【化学】陕西省西安市远东第一中学2018-2019学年高二10月月月考 试卷

陕西省西安市远东第一中学2018-2019学年高二10月月月考
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16， S-32，Cl-35.5
第一部分 选择题 （共48分）
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1. 下列图示关系不正确的是(　　)

2. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　)
A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
C. 若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1·s－1
D. 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示
3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)
A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
4．下列叙述能说明影响化学反应速率的决定性因素的是(　　)
A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B. Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应
C. 升高温度，单位体积内活化分子数增多，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
5. 其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是(　　)
①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　
④加入生成物　⑤加入MnO2
A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
6．如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．A―→B＋C　ΔH>0，B＋C―→A　ΔH<0
B．A―→B＋C　ΔH<0
C．A具有的能量高于B和C具有的能量的总和
D．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出
的能量不等
7．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；ΔH8
A．①　　　　B．④ C．②③④ D．①②③
8．下列说法或表示方法正确的是(　　)
A．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
B．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
C．由C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
9．关于反应：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600 kJ·mol－1；
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1；
③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋216 kJ·mol－1。
下列叙述正确的是(　　)
A．CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1
B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小
C．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO
D．若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJ
10．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1。而胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)；ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1则Q1和Q2的关系为(　　)
A．Q1Q2 C．Q1＝Q2 D．无法确定
11．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　)
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3
12．下列说法或表示法不正确的是(　　)
A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．Zn(s)＋CuSO4(aq)== ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol，E反应物>E生成物
D．放热反应不需要任何条件即可发生
13．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2
③Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1下列正确的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
14．已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3kJ·mol－1。
若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)
A．Q1＋Q2＋Q3　　　　　　　 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
C．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 D．0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3
15．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6/5O2(g) ===4CO2(g)＋5H2O(l)
ΔH＝－2878 kJ·mol－1
(CH3)2CHCH3(g)＋6/5O2(g) ===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2869 kJ·mol－1
下列说法正确的是(　　)
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
16．已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol。实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于(　　)
A．40% 　　　 B．50%　　　 C．80% 　　　 D．90%
17．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列叙述正确的是(　　)
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1
D．在这2 min内B和C两物质的浓度都减小
18．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) === 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　)
A．2.8 mol B．1.6 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
19．反应2A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )
A．v (A)=0.15mol/(L·s) B．v (B)=0.5mol/(L·min)
C．v (C)=0.3mol/(L·min) D．v (D)=0.4mol/(L·min)
20．在2 L的密闭容器中发生：3A(g)＋B(g) ===2C(g) 的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率是0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中B的浓度为(　　)
A．2.8 mol·L－1 B．1.6 mol·L－1 C．3.2 mol·L－1 D．3.6 mol·L－1
21．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) === 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)；
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)；
③2 s时物质A的转化率为70%；
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L。其中正确的是(　　)
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
22．在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)当反应t min后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为
A．3 B．4 C．5 D．6
23. 在反应mA＋nB===pC＋qD中，若v(A)＝4 mol·L－1·min－1， 而v(B)＝1 mol·L－1·min－1，A表示的反应速率比B表示的反应速率快，而m、n符合的关系( )
A. m∶n＝4∶1 B. m∶n＜4∶1 C. m∶n＞4∶1 D.无法判断
24. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快
C. 图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D. 图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大
第二部分 非选择题 （共52分）
二、填空题（本题共3小题，共26分）
25．依据题意，完成下列各题：
（1）1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.37 kJ热量，表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________;
（2） “长征”2号火箭的发动机中用“偏二甲肼”（分子式为C2H8N2）和四氧化二氮作为液态燃料。已知a g偏二甲肼与b g四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成1 mol N2(g) 的反应热为c kJ，写出热化学方程式____________________________;
（3） T ℃时，如图1所示， 对应的化学方程式为______________________;
（4） 向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1的HCl溶液，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝______________;
（5） 研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
化学键
P—P
P—O
O==O
P==O
键能kJ/mol
197
360
499
x
已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图2所示，则上表中x＝_________________。

