【化学】云南省绿春县一中2018-2019学年高二上学期11月份考试

云南省绿春县一中2018-2019学年高二上学期11月份考试分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)                                                                          1.某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是(　　)A．          B．C．          D．2.下列说法正确的是(　　)A． 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B． 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C． 在所有元素中，氟的第一电离能最大D． 钾的第一电离能比镁的第一电离能大3.下列对电负性的理解不正确的是(　　)A． 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B． 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小C． 元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D． 元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关4.N—H键键能的含义是(　　)A． 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B． 把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C． 拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D． 形成1个N—H键所放出的能量5.下列说法正确的是(　　)A． 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C． 所有共价键都有方向性D． 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动6.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A． Na＋：1s22s22p6                  B． F：1s22s22p5C． Cl－：1s22s22p63s23p5           D． Mn：1s22s22p63s23p63d54s27.下列各能层不包含d能级的是(　　)A． O能层      B． N能层      C． M能层      D． K能层8.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　)A．NA·a3·ρ     B．     C．        D．9.最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是(　　)A． 铝的金属性比镓强B． 铝的熔点比镓低C． Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D． 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝10.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是(　　)A． 该原子核内有13个中子B． 该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C． 该原子最外层有1个电子D． 该原子第二能层上有8个电子11.金属晶体具有延展性的原因A． 金属键很微弱B． 金属键没有饱和性C． 密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D． 金属阳离子之间存在斥力12.下列说法不正确的是( )A． 离子晶体不一定都含有金属元素B． 离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键C． 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体D． 熔化后能导电的晶体一定是离子晶体13.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl2属于(　　)A． 由极性键形成的极性分子B． 由极性键形成的非极性分子C． 由非极性键形成的极性分子D． 由非极性键形成的非极性分子14.下列比较正确的是(　　)A． 第一电离能：I1(P)>I1(S)B． 离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)C． 能量：E(4s)>E(3d)D． 电负性：K原子>Na原子15.符号为N的能层最多能容纳的电子数为(　　)A． 18     B． 32    C． 50      D． 7216.下列晶体中，熔点最高的是(　　)A． KF    B． MgO    C． CaO    D． NaCl17.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A． HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C． F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D． H2S的稳定性小于H2O的稳定性18.下列物质的分子中，没有π键的是(　　)A． CO2        B． N2      C． CH≡CH          D． HClO19.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A． ①②      B． ②③      C． ③④       D． ①④20.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是(　　)A． 都可采取“紧密堆积”结构 　       B． 都含离子C． 一般具有较高的熔点和沸点 　     D． 都能导电21.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（　　）A． 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B． 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC． 阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D． 硬度：MgO＞CaO＞BaO22.以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8﹣N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为（8﹣N）规则．下图是某非金属单质结构模型，构成该单质的元素在元素周期表中位于（　　）A． ⅢA      B．  ⅣA     C．  ⅤA      D．  ⅥA23.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(　　)A． [Ne]3s1　[Ne]3s2         B． [Ar]4s1　[Ne]3s23p4C． [Ne]3s2　[Ar]4s2         D． [He]2s22p4　[Ne]3s23p524.下列晶体中，熔点最高的是(　　)A． KF       B． MgO     C． CaO        D． NaCl25.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(　　)A． WX4是沼气的主要成分          B． 固态X2Y是分子晶体C． ZW是原子晶体                 D． 玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY226.下列有关金属晶体的说法中不正确的是(　　)A． 金属晶体是一种“巨分子”B． “电子气”为所有原子所共有C． 简单立方体堆积的空间利用率最低D． 体心立方堆积的空间利用率最高27.下列说法中正确的是(　　)A． 处于最低能量的原子叫做基态原子B． 原子由基态变为激发态要产生发射光谱C． 同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少D． 3d轨道能量小于4s28.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C—C键间的夹角是(　　)A． 6个　120°               B． 5个  　108°C． 4个　109°28′            D． 6个　109 °28′29.下列各项叙述中，正确的是(　　)A． Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多B． 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C． 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D． 氮原子的最外层电子排布图：30.下列性质中，可证明某晶体是离子晶体的是(　　)A． 易溶于水         B． 晶体不导电，熔融时能导电C． 熔点较高         D． 晶体不导电，水溶液能导电分卷II二、填空题(共5小题,共40分)                                                                          31.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl﹣所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的．（1）请将其中代表Na+的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图．（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有____个．（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl﹣为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl﹣的个数等于____，即____（填计算式）；Na+的个数等于____，即____（填计算式）　．32.已知白磷(P4)的结构为，可知每个磷原子以______个共价键与另外的______磷原子结合成正四面体结构，它应该是________分子(填“极性”或“非极性”)，在CS2中______(填“能”或“不能”)溶解，P原子的杂化方式为______________。33.下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)①钠晶胞是________；②碘晶胞是________；③金刚石晶胞是________；④干冰晶胞是________；⑤氯化钠晶胞是________。(2)与冰的晶体类型相同的是__________。(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。34.现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。(1)判断A，B，C各为何种元素。A________，B________，C________。(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是σ键还是π键，并标明该键的个数。①A与B________________________________________________________________。②A与C____________________________________________________________________。③B与C______________________________________________________________________。①  A，B，C：______________________________________________________________。35.有A，B，C，D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：③B与F同主族。④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。⑤B，C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。(1)写出只含有A，B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。(2)B2A2分子中存在______个σ键，______个π键。(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热ΔH______(要写单位)。
参考答案 1.D    2.A  3.D  4.C  5.A  6.C  7.D   8.A   9.D    10.D11.C  12.D  13.B  14.A  15.B  16.B  17.C  18.D  19.B  20.D21.A  22.A  23.B  24.B  25.D  26.D  27.A  28.D  29.B  30.B31.（1）（2）12（3）4,  12×0.25+1=4， 4， 8×0.125+6×0.5=432.3　3　非极性　能　sp333.(1)①E　②C　③D　④B　⑤A　(2)BC　(3)2034.　(1)氢　氧　钠(2)①H―→HH(含2个σ键)、H―→HH(含3个σ键)②Na―→Na＋[H]－② Na―→Na＋[]2－Na＋、Na―→Na＋[]2－Na＋(含1个σ键)④Na―→Na＋[H]－(含一个σ键)35.(1)NaHCO3　CH3COONa(或其他有机酸的盐)(2)3　2　(3)－70.7 kJ/mol