【化学】云南省楚雄州元谋县老城第一中学2018-2019学年高二10月月考（解析版） 试卷

云南省楚雄州元谋县老城第一中学2018-2019学年高二10月月考
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是(　　)
A． 乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
B． 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上
C． 乙烯分子中的C＝C双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长长
D． 乙烯能使酸性溶液褪色，乙烷不能
2.下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是（　　）
A． 碳酸、甲酸、乙酸、苯酚
B． 乙酸、甲酸、碳酸、苯酚
C． 甲酸、碳酸、乙酸、苯酚
D． 甲酸、乙酸、碳酸、苯酚
3.已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是(　　)

4.反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂.其分子结构如下：

关于利尿酸的说法中.正确的是(　　)
A． 它是芳香烃
B． 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C． 它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2
D． 它能发生取代反应.加成反应和酯化反应
5.青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图．下列关于该物质的叙述不正确的是（　　）

A． 属于α-氨基酸
B． 能发生加聚反应生成多肽
C． 核磁共振氢谱上共有5个峰
D． 青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验
6.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
A． 乙醇、苯、硝基苯 B． 苯、己烷、溴苯
C． 苯、乙酸、己烯 D． 苯、乙醛、乙酸
7.烷烃具备的化学性质是（　　）
A． 能使溴水褪色
B． 一定条件下与氢气发生加成反应
C． 与发生取代反应
D． 能使酸性溶液褪色
8.C4H10O（甲）C4H8（乙）C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能的是（　　）
A． CH3CH2CHBrCH2Br B． CH3CH（CH2Br）2
C． CH3CHBrCHBrCH3 D． （CH3）2CBrCH2Br
9.下表为某有机物分别与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是(　　)

A． CH2=CH—COOH B． CH2=CHCH3
C． CH3COOCH2CH3 D． CH2=CHCH2OH
10.萤火虫发光原理如下：

关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是(　　)
A． 互为同系物 B． 均可发生硝化反应
C． 均可与碳酸氢钠反应 D． 均最多有7个碳原子共平面
11.下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）
A． B．
C． D．
12.工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种传热载体的化合物，其分子中苯环上的一氯代物有3种；1 mol该化合物催化加氢时最多消耗6 mol氢气。则该传热载体的化合物是（ ）
A． C6H5CH3 B． C6H5—C6H5
C． D．
13.有机物分子结构如图，其分子肯定可以共平面的碳原子有（　　）

A． 6个 B． 7个 C． 8个 D． 9个
14.NM﹣3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图，下列说法正确的是（　　）

A． 该有机物的化学式为C12H12O6
B． 1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应
C． 该有机物容易发生加成、取代、消去等反应
D． 该有机物分子中只含有1个手性碳原子
15.常用的分离、提纯蛋白质的方法是（　　）
A． 蒸馏 B． 结晶 C． 盐析 D． 变性
16.某烃的结构简式为，有关其分子结构的叙述中正确的是(　　)
A． 分子中一定在同一平面上的碳原子数为6
B． 分子中一定在同一平面上的碳原子数为7
C． 分子中在同一直线上的碳原子数为6
D． 分子中在同一直线上的碳原子数为4
17.下列物质能使紫色石蕊变色的是（　　）
A． 石炭酸 B． 甲酸 C． 乙醇 D． 乙酸乙酯
18.如图表示取1mol乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是（　　）

A． ①中生成7 mol H2O B． ②中生成2 mol CO2
C． ③最多消耗3 mol Br2 D． ④中最多消耗7 mol H2
19.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：

则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（ ）
A． 2 B． 3 C． 4 D． 6
20.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n：（n-1），此烃可能是（　　）
A． 烷烃 B． 单烯烃 C． 炔烃 D． 苯的同系物
21.有下列几种反应类型：①消去 ②取代 ③水解 ④加成 ⑤还原 ⑥氧化，用丙醛制取1，2﹣丙二醇 （），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是（　　）
A． ⑤①④③ B． ⑤⑥③①
C． ⑤①④② D． ④①④②
22.用有机物甲可制备环己二烯()，其反应路线如图所示：

