【化学】云南省巧家县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考 试卷

云南省巧家县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)                                                                          1.下列原子半径大小顺序正确的是(　　)①1s22s22p3　②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5　④1s22s22p33s23p2A． ③＞④＞②＞①   B． ④＞③＞②＞①C． ④＞③＞①＞②   D． ④＞②＞①＞③2.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是(　　)A． 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族B． 3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族C． 最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期D． 原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期3.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是(　　)A． Si  B． P   C． S  D． Cl4.下列元素原子半径最接近的一组是(　　)A． Ne、Ar、Kr、Xe  B． Mg、Cu、Sr、BaC． B、C、N、O   D． Cr、Mn、Fe、Co5.元素周期表中前七周期元素种数如下：请分析周期序数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为(　　)A． 18  B． 32   C． 50   D． 第646.某一能层上d能级所能容纳的最多电子数为(　　)A． 6   B． 10   C． 14   D． 157.能够证明核外电子是分层排布事实的是(　　)A． 电负性  B． 电离能  C． 非金属性  D． 电子绕核运动8.下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是(　　)①基态X的原子结构示意图②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2－的电子排布图④W基态原子有2个能层，电子式为A． ①>②>③>④    B． ③>④>①>②C． ③>①>②>④    D． ①>②>④>③9.X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是(　　)A． XYZ4  B． X2YZ4   C． X2YZ3   D． X2Y2Z310.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是(　　)A．24Cr3＋  B．26Fe3＋   C．27Co3＋   D．29Cu＋11.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）A． 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构　B．  杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对　C．  杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变　D．  sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°12.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（ ）A． 两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D． 碳的价层电子都形成共价键13.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是(　　)A． 7个  B． 9个   C． 19个  D． 不能确定14.下列单质分子中，键长最长，键能最小的是(　　)A． H2  B． Cl2   C． Br2   D． I215.下列不属于共价键成键因素的是(　　)A． 共用电子对在两原子核之间高概率出现B． 共用的电子必须配对C． 成键后体系能量降低，趋于稳定D． 两原子核体积大小要适中16.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）A． CO和N2  B． N2H4和C2H4  C． O3和SO2  D． CO2和N2O17.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）A． 若n＝2，则分子的空间构型为V形B． 若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C． 若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D． 以上说法都不正确18.下列过程中，共价键被破坏的是(　　)A． 碘升华     B． 溴蒸气被活性炭吸附C． 蔗糖溶于水    D． HCl溶于水19.有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是(　　)①与H2发生加成反应　②与乙酸发生酯化反应　③发生水解反应　④发生消去反应A． ①②B． ②③C． ①④D． ②④20.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是(　　)A． 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B． 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键C． 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体D． 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料21.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有(　　)A． 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B． 常温下为液态C． 硬度较大，可制造飞机D． 有固定的熔点和沸点22.下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)A． 分子晶体中都存在共价键B． CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻C． SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D． 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高23.关于离子晶体的下列说法正确的是(　　)①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子　②离子晶体中微粒间的作用是离子键　③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引　④离子晶体中只存在离子键A． ①②         B． ①③        C． ②③          D． ③④24.铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2﹣处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为（　　）A． BaPbO3         B． BaPbO2         C． Ba2PbO3                  D． BaPbO425.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3，用X­射线研究该固体的结构时得知：在边长1×10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的(　　)A． 32　　　B． 120　　　C． 150　　　D． 18026.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A，B，C三种元素的粒子，则该晶体中的A，B，C的粒子个数比为(　　)A． 8∶6∶1      B． 4∶3∶1        C． 1∶6∶1      D． 1∶3∶127.下列判断错误的是A． 沸点：   B． 熔点：C． 酸性：  D． 碱性：28.下列中，属于原子晶体的是（　　）A． 干冰  B． 金刚石   C． 碳酸钙  D． 烧碱分卷II二、填空题(共5小题,共44分)                                                                          29.(1)①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1 mol Y2X2含有σ键的数目为______。②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是________________________________________________________________________。30.已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。试回答：(1)X元素原子的基态电子排布式为______________________________________；Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________________________________。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为____________，中心原子的杂化类型为________，分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是________。(5)该化合物的沸点与SiCl4的比较，________(填化学式)的高，原因是__________  _________________________________________________________。31.A，B，D，E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中，元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的 简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D，G同主族；B与D形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体．（1）M的基态原子价层电子排布式为，元素B，D，G的第一电离能由大到时小的顺序是　（用元素符号表示）．（2）用价层电子对互斥理论预测，GD32﹣的立体构型是（用文字表述）（3）M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为（用元素符号表示）．（4）已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E 的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且生成单质B2，该反应化学方程式为，若有8.4gB2生成，则转移电子数为　．32.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_____________、_______________；(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。33.有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。(3)A，B，C  3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
参考答案1.D  2.B  3.B  4.D  5.C  6.B  7.B  8.C  9.A   10.B  11.B  12.A  13.B  14.D  15.D  16.B   17.C  18.D  19.B  20.C  21.D  22.B  23.A  24.A  25.C  26.D  27.A  28.B29.　(1)①120°　sp2　正四面体②共价键　范德华力或分子间作用力(2)①sp　3NA　②N2O③NH3分子间存在氢键而CH4分子间只存在范德华力30.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2　(2)共价键　(3)正四面体　sp3杂化　非极性(4)范德华力　(5)GeCl4　二者都为分子晶体结构相似，但GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高31.（1）3d24s2；N＞O＞S；（2）三角锥型；（3）TiO2（4）AlCl3+3NaN3═3NaCl+AlN+4N2↑；1.204×1023或0.2NA32.(1) B2O3+3  CaF2+3H2SO42 BF3↑+3 CaSO4+3H2OB2O3+2NH32BN+3 H2O(2) 1s22s22p1，N，+3(3) 120º，sp2，正四面体(4) 共价键（极性共价键），分子间作用力(5) 4，4，。33.(1)Ca　2(2)H2O分子间存在氢键(3)F＞N＞O(4)3d104s1(5)三角锥形　sp3(6)