【化学】四川省阆中中学新区2018-2019学年高二上学期第一次月考（解析版） 试卷

四川省阆中中学新区2018-2019学年高二上学期第一次月考1.中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是(　　)A. 用胆矾炼铜    B. 用铁矿石炼铁    C. 烧结粘土制陶瓷    D. 打磨磁石制指南针【答案】D【解析】试题分析：A、胆矾为硫酸铜晶体，铜为化合态，+2价，金属铜为单质，由化合态变为游离态，需加入还原剂发生反应，A不正确；B、铁矿石炼主要成份为氧化铁，铁为+3价，，由化合态变为游离态铁，需加入还原剂发生反应，B不正确；C．烧结粘土主要成份为复杂的硅酸盐，烧结粘土制陶瓷过程中会发生复杂的物理化学变化，C不正确；．D．磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程。D正确考点：常见物质的制备过程涉及到的化学反应知识。2.下列叙述中，正确的是 (   )A. H2SO4的摩尔质量是98B. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11C. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同D. 98g H2SO4溶解于500mL 所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L-1【答案】C【解析】【分析】A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol；B．根据n=计算判断物质的量关系，再根据分子中含有的C原子数目判断； C．O2和O3都由氧原子构成，二者质量相等含有的氧原子数目相等；D.98g H2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L。【详解】A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，1molH2SO4的质量是98g，选项A错误；B．等质量的CO与CO2的物质的量之比为：=11：7，二者分子都含有1个C原子，二者所含碳原子数之比为11：7，选项B错误；C． O2和O3都由氧原子构成，二者质量相等含有的氧原子数目相等，选项C正确；D.98g H2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L，体积500mL是指溶液的体积，不是溶剂的体积，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查常用化学计量的有关理解、计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握。3.下列有关化学用语的表示正确的是A. NH4Cl的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 氨的电子式：D. 碳元素位于第2周期，VIA族【答案】C【解析】【详解】A. NH4Cl是离子化合物，电子式为，A错误；B. S2-的结构示意图为，B错误；C. 氨气是共价化合物，电子式为，C正确；D. 碳元素位于第二周期第ⅣA族，D错误。答案选C。4.下列反应的离子方程式正确的是(   )A. 钠与水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B. 铜与浓硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑C. 氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2OD. 二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【答案】D【解析】【详解】A. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，A错误；B. 铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，不能置换出氢气，B错误；C. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O，C错误；D. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，D正确。答案选D。5.下列反应中，属于加成反应的是  (     )A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色    B. 甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层无色    D. 苯与氢气反应生成环己烷【答案】D【解析】【分析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，据此解答。【详解】A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，A错误；B. 甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅发生的是取代反应，B错误；C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层无色发生的是萃取，属于物理变化，C错误；D. 苯与氢气发生加成反应生成环己烷，D正确。答案选D。6.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(   )A. 甲的二氯代物有两种B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 可以用钠检验丁中是否含有水【答案】C【解析】【详解】根据四种有机物的比例模型示意图可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇。则A. 甲烷是正四面体结构，其二氯代物有一种，A错误；B. 乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，B错误；C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D. 钠与水和乙醇均反应产生氢气，不能用钠检验乙醇中是否含有水，应该用无水硫酸铜，D错误。答案选C。7. 催化加氢可生成3－甲基己烷的是( )A. CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3    B. CH2=CH－CH(CH3)－C≡CHC. CH2=CH－C (CH3)=CHCH2CH3      D. CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2【答案】C【解析】试题分析：A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3经催化加氢后生成3-甲基庚烷，故A不选；B．