已知：
下列有关判断正确的是(　　)
A． 甲的化学名称是苯
B． 乙的结构简式为
C． 反应①为加成反应
D． 有机物丙既能发生加成反应，又能发生取代反应
23.把有机物氧化为，所用氧化剂最合理的是（　　）
A． O2 B． 酸性KMnO4
C． 银氨溶液 D． 溴水
24.检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是 (　　) ①加入AgNO3溶液　②加入NaOH溶液　③加入适量HNO3　④加热煮沸一段时间　 ⑤冷却
A． ②④⑤③① B． ①②④
C． ②④① D． ②④⑤①
25.不能由醛或酮加氢还原制得的醇是（　　）
A． CH3CH2OH B． CH3CH2CH(OH)CH3
C． (CH3)3CCH2OH D． (CH3)3COH
26.某烷烃系统命名法正确的是（　　）
A． 2，4-二乙基戊烷 B． 3-甲基-5-乙基己烷
C． 4-甲基-2-乙基己烷 D． 3，5-二甲基庚烷
27.下列各对物质，互为同系物的是(　　)
A． CH3—CH=CH2与
B．
C． CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3
D． CH3CH2Cl与CH3CHCl—CH2Cl
28.保龄球与竹签可以用来制作有机分子球棍模型，保龄球代表有机分子中的原子，且保龄球个数和大小分别代表有机分子中的原子个数和类型；竹签代表有机分子中原子间结合的化学键，并以竹签的数目和类型代表化学键的数目和类型，下列关于用保龄球和竹签制作分子球棍模型的判断，正确的是（　　）
A． 甲烷的球棍模型需要用五个保龄球和五根竹签制作
B． 甲烷球棍模型中，较大的保龄球代表甲烷分子中的氢原子
C． 甲烷的球棍模型中，五个保龄球的球心不在同一平面上
D． 制作乙烯的模型时，需要用到六根完全相同的竹签
29.关于烷烃性质的叙述，错误的是（　　）
A． 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B． 都能燃烧
C． 都不溶于水D． 都能发生取代反应
30.下列物质不能发生银镜反应的是（　　）
A． 葡萄糖B． 甲酸乙酯C． 麦芽糖D． 蔗糖
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.低碳经济与低碳技术日益受到世界各国的关注，近年来人们尝试用CO2来合成各种有机物，以下是利用CO2合成一种不饱和内酯的反应方程式：
（1）写出CO2的结构式 __________；“-R”的结构简式为 _______________；
（2）上述反应的反应类型为 ___________________；若3分子R-C≡C-R也可发生类似反应，则生成有机物的结构简式为 _______________________。
32.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振荡。
实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热。

(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_________；试管口安装一长导管的作用是________________________。
(2)观察到________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是___ ____________________。
(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是________________，检验的方法是______________________________说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。
33.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：


