【化学】云南省勐腊县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考（解析版） 试卷

云南省勐腊县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.下列有关认识正确的是(　　)
A． 各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4
B． 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C． 各能层含有的能级数为n－1
D． 各能层含有的电子数为2n2
2.元素周期表中，非金属元素存在的区域为(　　)

A． 只有s区 B． 只有p区
C． s区、d区和ds区 D． s区和p区
3.支撑“宇宙爆炸”理论的重要事实之一(　　)
A． 宇宙原子总数的88.6%是氢
B． 地球上的元素绝大多数是金属
C． 普鲁特“氢是所有元素之母”的预言
D． 宇宙中存在极少量稀有气体分子
4.下列变化需要吸收能量的是(　　)
A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B． 3s23p5→3s23p6
C． 2p2p2p→2p2p2p D． 2H→H—H
5.在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是(　　)
A．I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B) B．I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)
C．I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B) D．I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)
6.下列表示式中错误的是(　　)
A． Na＋的电子式： B． Na＋的结构示意图：
C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D． Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
7.下列能层的能量由低到高的顺序是(　　)
A． K、M、N、L B． M、N、Q、P
C． L、M、N、O D． M、N、P、O
8.下列离子半径的大小顺序正确的是(　　 )
① Na＋　② X2－：1s22s22p63s23p6　③ Y2－： 2s22p6　④ Z－：3s23p6
A． ③＞④＞②＞① B． ④＞③＞②＞①
C． ④＞③＞①＞② D． ②＞④＞③＞①
9.下列说法中正确的是(　　)
A． 处于最低能量的原子叫做基态原子
B． 原子由基态变为激发态要产生发射光谱
C． 同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少
D． 3d轨道能量小于4s
10.CH，—CH3，CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　)
A． 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B． CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为正四面体形
C． CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
D． CH与OH－形成的化合物中含有离子键
11.下列叙述中正确的是（　　）
A． NH3、CO、CO2都是极性分子
B． CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D． CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
12.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）
A． ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B． 只有④为非极性分子，其余为极性分子
C． 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D． 只有①③是非极性分子，其余是极性分子
13.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H—O—O—H，下列说法中不正确的是(　　)
A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
B．H2O2分子中只含σ键，不含π键
C．H2O2既有氧化性又有还原性
D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
14.根据等电子原理，下列分子或离子与SO有相似结构的是(　 　)
A． PCl5B． CCl4C． NF3D． NH3
15.图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是(　　)
A． CF4　　B． CH4　　　C． NH　　D． H2O
16.下列各微粒中属于等电子体的是（　　）
A． N2O4和NO2 B． SO2和O3
C． CO2和NO2 D． C2H6和N2H4
17.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 (　 　)
①BF3　②CH2=CH2　③　④CH≡CH　 ⑤NH3　 ⑥CH4
A． ①②③ B． ①⑤⑥ C． ②③④ D． ③⑤⑥
18.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是(　　)
A． H2SO4和H2SO3 B． (HO)2RO2和(HO)2RO3
C． HNO3和HNO2 D． H2SiO3和H4SiO4
19.下列关于晶体的叙述中错误的是（　　）
A． 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子
B． NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣
C． 在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D． 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
20.金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)
①金属原子　②金属阳离子　③自由电子 ④阴离子
A． 只有① B． 只有③ C． ②③ D． ②④
21.美国LawreceLiermore国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是（　　）
A． CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
B． 在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化
C． CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
D． 在CO2的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合
22.下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)
A． 第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同
B． 晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子
C． 离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键
D． C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个
23.在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是(　　)
A． 原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂
B． 原子晶体干冰有很高的熔点和沸点
C． 原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料
D． 1 mol原子晶体干冰中含2 mol C—O键
24.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（　　）

A． 4：1 B． 1：1 C． 2：1 D． 1：2
25.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是(　　)
A． 易导电 B． 易导热 C． 易腐蚀 D． 有延展性
26.判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是(　　)
A． 从外形上判断 B． 从导电性能上判断
C． 从各向异性或各向同性上判断 D． 从有无一定的熔点来判断
27.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为(　　)

A． LaNi5　　　B． LaNi C． La4Ni24 D． La7Ni12
28.下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是(　　)

A.铝的化合物的晶体中有离子晶体
B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
分卷II
二、填空题(共5小题,共44分)
29.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。

