还剩10页未读，
继续阅读
【化学】陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考（实验班） 试卷
展开
陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考（实验班）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16
第I卷（40分）
一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共20小题40分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A. ⑤⑥⑦⑧ B. ①②③④ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
2．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
① 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。
② 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。
③ 6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。
④ 升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。
⑤ 恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。
⑥ 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。
A．①②⑤ B．②④ C．②⑤ D．③⑥
3．下列有关说法正确的是( )
A．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
D．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
4．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )
A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1
B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化
C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．图示的能量变化可判断出该化学反应是ΔH＜0
5．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是( )
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
6．室温下，向圆底烧瓶中加入1mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是( )
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B. 对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
8．在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、
285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )
A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol D． ＋191 kJ/mol
9．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是( )
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
10．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 ( )
A．由MgCl2制取金属镁为放热反应
B．常温下氧化性：F2 ＜Cl2＜Br2＜I2
C．热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)
ΔH= -277 kJ·mol-1
11．向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论
正确的是( )
A．反应物浓度：a点小于c点
B．该反应的正反应为放热反应
C．c点达到平衡状态
D．Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段大于b～c段
12．已知一定温度下，X（g）+2Y（g） mZ（g）；ΔH =－akJ/mol(a>0)现有甲、乙两
容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达
平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出
热量ckJ，且2b < c，则下列各值关系正确的是( )
A．a = b B．2a < c
C．m > 3 D．m < 3
13．在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃
时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示200 ℃、100 ℃下平衡时C的体积
分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是( )
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1
B．若在图甲所示的平衡状态下再向体系中充入He，此时v正> v逆
C．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝1
D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时A的体积分数小于0.5
14．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示．。下列判
断正确的是（ ）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
15．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应① O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常数为K1；
反应② [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常数为K2；
总反应：2O33O2 ΔH＜0 平衡常数为K。
下列叙述正确的是( )
A．升高温度，K增大
B．K＝K1＋K2
C．适当升温，可提高消毒效率
D．压强增大，K2减小
16．t ℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L－1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L－1。下列叙述中正确的是( )
A．重新达到平衡时，D的体积分数减小 B．a＋b
17．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是( )
A
B
平衡后升温，NO2含量降低
0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1
C
D
v正：b点>a点
b点：v逆>v正
恒温，t1时再充入O3
18．如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1 L（连通管体积忽略不计）。保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8 L。下列说法正确的是( )
A．乙容器中SO2的转化率小于60%
B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙
C．打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 L
D．平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，平衡向正反应方向移动
19．某恒温密闭容器发生反应：Z(？)＋W(？) X(g)＋Y(？) ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法正确的是( )
A. Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B. t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等
C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1～t2时刻时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D. 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
20．将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lg K)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．该反应的ΔH>0
B．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
C．A点对应状态的平衡常数K(A)的值为10－2.294
D．30 ℃时，B点对应状态的v正
二、非选择题（共6小题60分）
21．(8分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。
(1)该温度下，该反应的平衡常数为_____________，若温度升高，K 值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_____点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为_________。
(3)d点对应NO2的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是____ _____________________________________ 。
22.(8分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A.物质A、B的转化率之比为1∶2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)
C.当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
(2)K和x的关系满足K＝________。
(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时________；t8时________。
②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
23. (10分)消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）用活性炭还原法： 某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和 NO，发生反应：
C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH ＝Q kJ·mol－1 在 T1℃下，反应进行到不同时间
测得各物质的浓度部分数据如下：
①0～10 min 内， N2 的平均反应速率 υ(N2)=______________。
②T1℃时，该反应的平衡常数表达式 K=_______________________。
③若 30 min 后升高温度至 T2℃，重新达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2 的浓度
之比为 7∶3∶3，则该反应的ΔH _____0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）
（2）NH3 催化还原法： 原理如图所示
①若烟气中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移1.5mol
电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为_____________。
②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由
图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为___________、 _________ 。
