【化学】云南省丘北二中2018-2019学年高二9月份考试（解析版）

云南省丘北二中2018-2019学年高二9月份考试
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是(　　)
A． 该原子核内有13个中子
B． 该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1
C． 该原子最外层有1个电子
D． 该原子第二能层上有8个电子
2.下列说法中正确的是(　　)
A． 含有非极性键的分子一定是非极性分子
B． 非极性分子中一定含有非极性键
C． 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D． 两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性
3.下列说法中不正确的是（　　）
A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D． N2分子中有一个σ键，两个π键
4.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(　　)
A． 具有较高的熔点 B． 固态不导电，水溶液能导电
C． 可溶于水 D． 固态不导电，熔融状态能导电
5.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的是(　　)
A． 该元素是金属元素
B． 该元素位于周期表中d区
C． 该元素的族序数为a＋b
D． 该元素位于周期表中第四周期
6.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)
A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B． 惰性气体一般难发生反应
C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D． F2比O2更容易与H2反应
7.价电子排布式为5s25p3的元素是(　　)
A． 第五周期第ⅢA族 B． 51号元素
C． s区的主族元素 D． Te
8.下列说法中正确的是
A． 分子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B． 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C． 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D． 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
9.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)
A． 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D． 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子
10.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为(　　)

A． TiC B． Ti13C14 C． Ti4C7 D． Ti14C13
11.在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是(　　)
A． X B． Y C． Z D． 无法判断
12.下列有关金属键的叙述错误的是(　　)
A． 金属键没有饱和性和方向性
B． 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C． 金属键中的电子属于整块金属
D． 金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关
13.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(　　)
A． MgI2 B． KB C． BaI2 D． NaF
14.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　)
A． 它们都是极性键构成的极性分子
B． 它们之间以氢键结合在一起
C． 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s
D． 它们的立体结构都相同
15.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)
A． 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B． 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C． 稀有气体一般难于发生化学反应
D． 空气中氮气的化学性质比氧气稳定
16.下列说法中正确的是(　　)
A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B． 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C．ns能级的原子轨道图可表示为
D． 3d3表示3d能级有3个轨道
17.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)

A． H2S B． HCl C． PH3 D． SiH4
18.三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：
4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是（ ）
A． NF3是离子化合物
B． NF3中的N呈+3价
C． NF3的氧化性比F2强
D． NF3的还原性比NH3强
19.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的(　　)

A． s区、p区、ds区 B． s区、p区、d区
C． f区、p区、ds区 D． s区、f区、ds区
20.“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是(　　)
A． 构造原理 B． 泡利原理 C． 洪特规则 D． 能量最低原理
21.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是(　　)
A． 上述结构图中共出现6种元素
B． 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C． 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D． 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生
22.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是(　　)
A． B．
C． D．
23.下列性质中，可证明某晶体是离子晶体的是(　　)
A． 易溶于水 B． 晶体不导电，熔融时能导电
C． 熔点较高 D． 晶体不导电，水溶液能导电
24.据报道，月球上有大量3He存在。下列关于3He的说法正确的是(　　)
A． 是4He的同分异构体 B． 比4He多一个中子
C． 是4He的同位素 D． 比4He少一个质子
25.已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是(　　)

A． 1:3:1 B． 2:6:1 C． 4:8:1 D． 8:1:1
26.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是(　　)
A． 2、8、8、18 B． 2、8、18、18
C． 2、18、18、18 D． 2、8、18、32
27.某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其(　　)
A． 第三能层上有4个电子 B． 最高正价为＋2
C． 最高正价为＋4 D． 第二电子层没有未成对电子
28.下列既有离子键又有共价键的化合物是(　　)
A． Na2O B． NaOH
C． CaBr2 D． HF
29.判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是(　　)
A． 从外形上判断
B． 从导电性能上判断
C． 从各向异性或各向同性上判断
D． 从有无一定的熔点来判断
30.关于金属性质和原因的描述不正确的是(　　)
A． 金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系
B． 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电。
C． 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量
D． 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
分卷II
二、非选择题（共5个题，共40分）
31.下列有八种物质：①CH4　②CH3CH2OH　③N2　④HCl　⑤CO2⑥CH3CH3　⑦C2H4　⑧C2H2。
请按要求回答下列问题(填写编号)：
(1)只有σ键的有____________，既有σ键又有π键的有______________。
(2)只含有极性键的化合物有__________，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有__________。
(3)含有双键的有__________，含有三键的有__________。
32.（1）氯化铝常温下为固体，熔点190℃（253kPa），易升华．实验室氯化铝蒸气的密度为11.92g•L﹣1（已折算成标准状况），据此判断氯化铝晶体为　晶体，其分子式为．
（2）氧化镁晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相同．则氧化镁晶体中阴离子的配位数为个；氧化镁晶体的熔点比NaCl高的原因是．
（3）金属铁的晶体在不同温度下有如图的两种堆积方式，面心立方晶胞和体心立方晶胞中的Fe原子的配位数之比为　；两种堆积方式中密度较大的是　立方堆积．

33.D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素中的5种元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是__________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：__________________；
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________________________；
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属__________，其晶体类型属__________；
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是______________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是______________________________；
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：______________________________________________。
34.现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。
(2)写出基态F原子核外电子排布式__________________。
(3)写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。
(4)A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。
35.有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请回答下列问题：
(1)U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。
(2)V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。
(3)乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“X>Z。
12.【答案】B
【解析】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块金属的“电子气”,被所有原子所共用,从而把所有的金属原子维系在一起,故金属键无饱和性和方向性;金属键中的电子属于整块金属共用;金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用,既存在金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用,也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用;金属的物理性质及固体形成都与金属键的强弱有关。
13.【答案】A
【解析】题目中阳离子半径由小到大的顺序为r(Mg2＋)