(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个方向，原子轨道呈______形。
(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了________________。
(3)G位于________族________区，价电子排布式为________。
(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
30.元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C，O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为　　，与CO互为等电子体的离子为　　（填化学式）．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列　．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是　　，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是　　．
（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是　　．
a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形．
31.根据题图推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs＋间距离为a，则每个Cs＋周围与其距离为a的Cs＋数目为________，每个Cs＋周围距离相等且次近的Cs＋数目为________，距离为________，每个Cs＋周围距离相等且第三近的Cs＋数目为________，距离为________，每个Cs＋周围紧邻且等距的Cl－数目为________。

32.下表为部分短周期非金属元素的性质或原子结构，已知A﹣D的原子序数依次增大．

请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）
（1）写出C原子的电子排布图 。
（2）A，B，C，D的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因 。
B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和．已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发．
（4）ABC的结构式是　　．向其中插入一个D原子，若形成配位键（用→表示）则ABCD的结构式为　　分子中C的原子的杂化类型是　　；若无配位键则ABCD的结构式为　　分子中D原子的杂化类型为　．
（5）BD2的电子式是　　将D原子换成等电子的所得ABCD的结构式为　　，分子中C原子的杂化类型是　　．
（6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型　　（填“相同”或“不相同”）
33.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_____________晶体，俗名叫　　　　　；
（2）R的氢化物分子的空间构型是　　　　，属于　　　　分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是　　　　　；
（3）X的常见氢化物的空间构型是　　　　　　；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是　　　　　　　；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____________和_________________；Q和Y形成的分子的电子式是_____________，属于　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）。

