查了离子化合物判断、极性分子和非极性分子的判断。解题关键是根据图示结构和信息推断出甲、乙、丙、丁的分子组成，然后根据化学键的类型、极性分子和非极性分子的概念进行判断。
2. 下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　)

A. H2S B. HCl C. PH3 D. SiH4
【答案】D
【解析】
根据图像可知b曲线存在100℃的沸点，该物质应是水，即该曲线属于ⅥA元素，所以正确的答案是A。
3.下列说法中正确的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°
C. NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构
D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
【答案】D
【解析】
【分析】
根据原子核外电子排布规律分析解答；根据键能、键长、键角及其应用，判断简单分子或离子的构型。
【详解】A.NCl3中所有原子都达到8电子结构，故A错误；
B.白磷是正四面体结构，但键角是60°，故B错误；
C．铵根离子与甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故C错误；
D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它比对成键电子对的排斥作用强，故D正确。
故选D。
【点睛】注意白磷分子和甲烷分子结构的相似于区别，是本题的易错点。
4.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是( )
A. ABn型分子中A，B均不含氢原子
B. A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量
C. 分子中所有原子都在同一平面上
D. ABn型的价电子对数等于n
【答案】D
【解析】
根据“SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子”知，中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子。A、ABn型分子中A、B不一定均不含氢原子，如CH4含氢原子但甲烷分子为非极性分子，故A错误；B、A元素的相对原子质量不一定小于B元素的相对原子质量，如CH4，故B错误；C、分子中的所有原子不一定都在同一平面上，如CCl4是正四面体结构，故C错误；D、ABn型的价层电子对数等于n，如PCl5中P原子上的价层电子对是5，SF6中S原子上的价层电子对是6，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了极性分子和非极性分子的判断方法，明确价层电子对指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对是解答的关键。
5. 下列叙述中，正确的是
A. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C. 如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
D. 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
【答案】D
【解析】
试题分析：A．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；B．每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；C．某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，故C错误D．L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，故D正确，故选D。
考点：考查核外电子排布规律与运动状态
6.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(　　)
A. 它的元素符号为O
B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C. 可以与H2化合生成液态化合物
D. 其电子排布图为
【答案】B
【解析】
【分析】
价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S；根据能量最低原理，分析电子排布式；硫和氢气化合生成硫化氢，常温时是气态化合物；硫原子3p轨道上只有4个电子。
【详解】价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，故A错误；根据能量最低原理，S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；硫和氢气化合生成硫化氢，常温时是气态化合物，故C错误；硫原子3p轨道上只有4个电子，其电子排布图为，故D错误。
7. 把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是(　　)
A. CCl4 B. C2H5OH C. CS2 D. C6H6
【答案】B
【解析】
试题分析：四氯化碳分子是正四面体结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故A错误；乙醇是极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，发生偏转，B正确；二硫化碳是直线形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故C错误；苯分子是平面正六边形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故D错误；，答案选B。
考点：考查分子极性的判断
点评：该题设计新颖，贴近生活实际，属于基础性试题的考查，难度不大。解答抓住偏转则是极性分子，分子电荷分布不均匀，是答题关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
8.下列物质的酸性强弱比较正确的是(　　)
A. HBrO4NH3，选项B正确；1mol NH5中含有4 mol N-H键，选项C错误；D．NH5固体投入少量水中，发生反应：NH5+H2O=NH3↑+H2↑+H2O，因此可产生两种气体，正确。
考点：考查NH5的结构、性质的知识。
22.利用晶体结构，可以用来解释(　　)
A. 晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形
B. 晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点
C. 晶体的导电性能比非晶体好
D. 晶体的各向异性
【答案】D
【解析】
【分析】
晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，而非晶体中粒子的排列则相对无序，因而无自范性，由此分析。
【详解】A.有些非晶体如玻璃，有规则的外形；有些固体粉末肉眼看不出规则的外形，但在显微镜下才可观察到规则的几何外形，但它属于晶体，A项错误；
B.晶体一般是纯净物，有一定的熔点，而非晶体一般为混合物，没有一定的熔点。所以晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点，不能用晶体结构解释，B项错误；
C.金属晶体能够导电是因为晶体中存在自由电子，这与晶体结构没有必然关系，C项错误；
D.晶体的某些物理性质（如强度、导热性、光学性质等）的各向异性反映了晶体内部质点排列的高度有序性；而非晶体则不具有物理性质各向异性的特点，正是非晶体内部质点排列的相对无序性的结果。D项正确；答案选D。
23.下列叙述中正确的是(　　)
A. 能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸
B. 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸
C. 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强
D. H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸
【答案】D
【解析】
【分析】
无机含氧酸分子中有几个羟基-OH，就是几元酸，不光是看Ｈ原子个数；硼酸H3BO3结构式B（OH）3元酸；含氧酸中，中心原子的化合价高，其氧化性不一定强；二氧化碳的溶解度较小，溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸，所以碳酸酸性较弱。
【详解】无机含氧酸分子中有几个羟基-OH，就是几元酸，不光是看Ｈ原子个数，如H3PO3，结构为　ＨＰＯ（ＯＨ）２，是二元酸，故A错误；硼酸H3BO3结构式B（OH）3但是电离实际发 是一元酸，故B错误；同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，但氧化性不一定强，如HClO的酸性很弱，但氧化性很强，故C错误；H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸的原因是二氧化碳的溶解度较小，溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸，故D正确。
24.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是(　　)
A. 良好的导电性 B. 反应中易失去电子
C. 良好的延展性 D. 良好的导热性
【答案】B
【解析】
请在此填写本题解析!
A.金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子,这些自由电子的运动是没有方向性的,但在外加电场作用下,自由电子就会发生定向移动形成电流,故A错误；B.金属易失电子是由原子的结构决定的,和金属晶体无关,所以B选项是正确的；C.有延展性是因为金属离子和自由电子之间的较强作用,当金属受到外力时,晶体中的各离子层就会发生相对滑动,但因为金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性,受到外力后相互作用没有被破坏,故虽发生形变,但不会导致断,故C错误；D.容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换,从而能量从温度高的部分传到温度低的部分,使整块金属达到相同的温度,故D错误；所以B选项是正确的。
点睛:A.金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子;B.金属易失电子和金属晶体无关;
C.当金属受到外力时,晶体中的各离子层就会发生相对滑动,但因为金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性,受到外力后相互作用没有被破坏,故虽发生形变,但不会导致断;
D.容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换。
25.下面的排序不正确的是(　　)
A. 晶体熔点由低到高：F2碳化硅>晶体硅
D. 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl
【答案】B
【解析】
A. 卤族元素单质都是分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，所以晶体熔点由低到高为：F2NaF>NaCl，故D正确；答案选B。
26.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)
A. 熔点：NaF>MgF2>AlF3
B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
D. 硬度：MgO>CaO>BaO
【答案】A
【解析】
A. 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：NaF；
（2）离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有TiN>MgO，MgO>CaO，由表中数据可知CaO>KCl，则TiN>MgO>CaO>KCl，
故答案为：TiN>MgO>CaO>KCl；
（3）V2O5中，V的最外层电子全部失去或成键，其未成对电子数是0；CrO2中Cr失去4个电子，离子的最外层未成对电子数为2，金属阳离子的未成对电子越多磁性越大，则适合作录音带磁粉原料的是CrO2，
故答案为：CrO2；
（4）根据分子结构可知N形成3个δ键和1个π键，其杂化类型为sp2杂化，Ni的原子序数为28，其电子排布式为[Ar]3d84s2，
故答案为：sp2；[Ar]3d84s2。
34.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
（2） 基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；
（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
【答案】