26．将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) === xC(g)＋2D(g)；5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，
c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。
（1）A在5 min末的浓度是____________;
（2）v(B)＝____________;
（3）x＝____________。
27．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) ===pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
物质
时间　　　　
X
Y
Z
Q
起始/mol
0.7

1

2 min末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
3 min末/mol


0.8

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z) ∶v(Y) ＝1 ∶2 ,
（1） 试确定以下物质的物质的量：起始时n(Y)＝______，n(Q)＝______；
（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________；
（3）用Z表示2 min内的反应速率_______________________________；
（4）3 min时，Z的转化率为__________________。
三、实验题（本题共3小题，共26分）
28．某化学兴趣小组进行以下实验探究：

Ⅰ. 设计实验探究反应速率的测定和比较
实验步骤：
（1）取一套装置（装置如图所示），加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。
（2）取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。
实验现象： 锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间________（填“长”或“短”）；
实验结论： 4 mol·L－1硫酸与锌反应比1 mol·L－1硫酸与锌反应速率______（填“大”或“小”）。
注意事项：① 锌粒的颗粒（即表面积）大小________________；
② 40 mL的硫酸要迅速加入；
③ 装置____________________，且计时要迅速准确；
④ 气体收集可以用排水量气装置代替。
实验讨论：除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有（任写一种）
________________________________________________________________。
Ⅱ. 探究用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号
T(K)
大理石规格
HNO3浓度
(mol·L－1)
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（1）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响
（2）实验①和_____探究温度对该反应速率的影响
（3）实验①和_____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响
②



③

粗颗粒

④



29. 甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如下图所示。

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热______（填“相同”或“不同”），原因是____________________；
（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式_____________；
（4） 甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为_________________。
（假设：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－a kJ·mol－1，
空气中氧气含量为20%）
30. 某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 ,硫酸溶液进行中和热的测定。

(1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，其中仪器a的名称为_________；
(2)写出该反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3 kJ·mol－1）___________________；
（3） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
① 请填写下表中的空白：
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1

2
27.0
27.4
26.2
31.2
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
② 近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液的密度都是
1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18kJ·(kg·℃)－1。则中和热
ΔH＝________________________（取小数点后一位）；
③ 上述实验数据结果与57.3 kJ·mol－1有偏差， 产生偏差的原因不可能是（填字母）________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
参考答案
一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.B
2. B
3.C
4.A
5.C
6.A
7. C
8.D
9.C
10.A
11.C
12.D
13.D
14.D
15.A
16.C
17.B
18.A
19.A
20.B
21.B
22.D
23.B
24.D
二、填空题（本题共3小题，共26分）
25.（1）C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－63.02 kJ·mol－1
（2）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝3c kJ·mol－1
（3）A(g)＋3B(g) 2C(g)
（4）－18 kJ·mol－1
（5）433.75 kJ·mol－1
26.（1）0.75 mol·L－1 （2）0.05 mol·L－1·min－1 （3）2
27. （1）2.3 mol　 3 mol （2）1　4　2　3（2分）
（3）0.05 mol·L－1·min－1 （4）20%
三、实验题（本题共3小题，共26分）
28. （各1分）Ⅰ. 短 大
① 基本相同 　③ 气密性良好
④ 测定单位时间内产生H2的体积；（测定一段时间内H＋的浓度变化；
测定一定时间内锌粒质量变化）(任意一条即可)
Ⅱ.②298　粗颗粒　1.00　 ③308　2.00 ④298　细颗粒　2.00　
（2）③　 （3）④
29.（1）吸热（1分）
（2）相同（1分）　 一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关（1分）
（3）CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g) ΔH＝＋(E2－E1) kJ·mol－1
（4）n(CH3OH)∶n(空气)＝2a∶5(E2－E1)
30.（1）环形玻璃搅拌棒（1分）
（2）1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)== 1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1
（3）①4.0　 ②－53.5 kJ·mol－1 　③b