按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________________________________________________________________________。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________________________________________________________________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________________________________________________________________________。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
34.在足球比赛场上，当运动员受伤时，队医常常在碰撞受伤处喷洒一些液体，已知该液体是一种卤代烃(RX)。
试回答下列问题：
(1)为了证明该卤代烃(R—X)是氯代烃还是溴代烃，可设计如下实验：
a．取一支试管，滴入10～15滴R—X；
b．再加入1 mL 5%的NaOH溶液，充分振荡；
c．加热，反应一段时间后，取溶液少许，冷却；
d．再加入5 mL稀HNO3溶液酸化；
e．再加入AgNO3溶液，若出现________沉淀，则证明该卤代烃(R—X)是氯代烃，若出现________沉淀，则证明该卤代烃(R—X)是溴代烃。
①写出c中发生反应的化学方程式____________________________________________。
②有同学认为d步操作可省略。你认为该同学说法________(填“正确”或“不正确”)，请简要说明理由____________________________________________。
(2)从环境保护角度看，能否大量使用该卤代烃？为什么？
________________________________________________________________________。
35.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。
（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。
（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：
①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。
参考答案
1.【答案】C
【解析】A，B，D均为正确的描述。因为C＝C双键键能比C＝C单键键能大，从而决定键长要短一些，故答案C是错误的。
2.【答案】D
【解析】有机物酸性的强弱取决于O﹣H键的极性强弱，CH3﹣、HO﹣、C6H5﹣作为给电子基，其推电子能力依次增强，受其影响乙酸、碳酸、苯酚中O﹣H键的极性依次减弱，故酸性依次减弱，遇甲酸相比乙酸O﹣H键受甲基推电子的作用，极性弱于甲酸中的O﹣H键，故甲酸的酸性强于乙酸；故选D。
3.【答案】C
【解析】　四个选项中Br被—OH取代后的生成物分别是：A为芳香醇，B为酚，C为羧酸，D为脂环醇。已知醇不能与NaHCO3反应，再由题意，酸性：羧酸>碳酸>酚，即只有羧酸与NaHCO3反应。
4.【答案】D
【解析】利尿酸除含碳.氢元素外.还含有氧.氯元素.不属于芳香烃.为芳香烃的衍生物.A项错误；利尿酸中碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化.使溶液褪色.B项错误；利尿酸中的羧基酸性比碳酸酸性强.能与饱和碳酸钠溶液反应生成CO2.C项错误；碳碳双键和羰基能够发生加成反应.羧基能够发生酯化反应(或取代反应).氯原子也能发生水解反应(或取代反应).D项正确。
5.【答案】B
【解析】A．氨基和羧基在同一个C原子上，为α-氨基酸，故A正确；
B．含有-COOH、氨基，可发生缩聚反应生成多肽，故B错误；
C．分子中含有5种性质不同的H原子，则核磁共振氢谱上共有5个峰，故C正确；
D．青霉素过敏严重者应慎用，使用前一定要进行皮肤敏感试验，过敏严重者可能会导致死亡，故D正确。
6.【答案】B
【解析】　A．乙醇与水混溶，苯、硝基苯不溶于水，苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，可用水鉴别，故A不选；B．苯、己烷性质稳定，都不溶于水，且密度都比水小，二者无法鉴别，故B选；C．苯性质稳定，不溶于水，乙酸与水混溶，己烯含有C=C官能团，可加溴水鉴别，故C不选；D．苯性质稳定，不溶于水，乙醛含有-CHO官能团，乙酸水溶液呈酸性，可加新制备氢氧化铜浊液鉴别，故D不选。
7.【答案】C
【解析】甲烷是饱和烃，化学性质稳定，不能与溴水反应，使溴水褪色，不能与氢气发生加成反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与氯气在光照的条件下发生取代反应，所以烷烃的性质为：能发生取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色，不能发生加成反应，故选：C。
8.【答案】B
【解析】甲能在浓硫酸作用下发生消去反应生成C4H8，说明甲中含有羟基，甲为醇，乙为烯烃，丙为卤代烃，其中甲的结构可能有4种：CH3CH2CHOHCH3、CH3COH（CH3）2、CH3CH2CH2CH2OH、（CH3）2CHCH2OH，乙的结构有3种：CH3﹣CH2﹣CH=CH2、CH3﹣CH=CH﹣CH3、，乙→丙的反应为与Br2的加成反应，则丙中应含有则分子中应含有﹣CHBr﹣CHBr﹣结构，则丙的结构不可能为CH3CH（CH2Br）2，故选B。
9.【答案】D
【解析】能与钠反应放出气体的有机物中可能含有—OH或COOH或二者都有，故A，D符合；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物可能含有的官能团分别为碳碳双键、羟基、醛基，故A，B，D符合；与碳酸氢钠溶液不反应的有机物中一定不含—COOH，故B，C，D符合，综上知D正确。
10.【答案】B
【解析】由荧光素和氧化荧光素的结构简式可知，二者在结构上所含官能团有所不同，不是同系物；有机化合物的性质决定于结构和官能团，酚羟基决定了苯环邻对位可以被硝基取代；荧光素结构中的羧基决定了可以和碳酸氢钠反应，而酚羟基不能和碳酸氢钠反应；依据苯的结构特征，分子结构中最少应有7个碳原子共平面。
11.【答案】A
【解析】A选项分子中连接的甲基为单键相连，该碳一定不会位于两个苯环所在的平面内。
12.【答案】B
【解析】由结构简式可看出，1 mol C6H5—C6H5，最多可与6 mol H2加成，且苯环上的一氯代物有下列三种：、。
13.【答案】D
【解析】苯是平面型结构，甲基上的碳原子取代苯环上的氢；与甲基对位的苯环上的碳，这个碳原子对位上的碳原子在同一直线上，总共有9个碳原子共面，故选：D。
14.【答案】D
【解析】A.1个分子中含有10个H原子，则分子式为C12H10O6，故A错误；
B．﹣COOH、酚﹣OH、﹣COOC﹣均能与碱反应，则1mol该有机物最多可以和4molNaOH反应，故B错误；
C．有机物含C=C及酚﹣OH，该有机物容易发生加成、取代反应，但不能发生消去反应，故C错误；
D．含四个不同基团的碳原子为手性碳原子，所以只有与﹣COOH相连的C为手性碳原子，故D正确。
15.【答案】C
【解析】加热能使蛋白质变性，变性是不可逆的，盐析可使蛋白质从溶液中因溶解度降低而析出，其性质不变，则可用来提纯蛋白质，故选C。
16.【答案】A
【解析】注意题中“一定”二字，可能在同一平面上的不能计算在内。