CH2=CH-CH(CH3)-C≡CH经催化加氢后生成3-甲基戊烷，故B不选；C．CH2=CH-C(CH3)=CHCH2CH3经催化加氢后能生成3-甲基己烷，故C选；D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2经催化加氢后能生成2-甲基己烷，故D不选；故选C。【考点定位】以加成反应为载体考查烯烃及烷烃命名【名师点晴】本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写。加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。8.实验室制备乙酸乙酯的过程中，下列装置和操作不合理的是A. A为添加药品    B. B为收集粗产品C. C为分离粗产品    D. D为提纯产品【答案】A【解析】【详解】A、浓硫酸密度大于乙醇，所以应该先加乙醇，然后缓缓加入浓硫酸，同时用玻璃棒不断搅拌，冷却后加入乙酸，选项A不合理；B、在装置B部分，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，导管不能伸入溶液中的原因是防止倒吸，选项B合理；C、乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可通过分液将其分离，选项C合理；D、利用产品与杂质物质的沸点不同，将互溶的成分通过蒸馏后得到纯产品，选项D合理。答案选A。【点睛】本题考查乙酸乙酯制取实验，易错点为选项A，试剂加入顺序可用“醇、（硫）酸、酸”记住，选项B应该注意导管末端不能伸入液面以下。9.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有  （    ）A. 2种    B. 3种    C. 4种    D. 5种【答案】C【解析】【详解】能与NaHCO3反应放出气体，气体为二氧化碳，则化学式为C5H10O2的物质为羧酸，分子中含有官能团－COOH，该有机物可以为C4H9－COOH，因此丁烷分子中含有的位置不同的氢原子数目，即为该羧酸的同分异构体数目；丁烷存在的同分异构体为：CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3，其中CH3CH2CH2CH3中存在2种位置不同的H原子；CH（CH3）3中也存在2种CH（CH3）3，所以满足条件的该有机物同分异构体总共有2+2=4种。答案选C。10.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（   ）A. 分子中含有2种官能团B. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应C. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】C【解析】分子中含有羧基、碳碳双键、醚键、羟基，故A错误；氢氧化钠只能与分枝酸分子中的羧基反应，1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应，故B错误；分枝酸含有羟基、羧基，所以分枝酸可与乙醇、乙酸都能发生酯化反应，故C正确；分枝酸与溴的四氯化碳溶液发生加成反应、分枝酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故D错误。11.生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确的是(   )A. 烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套B. 热的烧碱溶液去油渍效果更好C. 清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D. 油脂属于天然高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A、烧碱（NaOH）为强碱，具有强腐蚀性，皮肤不能直接接触烧碱，选项A正确；B、油脂在碱性条件下水解，水解吸热，而且升高温度可以加快化学反应速率，所以热的烧碱溶液可以促进油脂的水解，去污效果更好，选项B正确；C、油脂在碱性条件下水解，生成高級脂防酸盐和甘油，选项C正确；D、油脂是高级脂眆酸甘油酯，相对分子质量较小，不是高分子，选项D错误；答案选D。12.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是(   )A. 纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B. 元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是ADC. A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键D. 由元素A、C组成的某种化合物可与SO2反应生成强酸【答案】C【解析】【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，则为氢元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，则C为氧元素，故B为氮元素，D为氟元素，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍，则E为硅元素。据此分析解答。【详解】A. 纯净的E元素的最高价氧化物二氧化硅可用于制造光导纤维，选项A正确；B. 元素非金属性越强，形成的氢化物越稳定，故元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是AD，即HF，选项B正确；C. A、B、C三种元素形成的化合物中NH4NO3为离子化合物，含有共价键和离子键，选项C不正确；D. 由元素A、C组成的某种化合物H2O2可与SO2反应生成强酸硫酸，选项D正确。答案选C。13.现有下列4种有机物：①CH4   ②CH2＝CH2  ③CH3CH2CH2CH3  ④CH3CH2OH   ⑤葡萄糖（1）与①互为同系物的是______（填序号）。（2）写出④的官能团名称为 _________________ 。（3）写出③的同分异构体的结构简式_______。（4）写出③的二氯代物有____________种.（5）糖尿病通常是指病人尿液中_________的含量高。【答案】    (1). ③    (2). 羟基    (3).     (4). 6    (5). ⑤【解析】【详解】（1）结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物为同系物，①CH4、③CH3CH2CH2CH3均属于烷烃，与①互为同系物的是③；（2）④CH3CH2OH的官能团名称为羟基；（3）③CH3CH2CH2CH3为正丁烷，其同分异构体异丁烷的结构简式为；（4）③CH3CH2CH2CH3的二氯代物，若2个氯取代在同一个碳上则有2种；若2个氯取代在不同的碳上则有1、2位，1、3位，1、4位和2、3位4种，总共有6种；（5）糖尿病通常是指病人尿液中葡萄糖的含量高；答案选⑤。