【化学】浙江省慈溪市三山高级中学2018-2019学年高二10月月考 试卷

浙江省慈溪市三山高级中学2018-2019学年高二10月月考可能用到的相对原子质量：H:1  O:16  N:14  C:12  Na:23  Cl:35.5   Cu:64  S:32一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、   下列属于可再生能源的是A.煤         B.石油        C.核能          D.乙醇2、下列反应属于吸热反应的是A.碳燃烧生成一氧化碳             B.葡萄糖在人体内氧化分解C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2      D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl（固体）反应3、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A.2H++2e-=H2↑  B．Fe2++2e-=Fe　C．2H2O+O2+4e-=4OH- 　D．Fe-2e- =Fe2+4、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为A．D＞C＞A＞B             B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C             D．B＞A＞D＞C5、1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是：A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；  △H = —142.9 kJ/molB.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H = —285.8 kJ/molC.2H2 + O2 = 2H2O；        △H = —571.6 kJ/molD.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = —285.8kJ/mol6、下列说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应C.形成原电池后，阳离子通过盐桥向负极移动D.电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电7、在测定中和反应的反应热时，使用的仪器正确的组合是①天平　②量筒　③保温杯　④滴定管　⑤温度计　⑥搅拌棒　⑦酒精灯A．①②④⑤             B．②③⑤⑥           C．②③④⑦         D．全部8、100mL2mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.碳酸钠（固体）        B.水        C.硝酸钾溶液        D.硫酸铵（固体）9、下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A.④＞①＞③＞②＞⑤         B.②＞⑤＞①＞④＞③C.⑤＞①＞③＞②＞④         D.⑤＞④＞①＞②＞③10、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增大反应物浓度    ②升高温度     ③增大压强    ④移去生成物   ⑤加入催化剂A.① ③        B.② ⑤        C.② ④        D.① ⑤11、下列离子方程式中正确的是A.氯气与水反应：Cl2+H2O 2H++ClO-+Cl-B.铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ ＝2Fe3+＋3H2↑C.铅蓄电池放电时的正极反应： PbO2+4H++SO42-+2e- =  PbSO4+2H2OD.用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O = 2Cu+O2↑+4H+12、下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是
Ag＋＋Fe2＋ Ag（固）＋Fe3＋（正反应放热）A .常温下加压                   B.增加Fe3＋的浓度C .增加Fe2＋的浓度             D. 移去一些析出的银13、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g)。   根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A.υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1        B.υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C.υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1      D.υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-114、恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A. 不变 　　    B. 增大 　　  C. 减小         D. 无法判断15、500℃时在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），开始时加入2mol N2和3mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到 A.0.04mol•L﹣1B.0.08mol•L﹣1C.0.16mol•L﹣1D.0.20mol•L﹣116、 某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行            B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行                  D.仅在低温下自发进行17、下列叙述中，不能用平衡移动勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅18、 在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是A.Z生成的速率与Z分解的速率相等B.单位时间生成amolX，同时生成3amolYC.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶219、 在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施:①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2  ④恒容下充入He　⑤恒压下充入He　⑥加热    其中能够使反应速率增大的措施是A. ①④   B. ②③⑤     C. ①③⑥   D. ①②④20、某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是21、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是  22、如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，下列叙述正确的是A．a为直流电源的负极B．d极发生的反应为2H++2e﹣=H2↑C．f电极为铜板D．e极发生的反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+23、反应 A+B →C（△H＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H＞0） ② X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是24、把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g),    5min后达到平衡，生成N 1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述错误的是A.P的平均反应速率是0.15mol/(L·min)      B.Q的转化率是25%C.Q的平衡浓度是1mol/L                 D.x的值为225、将1mol SO2和1mol O2通入恒容密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为
A.  0.3mol    B.  0.15mol    C.  小于0.15mol    D . 大于0.15mol，小于0.3mol二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26、（6分）（1）实验测得，4g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式         ．（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．化学键H﹣HN﹣HN≡N键能/kJ•mol﹣1436391945知反应N2（g）+3H2 （g）  2NH3（g）△H=a kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据计算a为                    ．27、（9分）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g) △H = —QkJ·mol—1（Q>0）。12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应进程如下图所示。（1）化学计量数b:c=              。（2）前12s内，A的平均反应速率为              。（3）12s内，A和B反应放出的热量为              。28、（8分）已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用这一反应，试设计一个原电池，指出电极材料名称，并写出电极反应式正极：              电极反应：负极：              电极反应：29、（6分）工业上通过电解饱和食盐水来制取氯气。现用石墨电极电解600mL0.2mol.L-NaCl溶液，当外电路中转移的电子的物质的量为0.06mol时，（1）在标准状况下得氯气为           L（2）所得溶液的C(OH-)为                mol/L(电解前后溶液体积保持不变）30、（11分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（1） 4NH3（g） + 3O2（g） ；△H =+1530kJ·mol—1
又知：H2O（g） H2O（l）   ΔH = －44.0kJ·mol—1则4NH3（g）+ 3O2（g） 2 N2（g）+6H2O（g）；△H =           kJ·mol—1在恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是            。（填字母）A.向平衡混合物中充入氩气      B.向平衡混合物中充入氧气。C.采用更好的催化剂            D.降低反应的温度(2）用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为:2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g）△H＜0。某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时,达到平衡，此时CO2的转化率为50%．①该温度下的平衡常数K=                  。②下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化关系。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出0-40s内C(NH3)随时间的变化曲线。③若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入2mol NH3和2molH2O，此时V正     V逆（填“>”、“=”或“<”）31、（10分）工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0 ～ 6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示。（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时应向污水中加入适量的a．HCl             b．CH3CH2OH            c．Na2SO4           d． NaOH（2）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。正极的电极反应是__________________________________；若将乙装置中甲烷改为乙醇 ，电解质改为稀硫酸，其余不变，则乙装置中加入乙醇一极的电极反应式为：           ；（3）已知燃料电池中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体                  L (标准状况)。（4）若将装置中的甲部分换为如图所示的装置，电解至CuSO4恰好完全反应，加入                 可恢复至原浓度。  
参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案DDCBBBBBCBCCB题号141516171819202122232425 答案ADACACCBDDBC 二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26、（6分）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H =—908kJ.mol-1（2）  —93    ．(各3分)。27、（9分）（1）b:c= 1：2   （2） 0.05mol.L-1.s-1      （3）    0.4QkJ（每空3分，单位不写扣1分）28、（8分）  碳棒（其它合理都对）(1分)     2Fe3++2e-=2Fe2+     （3分）      铜 （1分）             Cu-2e-=Cu2+  （3分）29、（6分）（1）     0.672        L.（2）      0.130、（11分）（1）    —1266                 B  (2）①K=     1/4         ②   ③>31（10分）（1）  C（2）O2+4e-+2CO2=2CO32；   C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+        ；（3）     8.96          （4）   CuO或CuCO3            (每空2分)