17.【答案】B
【解析】A．石炭酸即苯酚，酸性非常弱不能使紫色的石蕊变色，故A错误；
B．甲酸属于弱酸，能电离出氢离子，溶液显酸性，能使紫色石蕊变红，故B正确；
C．乙醇电解质，不能电离，故C错误；
D．乙酸乙酯是非电解质，不能电离，故D错误。
18.【答案】D
【解析】A.1mol己烯雌酚中含22molH，由H原子守恒可知，①中生成11mol H2O，故A错误；
B．酚﹣OH与碳酸氢钠溶液不反应，则②中无CO2生成，故B错误；
C．酚﹣OH的邻、对位均可与溴发生取代反应，则③中最多消耗4mol Br2，故C错误；
D．苯环与C=C双键都能与氢气发生加成反应，1mol己烯雌酚与氢气发生加成反应，最多消耗7mol氢气，故D正确。
19.【答案】C
【解析】两个氯原子位于邻位（1种）、间位（2种）、对位（1种），共4种。
20.【答案】C
【解析】某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n：（n-1），根据原子守恒，该烃的组成通式为CnH2n-2，选项中只有炔烃符合。
21.【答案】B
【解析】用丙醛制取1，2﹣丙二醇 （） ，由结构变化可知﹣CHO到引入2个﹣OH，则合成路线为：
a．先发生丙醛与氢气加成生成丙醇，为④加成反应，也属于⑤还原反应；
b．再发生丙醇消去反应生成丙烯，为①消去反应；
c．然后丙烯与溴水加成，为④加成反应；
d．最后1，2﹣二溴丙烷水解生成1，2﹣丙二醇，为③水解反应，也属于②取代反应，
则合成中涉及的反应为⑤①④③或④①④②或⑤①④②，不可能为⑤⑥③①，不会涉及氧化反应，故选B。
22.【答案】B
【解析】本题考查了有机推断和有机反应类型，意在考查考生综合运用有机化学知识的能力。通过反应①的产物及反应条件(/光照)可以推断该反应是烷烃的取代反应，所以甲为环己烷，A，C项错误；结合已知反应可知乙的结构简式为，B项正确；中有不饱和键，在溴的四氯化碳溶液中可以发生加成反应，故丙为，丙不能发生加成反应，D项错误。
23.【答案】C
【解析】A、O2与醛基在催化剂的作用发生催化氧化生成羧基，但反应条件苛刻，不是最好的方法，故A错误；
B、酸性KMnO4能氧化有机物中的甲基、碳碳双键、醛基，故B错误；
C、银氨溶液是弱氧化剂只能氧化有机物中的醛基，故C正确；
D、溴水除了可以氧化有机物中的醛基，还可以与碳碳双键发生加成反应，故D错误。
24.【答案】A
【解析】在溴乙烷分子中存在的是溴原子，直接加入AgNO3溶液不能鉴别，而溴乙烷 的取代反应产物中有Br－，取代反应的条件是强碱的水溶液、加热．反应之后检验 Br－时首先要加入HNO3，然后加入AgNO3溶液．
25.【答案】D
【解析】A、乙醇能够由乙醛加成反应生成，故A不选；
B、CH3CH2CH(OH)CH3分子中，羟基相连的碳原子上有氢原子，说明可以由酮加氢还原制得，故B不选；
C、(CH3)3CCH2OH分子中，羟基相连的碳原子上有氢原子，能够由醛加氢还原制得，故C不选；
D、(CH3)3COH分子中，羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能够由醛或酮加氢还原制得，故D选。
26.【答案】D
【解析】依据烷烃命名原则，名称为：3，5-二甲基庚烷，故选：D。
27.【答案】C
【解析】结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的一系列物质互为同系物。同系物首先必须具有相同的分子通式，且分子组成上相差若干个“CH2”原子团，其次必须结构相似，即应是同类别物质，据此易知选项A，B，D各组物质的组成与结构都不同，不互为同系物。
28.【答案】C
【解析】A.甲烷分子中的5个原子形成了4个共价键，所以甲烷的球棍模型需要用五个保龄球和四根根竹签制作，故A错误；
B.由于碳原子的原子半径大于氢原子的原子半径，所以甲烷球棍模型中，较大的保龄球代表甲烷分子中的碳原子，故B错误；
C.甲烷空间结构为正四面体结构，所以甲烷的球棍模型中，五个保龄球的球心不在同一平面上，故C正确；
D.乙烯分子中含有4个碳氢共价键和1个碳碳双键，碳氢键和碳碳双键的键长不相同，所以需要用到的六根竹签不能完全相同，故D错误。
29.【答案】A
【解析】甲烷不溶于水，能发生取代反应，能发生燃烧反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以烷烃的性质为：不溶于水，能发生取代反应，能发生燃烧反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选：A。
30.【答案】D
【解析】A．葡萄糖含有醛基，可发生银镜反应，故A不符合；
B．甲酸乙酯含有醛基，可发生银镜反应，故B不符合；
C．麦芽糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，故C不符合；
D．蔗糖不含醛基，不能发生银镜反应，故D符合。
31.【答案】（1）O=C=O -CH3（2）加成反应
【解析】（1）二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，
该反应为C=O双键其中C-O键断裂，R-C≡C-R中C≡C三键其中1个C-C断裂，发生加成反应，按如图所示断键后，还原反应物，可知该反应为CH3-C≡C-CH3与二氧化碳分子发生加成反应，故-R基团的结构简式为：-CH3；