24．(12分)高聚物H可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。下列是高聚物H的一种合成路线：
已知：①RCHO＋R1CH2COOH ＋H2O；
②由B生成C的反应属于加聚反应；
③D属于高分子化合物。
请回答下列问题：
(1)X生成Y的条件是________。E的分子式为____________________________________。
(2)芳香烃I与A的实验式相同，经测定I的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为
1∶1∶2∶2∶2，则I的结构简式为________________________________。
(3)由E生成F的化学方程式为__________________________________________________。
(4)D和G反应生成H的化学方程式为________________________________________。
(5)G的同分异构体中，与G具有相同官能团的芳香族化合物还有________种(不考虑立体异构)。
(6)参照上述合成路线，以对二甲苯和乙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线。
25．(10分)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
(1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH= -75 kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -394 kJ·mol−1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH= -111 kJ·mol−1
该催化重整反应的ΔH=_____ kJ·mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：
积碳反应
CH4(g)=C(s)+2H2(g)
消碳反应
CO2(g)+C(s)=2CO(g)
ΔH/(kJ·mol−1)
+75
+172
活化能/
(kJ·mol−1)
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
① 由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。
在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图1所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________（填标号）。
A．K积、K消均增加
B．v积减小，v消增加
C．K积减小，K消增加
D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图2所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。
26．(12分)三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
(1)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=+48 kJ·mol−1
3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1
则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。
(2)对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K时反应的平衡转化率α=________%。平衡常数K343 K=_________（保留2位小数）。
②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。
③比较a、b处反应速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应
速率υ=υ正−υ逆=k正x2(SiHCl3) − k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4) ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处υ正/υ逆=__________（保留1位小数）。
参考答案
一、选择题（每题2分，共20小题40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
D
A
D
C
B
A
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
D
D
C
A
C
C
B
B
二、非选择题（共6小题60分）
21. （8分） (1)0.9（1分） 增大 （1分）
(2)bd（2分） 0.04 mol·L－1·min－1 （1分）
(3)小于、（1分）假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 mol·L－1，则此时Q＝1.28>K＝0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 mol·L－1（2分）
22.(8分)(1)BC(2分) (2) vx2/n(1-x)3(1分) (3)①升温或增大C的浓度(1分) 使用催化剂(1分) ②逆反应(1分)
③(2分)
23. (10分)
（1）①0.03 mol·L－1·min－1 (2分) ②K=c(N2) c(CO2)/ c2(NO) (1分) ③＜ (2分)
（2）①NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)=2N2(g)+3H2O(g) ΔH=-455.2 kJ·mol－1 (3分)
②Mn (1分) 200℃(1分)
24．(12分) (1)光照 C7H8O
(2)
(3) ＋2H2O
(4)
(5)4
(6)
25． (10分) (1) +247 (2分) A(1分) (2) 劣于(1分) 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大(2分) AD(2分) pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2) (2分)
26．(12分) +114(2分) ①22(2分) 0.02(2分) ②及时移去产物(1分) 改进催化剂(1分) 提高反应物压强（浓度(1分)） ③大于(1分) 1.3(2分)
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16
第I卷（40分）
一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共20小题40分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A. ⑤⑥⑦⑧ B. ①②③④ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
2．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
① 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。
② 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。
③ 6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。
④ 升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。
⑤ 恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。
⑥ 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。
A．①②⑤ B．②④ C．②⑤ D．③⑥
3．下列有关说法正确的是( )
A．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
D．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
4．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )
A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1
B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化
C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．图示的能量变化可判断出该化学反应是ΔH＜0
5．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是( )
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
6．室温下，向圆底烧瓶中加入1mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是( )
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B. 对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
8．在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、
285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )
A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol D． ＋191 kJ/mol
9．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是( )
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
10．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 ( )
A．由MgCl2制取金属镁为放热反应
B．常温下氧化性：F2 ＜Cl2＜Br2＜I2
C．热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)
ΔH= -277 kJ·mol-1
11．向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论
正确的是( )
A．反应物浓度：a点小于c点
B．该反应的正反应为放热反应
C．c点达到平衡状态
D．Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段大于b～c段
12．已知一定温度下，X（g）+2Y（g） mZ（g）；ΔH =－akJ/mol(a>0)现有甲、乙两
容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达
平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出
热量ckJ，且2b < c，则下列各值关系正确的是( )
A．a = b B．2a < c
C．m > 3 D．m < 3
13．在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃
时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示200 ℃、100 ℃下平衡时C的体积
分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是( )
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1
B．若在图甲所示的平衡状态下再向体系中充入He，此时v正> v逆
C．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝1
D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时A的体积分数小于0.5
14．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示．。下列判
断正确的是（ ）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
15．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应① O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常数为K1；
