【化学】四川省宜宾县第一中学校2018-2019学年高二上学期第三次月考理综 试卷
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四川省宜宾县第一中学校2018-2019学年高二上学期第三次月考理综7．化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是（ ）A. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放8．已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol/LHCl溶液，溶液中c(OH－)减小D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动9.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是 （ ）A．X元素是电负性最大的元素B．p能级未成对电子最多的是Z元素C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 D．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能10.环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是（ ）A.NaCl的作用是增强溶液的导电性 B.正极的电极反应式为: O2+4e-+2H2O=4OH-C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．若2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为-241.8 kJ·mol－1B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ·mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH212．H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大 B．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2 )KJ •mol-113某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是（ ）A.a、b、c三点中,b点水的电离程度最大 B.a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.C点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L D.C点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)27．(14分)（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述， 基态磷原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子， 白磷(P4)的立体构型为 ，其键角为 。（2）[Cu(NH3)4]SO4的配体为 ，[Cu(H2O)4]2+中提供孤电子的是 原子。（填元素符号）（3）有下列六种物质：①MgCl2晶体 ②石墨③SiC ④白磷（P4）晶体 ⑤金刚石 ⑥铁，其中属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的化合物是 。（填序号）（4）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃，101 kPa时，16.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312 kJ，N2H4完全燃烧的热化学方程式是 。28．（14分）用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H2C2O4·X H2O）中结晶水分子数的实验步骤如下：①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下： 第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00 已知:H2C2O4的相对分子质量为90。回答下列问题：（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。（2）H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是 （3）到达滴定终点的标志是 。（4）根据上述数据计算X= 。（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ；②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值 。29.（15分）某探究性学习实验小组做了如下实验：实验一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验序号试验温度/K 溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液（含硫酸）H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mL A29320.0250.13t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.15t1 （1）通过实验A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=__________，T1=__________；通过实验__________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_______________；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= __________。实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。实验步骤： （a）检查装置的气密性后，添加药品；（b）反应开始后，每隔1min 记录一次生成H2的体积；（c）将所记录的数据转化为曲线图(上图右图)。（3）根据反应的图像(右图)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：_____________。（4）对照实验：用20mL 水代替酸进行实验。实验现象： 当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞_________(填“会”或“不会”)向右移动。问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：_____________ (用必要的文字或装置图进行回答)。30．（15分）下表是25℃时四种酸的电离平衡常数：化学式CH3COOHHAHNO2H2CO3KaKa=1.8×10－5Ka=4.9×10－10Ka=4.6×10－4Ka1 =4.1×10－7 Ka2 =5.6×10－11 （1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因 。（2）25℃时，向0.1mol•L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)︰c(CH3COO－)=5︰9，此时溶液pH＝ 。（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式 。（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为 。（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO2溶液于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法 （填“可行”或“不可行”），理由是 。（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3‑ H+ + CO32-，加水稀释时溶液中的c(H+)将 （填“增大”或“减小”）
【参考答案】 C 8.C 9.A 10.C 11.B 12.A 13.C27．(14分，没注明的每空1分)（1）电子云 1s22s22p63s23p3 3 正四面体 600 （2） NH3 O （3） ① ④ ③ （4） N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624 KJ.mol-1 (4分) 28（共14分）（1）酸式（1分） （2）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2↑（3分）（3）最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色（3分）（4）2（3分） （5）偏高(2分) 偏低(2分)29.(15分)（1）浓度（1分） 5（1分） 293（1分） B、C（1分）（2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大(或其他条件相同时，升高反应物温度，反应速率增大) （3分） （3）盐酸(或H+) 浓度较大（2分） （4）会（1分）不合理（1分）用一根导气管将锥形瓶和分液漏斗的上部分连接(或将分液漏斗换成恒压分液漏斗或将发生装置换成Y 型管；(答案合理即可给分。) （2分）30．（15分）（1）NO2— + H2OHNO2 + OH— （2分） （2）5 （2分） （3）A— + CO2+H2O= HA + HCO3— （2分） （4）c(Na+)＞c(A—)＞ c(OH-)＞c(H+)（3分）（5）可行（1分），NaNO2 + CH3COOHCH3COONa+HNO2, 2HNO2 =H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断向生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生,故此方法可行。（3分）（6）增大 （2分）