（2）由（1）分析可知，该反应为加成反应，据此书写3分子CH3-C≡C-CH3与二氧化碳分子发生加成反应的产物为。
32.【答案】(1)使试管受热均匀　溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失
(2)试管内溶液静置后不分层
(3)红外光谱、核磁共振氢谱
(4)生成的气体　将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的试管，酸性KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)
【解析】此题目是考查溴乙烷结构、性质、制备等方面的综合题。应注意实际实验中各细节的分析把握。
33.【答案】(1)HBr　吸收HBr和Br2　(2)②除去HBr和未反应的Br2　③干燥　(3)苯　C　(4)B
【解析】根据苯和溴反应制备溴苯的条件知铁屑起催化作用，然后对产物进行分离和提纯。
(1)苯和溴在催化剂作用下反应，产生的HBr具有挥发性，看到有白雾产生。由于该反应放热，而液溴具有挥发性，故挥发出的气体是Br2和HBr，用NaOH溶液吸收。
(2)(3)反应完毕后，反应容器中的主要成分是溴苯，还有未反应的苯和Br2及生成的HBr，加入NaOH除去HBr和未反应的Br2。再水洗，用CaCl2进一步进行干燥，最后根据苯和溴苯的沸点不同进行蒸馏分离。
(4)烧瓶作为反应容器时，液体的体积不超过容积的，而液体的体积为15 mL＋4 mL＝19 mL，故容积选择50 mL。
34.【答案】(1)白色　浅黄色 ①RX＋NaOHROH＋NaX ②不正确　在b步中NaOH是过量的，若没有d步骤，直接加入AgNO3溶液，将会产生褐色沉淀，干扰观察沉淀颜色，无法证明是Cl－还是Br－
(2)有毒的卤代烃挥发到空气中，会污染环境
【解析】(1)根据出现沉淀的颜色，可知卤素原子种类，在加AgNO3之前，必须加入稀HNO3酸化，因为过量的NaOH能与AgNO3反应，生成AgOH，AgOH不稳定，立即分解为褐色Ag2O沉淀，干扰对卤素原子种类的检验。
(2)有毒的卤代烃挥发到空气中，会污染环境。
35.【答案】(1) ①温度 ②不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂） (2) ①产生气泡的快慢 对照实验只有一条件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰）（或其他合理答案） ②收集40 mL O2所需的时间 (3) ①放 溶液温度升高，反应速率加快 ②催化剂（或生成的Mn2+催化作用） 取两组等浓度等体积的酸性KMnO4和草酸溶液实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，比较反应速率
【解析】（1）①分析实验1、2知实验1、2中其他条件相同，只有温度不同，故实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；②实验2、3中其他条件相同，只是实验2的催化剂为FeCl3，实验3的催化剂为MnO2，故实验2、3的目的是 比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂对H2O2分解速率影响的差异（或比较FeCl3溶液和MnO2对H2O2分解的催化效果）。（2）①为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，由于催化剂不同，催化效果不同，反应速率不同，产生的气泡快慢不同，故可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。硫酸铜和氯化铁两种催化剂中阴离子是不同的，为排除阴离子的干扰，将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰。②定量分析：实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，为测定反应速率，实验中需要测量的数据是以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，为测定反应速率，实验中需要测量的数据是收集40 mL气体所需时间。（3）①实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快，则可能的原因是KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快；②实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快，从影响化学反应速率的因素看，还可能是催化剂（Mn2+的催化作用）的影响。要证明该猜想的实验方案是用两组酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液作对比实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，看反应速率快慢。