参考答案
1.【答案】A
【解析】各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当n＝1时，它只有一个s能级，当n＝2时，含有两个能级分别为s、p能级，B、C不正确；每个能层最多能填充2n2个电子，但不是一定含有2n2个电子；D不正确。
2.【答案】D
【解析】s区存在非金属氢元素，而大部分非金属元素存在于p区。
3.【答案】A
【解析】现代大爆炸宇宙学理论认为，宇宙诞生于一次大爆炸，大爆炸之后诞生大量的氢，少量的氦以及极少量的锂，经过140亿年，氢仍然占有宇宙原子总数的88.6%。
4.【答案】A
【解析】A项，所示为3s轨道上失去1个电子，失去电子需要吸收部分能量，正确；B项，表示得1个电子，为放出能量的变化，错误；C项，p能级的3个轨道px、py、pz能量相当，错误；D项，表示2个氢原子结合为H2分子的过程，是放热过程，错误。
5.【答案】A
【解析】同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)，A正确。
6.【答案】A
【解析】因为Na＋失去了最外层电子，其离子符号即是它的电子式。
7.【答案】C
【解析】在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是K、L、M、N、O、P、Q…，C正确。
8.【答案】D
【解析】由核外电子排布式可知，②、③、④四种元素分别是S2－、O2－、Cl－，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则有②＞④、③＞①；电子层数越多，半径越大，则大小顺序为②＞④＞③＞①。
9.【答案】A
【解析】A项，处于最低能量的原子叫做基态原子，正确； B项，原子由基态变为激发态要产生吸收光谱，错误； C项，不同电子层中p轨道均为3个，则同一原子中，2p、3p能级的轨道数相同，错误； D项，电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道，错误。
10.【答案】C
【解析】　A项，CH为8e－，—CH3为9e－，CH为10e－；B项，三者为三角锥形；C项，CH中C的价层电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。
11.【答案】B
【解析】CO2、CH4、CCl4、CS2均为含极性键的非极性分子，H2O为V形分子，HF、HCl、HBr 、HI的稳定性依次减弱。
12.【答案】A
【解析】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但再形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子。NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子，BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。
13.【答案】D
【解析】D项属于共价化合物。
14.【答案】B
【解析】原子数为5，价电子数为34的是CCl4。
15.【答案】C
【解析】　能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求某分子或离子是正四面体结构且能形成氢键，只有C项符合题意。
16.【答案】B
【解析】A，N2O4和NO2，原子数目不相同，不是等电子体，故A错误；
B，SO2和O3价电子数分别为18和18，原子数均为3，所以属于等电子体，故B正确；
C，CO2和NO2原子数目相同，价电子数分别为16和17，不属于等电子体，故C错误；
D，C2H6和N2H4，原子数目不相同，不是等电子体，故D错误．
17.【答案】A
【解析】分子的空间构型与杂化轨道的类型有关，分子的空间构型可运用杂化轨道理论来解释，同样分子的杂化轨道类型可根据分子的空间构型来推测。sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形，①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°；②C2H4中碳原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的碳原子为sp杂化；⑤NH3中的氮原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。
18.【答案】B
【解析】(HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。
19.【答案】C
【解析】A，金刚石结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；
B，根据均摊法，氯化钠晶胞中，氯离子个数4，钠离子个数4 ，故B正确；
C，在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl﹣，每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+，
故C错误；
D，面心立方晶胞中，每个顶点、面心上各有一个金属原子，所以每个金属原子周围紧邻的有3×8×0.5=12 个金属原子，故D正确；
20.【答案】C
【解析】形成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子。
21.【答案】D
【解析】A．二氧化碳原子晶体中不含分子，故A错误； B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B错误； CCO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大，其化学性质也不同，故C错误； D．CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确；故选D。
22.【答案】D
【解析】Na、Cs与Cl形成的化合物NaCl，CsCl为离子晶体，NaCl的配位数为6，CsCl的配位数为8，A项错误；金属晶体中存在阳离子和自由电子，但没有阴离子，B项错误；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，稀有气体不含共价键，C项错误。
23.【答案】B
【解析】解析　已制得原子晶体干冰，所以应具有原子晶体的性质，熔、沸点高，硬度大。所以B正确。
24.【答案】B
【解析】利用均摊法进行计算，由图可知Y离子位于此晶胞的中心，数目为1，X离子位于8个顶点，数目为 1，Y离子位于此晶胞的中心，数目为1，所以阴、阳离子个数比是1：1．
25.【答案】C
【解析】大多金属易被腐蚀，是因为金属原子易失去电子。
26.【答案】C
【解析】判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是从结构上判断，晶体的结构决定了晶体具有各向异性或各向同性。
27.【答案】A
【解析】根据上述物质的结构知La原子的数目为：12×＋2×＝3，而Ni原子的数目为：12×＋6＋6×＝15，所以La与Ni的原子个数比为3∶15＝1∶5。
28.【答案】B
【解析】由表可知：AlCl3、BCl3、CO2是共价化合物且形成分子晶体；SiO2是原子晶体；其他是离子晶体。
29.【答案】(1)3　哑铃　(2)泡利原理　(3)第ⅦB　d　3d54s2　(4)焰色反应　当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量
【解析】(1)氮元素的最高能量电子为2p轨道上的电子，相应电子云有三种方向，呈哑铃形。(2)3s轨道的两个电子自旋方向相同，违反了泡利原理。(3)Mn原子的价电子排布式为3d54s2，最后填充的电子为3d轨道，故属于d区元素，处于第四周期第ⅦB族。
30.【答案】（1）①C≡O；CN﹣；②bc；
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1；Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga；
（3）d
【解析】（1）①CO分子中C原子上有一对孤对电子，C，O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式为C≡O，等电子体中原子数和价电子数都相同，则 N2，CN﹣，CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体；
②Ni（CO）4中Ni采取sp3杂化，是正四面体结构，所以属于非极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，苯和四氯化碳是非极性分子，所以Ni（CO）4易溶于苯和四氯化碳；
（2）镓是31号元素，该原子核外有31个电子，4s能级能量小于3d能级能量，根据能量最低原理，电子先排4s能级后排3d能级，所以铜的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1；Zn原子的价电子排布式为3d104s2，价电子中3D，4s轨道为全充满状态，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga；
（3）H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数==4，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数==3，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．
31.【答案】6　12　a　8　a　8
【解析】以图中大立方体中心的Cs＋为基准，与其最近的Cs＋分别位于其上、下、前、后、左、右六个方位；与其次近的Cs＋分别位于通过中心Cs＋的三个切面的大正方形的顶点，个数为4×3 ＝12；与其第三近的Cs＋分别位于大立方体的8个顶点上；每个Cs＋周围紧邻且等距的Cl－数目为8。
32.【答案】（1）；
（2）N＞O＞C＞H；
（3）NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；
（4）H﹣C≡N；H﹣C≡N→O；sp；H﹣O﹣C≡N；sp3；
（5）
；H﹣N=C=O；sp2；
（6）相同
【解析】短周期非金属元素的性质或原子结构，且A﹣D的原子序数依次增大．A原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等，则A为氢元素；B核外电子有6种不同运动状态，即核外电子数为6，则B为碳元素；C最简单氢化物的水溶液呈碱性，则C为氮元素；D基态原子的S轨道电子数等于P轨道电子数，则其核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，为非金属性元素，则其核外电子排布式为1s22s22p4，则D为氧元素
33.【答案】（1）分子　干冰
（2）正四面体　　　非极性　　　Si3N4
（3）三角锥
（4）CS2和CCl4　　非极性