【化学】云南省河口县第一中学2018-2019学年高二上学期11月月考 试卷
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云南省河口县第一中学2018-2019学年高二上学期11月月考分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为﹣2价．则下列说法错误的是（ ）A． 晶体中与每个A+距离最近的A+有12个 B． 晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：1 C． 该离子晶体化学式为A2O2 D． 晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：12.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是( )①共价键的饱和性 ②S原子的电子排布 ③共价键的方向性 ④S原子中p轨道的形状A． ①②B． ①③C． ②③D． ③④3.已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（ ）A． NaOH B． NH3 C． BaCl2 D． Cu（OH）24.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是 ( )A． 正硼酸晶体属于原子晶体B． H3BO3分子的稳定性与氢键有关C． 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D． 含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键答案 D解析 A项，正硼酸应属于分子晶体；B项，H3BO3分子稳定性与分子内部的共价键有关，与分子间的氢键无关；C项，分子中的硼原子不符合8电子稳定结构；D项，BHOOHOH中的3个氢均形成氢键。5.下列说法不正确的是( )A． 双键、叁键都含有π键B． 成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C． 因每个原子未成对电子数量是一定的，故配对原子个数也一定D． 每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性6.下列推断正确的是 ( )A． BF3为三角锥型分子B． NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构C． CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp σ键D． 甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面7.下列说法中一定正确的是( )A． 固态时能导电的物质一定是金属晶体B． 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C． 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D． 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体8.下列各能级中原子轨道数最多的是( )A． 7sB． 6pC． 5dD． 4f9.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（ ）A． 晶体一定比非晶体的熔点高 B． 晶体有自范性但排列无序C． 非晶体无自范性而且排列无序 D． 固体SiO2一定是晶体10.关于原子轨道的说法正确的是 ( )A． 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型B． CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C． sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D． 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键11.下列物质的分子中，没有π键的是( )A． CO2B． N2C． CH≡CHD． HClO12.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )①O2、I2、Hg ②CO、Al、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、AlA． ①③B． ①④C． ②③D． ②④13.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的( )A． 32 B． 120 C． 150 D． 18014.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是A． WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B． WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C． WX2是以极性键结合成的非极性分子D． 原子半径大小顺序为X ＜W＜Y＜Z15.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( )A． N2分子与CO分子中都含有三键B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同C． N2分子与CO分子互为等电子体D． N2分子与CO分子的化学性质相同16.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )A． CH4和Br2 B． NH3和H2OC． H2S和CCl4 D． CO2和HCl17.下列叙述正确的是( )①离子化合物中可能含有共价键 ②构成晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④晶体中含阳离子时一定含阴离子。A． ①② B． ①③ C． ②④ D． ③④18.下列原子半径大小顺序正确的是( )①1s22s22p3 ②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5 ④1s22s22p33s23p2A． ③＞④＞②＞① B． ④＞③＞②＞①C． ④＞③＞①＞② D． ④＞②＞①＞③19.下列说法中正确的是（ ）A． PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B． sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C． 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体D． AB3型的分子空间构型必为平面三角形20.与NO3¯互为等电子体的是（ ）A． SO3 B． PCl3 C． CH4 D． NO221.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )(a) (b) (c)A． 3∶2∶1 B． 11∶8∶4C． 9∶8∶4 D． 21∶14∶922.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )A． HCl B． Cl2 C． C2H2 D． CH423.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A． 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D． 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同24.第N能层所含能级数、原子轨道数分别为( )A． 3、9 B． 4、12 C． 5、16 D． 4、1625.关于乙醇分子的说法正确的是（ ）A． 分子中共含有8个极性共价键B． 分子中不含非极性键C． 分子中只含σ键D． 分子中含有一个π键26.下列过程中，共价键被破坏的是( )A． 碘升华 B． 溴蒸气被活性炭吸附C． 蔗糖溶于水 D． SO2溶于水27.金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是A． 4 B． 3 C． 2 D． 128.只有阳离子而没有阴离子的晶体是A． 金属晶体 B． 原子晶体C． 分子晶体 D． 无法判断 分卷II二、填空题(共6小题,共44分) 29.在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，如下图（Ⅰ）所示就是NaCl的晶体结构。在离子晶体中，阴阳离子具有或接近有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切如下图（Ⅱ）。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和如下图（Ⅲ）。已知a为常数。试回答下列问题：（1）在NaCl晶体中，每个Na＋同时吸引 个Cl－，而Na＋数目与Cl－数目之比为 。（2）NaCl晶体离子键的键长为 。（3）Na＋半径与Cl－半径之比＝ 。（已知＝1.414，＝1.732，＝2.236）（4）NaCl晶体不存在着分子，但在温度达到1 413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25 g NaCl晶体，强热使温度达到1 450 ℃，测得气体体积为5.6 L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为 。30.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）卤素互化物如Ibr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为 ，I和Cl相比．电负性较大的是 C ．（2）基态溴原子的电子排布式为 ，碘原子价电子的电子排布图为 ．（3）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 ，中心I原子的杂化轨道类型为 ．（4）请推测①HClO4②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）．（5）离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm（1）pm=10﹣12m），RbICl2晶胞中含有 个氯原子，RbICl2晶体的密度是g•cnT3（只要求列箅式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为NA）． 31.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。(1)A2B和A2D的沸点较高者是________(填化学式)，其原因是_____________________ ___________________________________________________。(2)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有________。(3)E原子的电子排布式为______________________________________________。32.Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子的元素符号是________。(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。(3)C分子中都包含________个σ键，________个π键。(4)D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高，其主要原因是(需指明D是何物质)：________。Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。(5)下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol－1)结合数据说明CO比N2活泼的原因：____________________________________________。Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。(6)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________。(7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。33.决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：则，A的化合价 B的化合价（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： ．（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 （4）某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为 ；基态Ni原子的电子排布式 ．34.有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：请回答下列问题：(1)U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。(2)V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。(3)乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是______________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是_________________________________________________________________
参考答案1.D 2.D 3.D 4.A 5.D 6.D 7.D 8.D 9.C 10.C 11.D 12.D13.C 14.D 15.D 16.B 17.B 18.D 19.C 20.A 21.A 22.C 23.B 24.D 25.C 26.D 27.C 28.A29.（1）6 1∶1 （2） （3）0.414 （4）Na2Cl230.（1）BrI＞ICl＞Cl2；Cl；（2）：[Ar]3d104s24p5；；（3）V形；sp3；（4）①②③．（5）（5）8；31.(1)H2O 分子间形成了氢键 (2)σ键、π键 (3)1s22s22p63s23p532.Ⅰ.(1)Ar (2)极性 (3)5 0 (4)D是CH3OH，分子之间能形成氢键Ⅱ.(5)CO中断裂1 mol π键需吸收能量273 kJ，N2中断裂1 mol π键需吸收能量523.3 kJ，所以CO分子中的π键比N2分子中的π键更容易发生反应Ⅲ.(6)1s22s22p63s23p63d84s2 3d104s1 (7)分子晶体33.（1）＞；（2）TiN＞MgO＞CaO＞KCl；（3）CrO2，（4）sp2；[Ar]3d84s234. (1)5∶1 sp2 (2)共价 原子 (3)C2H6 H2O2 < H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
