【化学】陕西省榆林高新完全中学2018-2019学年高二上学期第二次月考 试卷
展开陕西省榆林高新完全中学2018-2019学年高二上学期第二次月考
(考试时间：90分钟试卷 满分：100分)
第Ⅰ卷选择题（共54分）
一、选择题(本题共18个小题，每题3分，共54分。每题仅一个正确选项。)
1．下列溶液一定是碱性的是（ ）
A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH- D．Kw＞c2(H+)
2. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
3．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（ ）
A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6
4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO2
5．下列溶液中导电性最强的是( )
A．1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液 B．0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液
C．0.5 L 0.15 mol/L盐酸 D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液
6．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2
7．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）
A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水
8．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）
A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡
9．100℃时，在pH＝12的某溶液中，由水电离的cOH为（ ）
A．10×107 mol·L1 B．10×106 mol·L1
C．10×102 mol·L1 D．10×1012 mol·L1
10. 把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A. 自来水 B. 0.5 mol•L-1盐酸 C. 0.5mol•L-1醋酸 D. 0.5 mol•L-1氯化钠溶液
11．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．③④⑥⑦ D．①②
12．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ）
13．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C 向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D 将水加热，Kw增大，pH不变
14. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
A．加入10mL 0.08mol·L－1的NaOH溶液 B．加入100mL 的水进行稀释
C．加水稀释成1L D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液
15．下列叙述正确的是（ ）
A．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强。
B．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质。
C．强电解质在水中的溶解度一定比弱电解质大。
D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡。
16．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是（ ）
A．电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B．电离常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1＜K2＜K3
17．在同体积0．3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）
A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等
18．用由水电离出的氢氧根离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ）
A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1=V2 D．V1≤V2
第Ⅱ卷非选择题（共46分）
二、非选择题
19.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）HClO .
（2）Ba（NO3）2 .
A层：（3）NaHSO4 .
NH3·H2O .
B层：（3）H2CO3 .
Fe（OH）3 .
20.（A层）下面所列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是 ,溶于水后形成的水溶液能导电的是 ，只能在水溶液中导电的电解质是 。①氯化钾 ②乙醇 ③醋酸 ④氨气 ⑤蔗糖⑥铁 ⑦硫酸氢钠 ⑧一水合氨 ⑨氯气
（B层）下面所列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于强电解质的是________，属于非电解质的是________，够导电的是 ,除⑥外溶于水后形成的水溶液能导电的是 ，只能在水溶液中导电的电解质是 。①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤固体BaSO4 ⑥稀硫酸 ⑦乙醇 ⑧熔融的KNO3 ⑨NH4Cl晶体 ⑩NaOH溶液
21.求下列溶液的pH（常温条件下，已知lg2=0.3，lg5=0.7，lg5.5=0.74）
（1）0.0005mol/L的硫酸溶液pH= .（2）0.0005mol/L的氢氧化钠溶液pH= .
（3）把10ml,pH=12的氢氧化钡加水稀释到1LpH= .
（4）将pH=1的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合pH= .
（5）将pH=1的盐酸aL和pH=11的氢氧化钠bL溶液混合，若混合液为中性，则a：b= .
（6）将pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时，混合后溶液的pH= .
22．在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________．
(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ．
(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________．
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．
(5)当c(H+)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ．反应所需时间的长短关系是___ ____．
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序 ．
参考答案
一、选择题
1-5 DCBDA 6-10 CBDDB 11-15 CBBAA 16-18 AAB
二、非选择题
19.（1）HClOH++ClO- （2）Ba（NO3）2=Ba2++2NO-3
A层：（3）NaHSO4=Na++H++SO42- (4)NH3·H2ONH+4+OH-
B层：（3）H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-
（4）Fe（OH）3Fe3++3OH-
20.（A层）1378 17 38 245 134789 38
（B层）13589 1589 27 46810 1238910 39
21.（1）3 （2）3.3 （3）10 （4）1.3 （5）1：100 （6）3.26
22.（1）b＞a＞c（2）b＞a=c（3）c＞a＞b
（4）c＞a=b（5）a=b=c a=b＞c（6）c＞a=b
