【化学】重庆市万州三中2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷

重庆市万州三中2018-2019学年高二上学期第一次月考一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1、下列不属于电离方程式的是（      ）A、2 H2O H3O＋＋OH－                  B、H2O  H＋＋OH－C、CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O+      D、CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O2、下表中物质的分类组合完全正确的是 （     ）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HClO4CaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OH3、准确量取25.00ml KMnO4溶液，最好选用的仪器是（    ）A. 25ml量筒  B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管  D. 有刻度的50ml烧杯4、能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2     B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红5、下列说法中正确的是(　 　) A、溶液成中性就是pH=7                      B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH—）C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性    D、盐溶液一定成中性6、下列离子方程式中，属于水解反应的是(　 　)A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+            B． CO2 + H2O HCO3— + H+C．CO32— + H2OHCO3— + OH—           D． HS— + H2OS2— + H3O+7．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：（   ）A．此时水的离子积Kw=1×10-14         B．水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1C．水的电离程度随温度升高而增大     D．c(Na+)=c(SO42-)8．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(　　)①适当升高温度　②加入NH4Cl固体③通入NH3　④加入少量盐酸A．①②　　　　　B．②③             C．②④   D．①④9．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是(    )A．c(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—D．能使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—10、下列有关pH变化的判断中，正确的是（    ）A．随温度的升高，纯水的Kw减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小  D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大11、常温下，pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（     ）A．两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1    B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO—)和硫酸中的c(SO42-)相同   D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同12、在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是  (     )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动       B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+) 减少  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13、下列叙述正确的是(     ) A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大14、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定大于7的是 （    ）A．pH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液   B．pH = 3的硝酸跟pH = 11的氨水C．pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液   D．pH = 3的盐酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液15．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 ℃)1.77×10－44.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列选项错误的是(　　)A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO              B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．HCOOH＋CN－===HCOO－＋HCN16．浓度均为0．1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同温度下，电离常数K(HX):a>bC．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<bD．lg(V/ V0)=3，若同时微热两种溶液，则[c(X-)/c(Y-)]减小二、非选择（52分）17、（14分）（1）写出下列物质电离方程式:Na2CO3                             NH3·H2O                                                      （2）写出下列物质水解的离子方程式：NaHCO3                              FeCl3                             （3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为       。（4）用pH试纸测定溶液pH的操作是                                               18、（12分）常温下，浓度均为0.1 mol/L的7种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaHSO4NaClOpH129.712.310.06.01.010.3请由上表数据回答：（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为：       mol/L（2）根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的电离程度最大的是：              （填化学式）（3）用适当的语言和化学用语分析NaHSO3溶液显酸性的原因：             （4）用离子方程式说明Na2SO3溶液pH＞7的原因                。 19、（14分）有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。（1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用离子方程式表示）；（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”）；（3）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。A．c(H＋)         B．c(H+)/c(CH3COOH)         C．c(H＋)·c(OH－)（4）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。a．溶液中c(H+)＞c(OH－)        b．NH4+水解是微弱的           c．NH3·H2O是弱碱d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L      e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7（5）某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)A．a点导电能力比b点强                     B．b点的KW值大于c点C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc           D．a、c两点c(H＋)相等20．（12分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100 0 mol·L－1的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题： (1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________。(2)滴定至终点的颜色变化为____________。(3)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为__________。(4)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______。(保留四位有效数字)(5)下列哪些操作会使测定结果偏高________(填字母)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗   B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
参考答案12345678DDBBBCAC910111213141516CCABCBAC17、共14分(1)  略   略（每空2分）(2) 略   略（每空2分）(3)  2  （3分）（4）取一小块pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，点在PH纸质的中央，变色后与标准比色卡对照读出pH值。（3分）18、共12分（每空3分）（1）10—2 （2）Na2SiO3  （3）HSO3—H++SO32—  HSO3—+H2OH2SO3+OH— 电离大于水解，溶液显酸性。（4）SO32—+H2OHSO3—+OH—19、共14分（1） <    NH4++H2ONH3·H2O+H+  （每空2分）（2）相同   （2分）（3） B    （2分）（4）abc  （3分）（5）d     （3分）20、共12分（1） 锥形瓶 （每空2分）（2） 黄色变为橙色  （2分）（3） 26.90 ml   （2分）（4）0.1052  mol·L-1（3分）（5）  AC    （3分）