14.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_______。（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_______（已知该反应为置换反应).（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为___________和_________，K的原子结构示意图为______。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________。（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。①用碱石灰除去的物质为_____________；②该产气药剂中NaN3的质量分数为_______。【答案】    (1).     (2). Fe    (3). 离子键    (4). 共价键    (5).     (6). 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O    (7). CO2 、H2O    (8). 65%【解析】（1）N2是非极性分子，分子内氮与氮之间存在三个电子对，电子式为，故答案为：
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe，故答案为：Fe；
（3）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，含有离子键、共价键，K原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，原子结构示意图为，故答案为：离子键、共价键；；
（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（5）①碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，用碱石灰除去的物质为CO2、H2O，故答案为：CO2、H2O；
②氮气的物质的量=1.5mol，根据氮元素守恒n（NaN3）==1mol，则m（NaN3）=1mol×65g/mol=65g，故NaN3的质量分数为×100%=65%，故答案为：65%。15.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其 周期数相同；B的价电子排布式为nsnnpn+2；C、D为同周期元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有一个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ED4溶液的方法制备纳米材料。回答下列问题：（1）D原子的价电子排布图为___________，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。（2）化合物D2B的中心原子的杂化方式为______________，它的VSEPR模型名称____________,分子的立体构型为_____________。（3）与分子晶体D2B3互为等电子体的一种分子为____________(填化学式)。（4）由A、B、D三种元素所形成的一系列化合物中氧化性最强的是_______(填化学式，下同)，酸性最强的是_________________。（5）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是__________。（6）C与D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的化学式为____________________。（7）E单质有两种同素异形体，高温下是体心立方堆积，但在常温下的晶体结构为如图所示的六方最密堆积。已知晶胞参数分别为acm和ccm，则该晶体的密度可表示为______g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。。【答案】    (1).     (2). 2    (3). O    (4). sp3杂化    (5). 正四面体    (6). V形    (7). CCl4    (8). HClO    (9). HClO4    (10). O3    (11). 相对分子质量越大，熔沸点越高    (12). Al2Cl6    (13). 【解析】【详解】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。B的价电子排布式为nsnnpn+2，s轨道最多可以排布2个电子，所以n=2，则B的价电子排布式为2s22p4，即B为O元素；A的核外电子总数与其周期数相同且原子序数小于B，则A为氢元素；C、D为同周期元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，则C为铝元素；D元素最外层有一个未成对电子，则D为氯元素；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，则E为Ti元素。（1）D为17号的氯元素，原子的价电子排布图为，E为Ti元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，原子核外有2个未成对电子。元素非金属性越强电负性越大，则五种元素中电负性最大的是O；（2）化合物D2B为Cl2O，中心原子O原子和氯原子形成2个σ键，孤电子对个数=×（6-2×1）=2，价层电子对数为=2+2=4，为sp3杂化，故其VSEPR模型为正四面体，含2对孤电子对，分子立体构型为V形；（3）等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。与分子晶体D2B3互为等电子体的一种分子为CCl4；（4）由A、B、D三种元素所形成的一系列化合物HClO4、HClO3、HClO2、HClO中氧化性最强的是HClO，酸性最强的是HClO4；（5）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是O3，原因是结构相似的分子晶体中相对分子质量越大，熔沸点越高；（6）C与D能形成化合物Q。根据铝和氯的化合价可设Q为(AlCl3) n，在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则M=, 则133.5n=267，解得n=2，此时Q的化学式为Al2Cl6;（7）在常温下的晶体结构为如图所示的六方最密堆积，根据均摊法可知含有钛原子个数为12。已知晶胞参数分别为acm和ccm，则晶胞的底面积为，体积为，该晶体的密度可表示为=g·cm-3。