【化学】天津市静海县第一中学2018-2019学年高二9月学生学业能力调研 试卷

天津市静海县第一中学2018-2019学年高二9月学生学业能力调研
考生注意：
1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16

知识技能
习惯养成
总分
内容
化学反应及能量变化
化学反应速率
化学平衡
卷面整洁
100
分数
45
15
40
2-3
第Ⅰ卷 基础题（80分）
一、选择题: （每小题2分，共36分）
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是
①天然气 ②煤 ③核能　④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能　⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧
2.已知反应：
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B．反应①的反应热为221 kJ·mol－1
C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
3.罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成 1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物，分子内存在共价键
B．N4与N2互为同位素，化学性质相似，物理性质不同
C．N4沸点比P4(白磷)高
D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
4.根据以下3个热化学方程式
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
5.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示，下列有关叙述正确的是

A．加入催化剂会改变两步反应的焓变
B．两步反应均为放热反应
C．A、B、C三种物质中B最不稳定
D．BC的反应的活化能是E4 kJ/mol
6.已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
7.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2＋I－―→H2O＋IO－　　 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　　 快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
8.下列说法正确的是
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大，最主要原因是增加了反应物分子中活
化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而
增大反应速率
9.可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂则其v－t图像如图乙所示。

①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2　
⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图乙中阴影部分面积更大
以上所述正确的为
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧
C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
10.少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O　 ②加NaOH固体　 ③滴入几滴浓盐酸　④加CuO固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴加几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　
A.①⑤⑦ B.②④⑥ C.③⑦ D.③⑥⑦
11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.高温下，氮气和氢气有利于合成氨气
B. 高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应
C. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
12.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的体积分数一定增加　②生成物的产量一定增加　
③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低　
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③ D．②⑤
13.在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡发生移动的是
A.反应物的转化率 B．反应混合物的浓度
C.正、逆反应速率 D．反应混合物的压强
14.下列叙述及解释正确的是(　　)
A.2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH<0，平衡后对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B.H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D.对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移
15.某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：
a A (g) b B (g) + c C (g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中不正确的是
A.无论a、b、c大小关系如何，平衡一定向正方向移动
B.若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变
C.若a＞b＋c时，A的转化率变大
D.当反应再次达到平衡时，反应速率与原平衡时的反应速率相等
16.一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应
CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是
A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
B.增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大
C.将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
D.保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
17.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2) / mol
0.4
0.8
0.8
n(O2) / mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率 / %
80
α1
α2
下列判断中，正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙　　　
B.平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C.该温度下，平衡常数值为400
D.平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
18.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
ΔH＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是

A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度
D.图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂
二、填空题：(44分)
19.(8分)规律提炼题组
(1) 1 mol石墨转变成金刚石需要吸收1.9 kJ的热量该反应的热化学方程式是__________________________
(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______ 。
(3)已知下列热化学方程式
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_________________
(4)向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为____ 。
20.(26分)易混易错题组
(1) (8分)在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量
①能说明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是 。
②能说明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是 。
③能说明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是 。
④能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是 。
(2)(9分)对于以下三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。
①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率_____，PCl5(g)的百分含量______。
②2HI(g) I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。
③2NO2(g) N2O4(g)，再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率________，NO2(g)的百分含量________。
(3)(9分)一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）
21.(10分)(1)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，
CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，则 a 238.6
(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
(3)反应mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应△H =____(用含E1、E2式子表示);在反应体系
中加入催化剂，E1 ，E2 ，(填增大、减小、不变).
(5)已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常
数K随温度的变化如下表
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
回答下列问题：
①该反应的ΔH= 0(填“>”、“=”或“<”）。
②已知在一定温度下，C(s) +CO2 (g)2CO（g)平衡常数K1；
C (s) +H2O (g)CO（g) +H2 (g)平衡常数K2
则K、K1 、K2之间的关系是
第Ⅱ 卷 提高题（20分）
三、核心实验（课本实验）考查
22．下列实验不能达到实验目的的是
序号
实验内容
实验目的
A
盛有酸性溶液的两只试管，一只加入溶液，另一只加入溶液
探究浓度对反应速率的影响
B
一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：
H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少
当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的体积缩小一半
正反应速率加快，逆反应速率也加快
D
向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的3溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中
探究温度对反应速率的影响
23．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用 同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
(1)该图中有两处未画出，它们是______、__________。

(2)为什么所用NaOH溶液要稍过量_________________
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是_____
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验
序号
起始温度t1/ ℃
终止温度t2/ ℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝ _(结果保留一位小数)。
(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是
24.氮气氢气合成氨过程中制氢气的原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
(1)对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_______。
a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强
(2)利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。
(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。
(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
　


参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
D
A
C
D
A
C
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
A
D
D
C
C
D


19．4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1
FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1
Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1
20 (1) (1)①③④⑦　(2)⑤⑦　
(3)①②③④⑦　(4)①②③　
(2)　正反应　减小　增大 正反应　不变　不变 正反应　增大　减小
（3）① 减小 ② d ③c <
21（1）<（1分）
(2)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol（2分）
（3）△H=-（E2-E1）kJ/mol(2分)（2）减小、减小（各1分）
（4）①＜（1分） ② K=K2/K1 （2分）
22、AD
23(2)　(3)略　(4)ΔH1＝ΔH2＜ΔH3　(5)－51.8 kJ·mol－1　(6)不能　H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热
24（2）a 90％
（3）14.5%
（4）