反应② [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常数为K2；
总反应：2O33O2 ΔH＜0 平衡常数为K。
下列叙述正确的是( )
A．升高温度，K增大
B．K＝K1＋K2
C．适当升温，可提高消毒效率
D．压强增大，K2减小
16．t ℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L－1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L－1。下列叙述中正确的是( )
A．重新达到平衡时，D的体积分数减小 B．a＋b
17．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是( )
A
B
平衡后升温，NO2含量降低
0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1
C
D
v正：b点>a点
b点：v逆>v正
恒温，t1时再充入O3
18．如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1 L（连通管体积忽略不计）。保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8 L。下列说法正确的是( )
A．乙容器中SO2的转化率小于60%
B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙
C．打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 L
D．平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，平衡向正反应方向移动
19．某恒温密闭容器发生反应：Z(？)＋W(？) X(g)＋Y(？) ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法正确的是( )
A. Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B. t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等
C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1～t2时刻时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D. 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
20．将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lg K)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．该反应的ΔH>0
B．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
C．A点对应状态的平衡常数K(A)的值为10－2.294
D．30 ℃时，B点对应状态的v正
二、非选择题（共6小题60分）
21．(8分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。
(1)该温度下，该反应的平衡常数为_____________，若温度升高，K 值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_____点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为_________。
(3)d点对应NO2的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是____ _____________________________________ 。
22.(8分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A.物质A、B的转化率之比为1∶2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)
C.当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
(2)K和x的关系满足K＝________。
(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时________；t8时________。
②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
23. (10分)消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）用活性炭还原法： 某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和 NO，发生反应：
C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH ＝Q kJ·mol－1 在 T1℃下，反应进行到不同时间
测得各物质的浓度部分数据如下：
①0～10 min 内， N2 的平均反应速率 υ(N2)=______________。
②T1℃时，该反应的平衡常数表达式 K=_______________________。
③若 30 min 后升高温度至 T2℃，重新达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2 的浓度
之比为 7∶3∶3，则该反应的ΔH _____0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）
（2）NH3 催化还原法： 原理如图所示
①若烟气中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移1.5mol
电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为_____________。
②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由
图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为___________、 _________ 。
24．(12分)高聚物H可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。下列是高聚物H的一种合成路线：
已知：①RCHO＋R1CH2COOH ＋H2O；
②由B生成C的反应属于加聚反应；
③D属于高分子化合物。
请回答下列问题：
(1)X生成Y的条件是________。E的分子式为____________________________________。
(2)芳香烃I与A的实验式相同，经测定I的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为
1∶1∶2∶2∶2，则I的结构简式为________________________________。
(3)由E生成F的化学方程式为__________________________________________________。
(4)D和G反应生成H的化学方程式为________________________________________。
(5)G的同分异构体中，与G具有相同官能团的芳香族化合物还有________种(不考虑立体异构)。
(6)参照上述合成路线，以对二甲苯和乙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线。
25．(10分)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
(1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH= -75 kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -394 kJ·mol−1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH= -111 kJ·mol−1
该催化重整反应的ΔH=_____ kJ·mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：
积碳反应
CH4(g)=C(s)+2H2(g)
消碳反应
CO2(g)+C(s)=2CO(g)
ΔH/(kJ·mol−1)
+75
+172
活化能/
(kJ·mol−1)
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
① 由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。
在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图1所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________（填标号）。
A．K积、K消均增加
B．v积减小，v消增加
C．K积减小，K消增加
D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图2所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。
26．(12分)三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
(1)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=+48 kJ·mol−1
3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1
则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。
(2)对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K时反应的平衡转化率α=________%。平衡常数K343 K=_________（保留2位小数）。
②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。
③比较a、b处反应速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应
速率υ=υ正−υ逆=k正x2(SiHCl3) − k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4) ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处υ正/υ逆=__________（保留1位小数）。
参考答案
一、选择题（每题2分，共20小题40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
D
A
D
C
B
A
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
D
D
C
A
C
C
B
B
二、非选择题（共6小题60分）
21. （8分） (1)0.9（1分） 增大 （1分）
(2)bd（2分） 0.04 mol·L－1·min－1 （1分）
(3)小于、（1分）假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 mol·L－1，则此时Q＝1.28>K＝0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 mol·L－1（2分）
22.(8分)(1)BC(2分) (2) vx2/n(1-x)3(1分) (3)①升温或增大C的浓度(1分) 使用催化剂(1分) ②逆反应(1分)
③(2分)
23. (10分)
（1）①0.03 mol·L－1·min－1 (2分) ②K=c(N2) c(CO2)/ c2(NO) (1分) ③＜ (2分)
（2）①NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)=2N2(g)+3H2O(g) ΔH=-455.2 kJ·mol－1 (3分)
②Mn (1分) 200℃(1分)
24．(12分) (1)光照 C7H8O
(2)
(3) ＋2H2O
(4)
(5)4
(6)
25． (10分) (1) +247 (2分) A(1分) (2) 劣于(1分) 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大(2分) AD(2分) pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2) (2分)
26．(12分) +114(2分) ①22(2分) 0.02(2分) ②及时移去产物(1分) 改进催化剂(1分) 提高反应物压强（浓度(1分)） ③大于(1分) 1.3(2分)
相关资料
更多
