【化学】四川省成都外国语学校2018-2019学年高二上学期半期考试

四川省成都外国语学校2018-2019学年高二上学期半期考试
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题26*2=52分）
1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 (　　)
A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
D．关停化工企业，消除污染源头
2．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2
B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为6 NA
C．100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl-微粒总数为0.02NA
D．101k Pa、4℃时，18 mL水和202 k Pa、27℃时32 g O2所含分子数均为1 NA
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2 + OH－ = HCO3－
D．碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应: HSO4- + Ba2+ + HCO3- = BaSO4↓ + H2O + CO2↑
4．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于-ΔH
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)
A．铝片与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
6、　科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则(　　)

A．N4与N2互称为同位素 B．1mol N4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C．N4是N2的同系物 D．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量
7、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1的说法中，正确的是 …( )
A.当10NA个电子转移时，该反应放出2600 kJ的能量
B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
8．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　 ΔH＝x kJ·mol－1
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) 　ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为(　　)
A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b
9、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283 kJ
B．如图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023
10．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1　②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－bkJ·mol－1　③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为(　　)
A．a>b>c B．b>c>a C．a＝b＝c D．无法比较
11．下列有关热化学方程式的评价合理的是(　　)

实验事实
热化学方程式
评价
A
已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝
－57.3 kJ·mol－1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= ==BaSO4(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
正确
B
醋酸与稀氢氧化钠溶液混合
CH3COOH(l)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”
C
160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ
SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)　ΔH＝－130.3 kJ·mol－1
不正确；因为反应热为ΔH＝－260.6 kJ·mol－1
D
已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJ
C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.51 kJ·mol－1
不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)

12．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQkJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol·L－1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为(　　)
A．16xQkJ·mol－1　　　　B．8xQkJ·mol－1 C．4xQkJ·mol－1 D．2xQkJ·mol－1
13．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1
现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(　　)
A．80% B．50% C．60% D．20%
14．使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)
A．1/3Q1kJ　 　　B．1/3Q2kJ C.(Q1＋Q2)kJ D．1/2Q2kJ
15. 下列四个数据是在不同条件下测出的2A＋B===3C＋4D反应速率，表示该反应速率最快的数据是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1
16、下列关于判断过程的方向的说法正确的是 ( )
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
17、在固定的2 L密闭容器中，充入X、Y各2 mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 2 Z(g), 并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）( )

A、2 – S aob B、1 – S aob
C、 2 – S abdo D、1 – S bod
18、X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1∶2，在一定条件下可逆反应X+2Y2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是( )
A.80% B.20% C.40% D.60%
19、一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是(　　)

A．正反应是吸热反应
B．逆反应是放热反应
C．m＋np＋q
20、在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( )
A.4mol B.3.4mol C.2.8mol D.1.2mol
21. 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) ΔH＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45
B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大
C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小
D． 平衡时B的转化率为50%
22、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（固）+2B（气）C（气）+D（气）已达到平衡状态的是：（ ）
A、 混合气体的压强 B 、 混合气体的密度
C 、 气体的总物质的量 D 、 A的物质的量浓度
23．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ）
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
24、在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（ ）

A.升高温度，平衡常数增大
B.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率
C.Q点时，Y的转化率最大
D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
25．已知反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝Q kJ· mol－1；在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是(　　)

温度( ℃)
容器体积
CO转化率
平衡压强(p)
①
200
V1
50%
p1
②
200
V2
70%
p2
③
350
V3
50%
p2
A.反应速率：③＞①＞②
B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4
C．若容器体积V1＞V3，则Q＜0
D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%
26、一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同
C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II 〈 III
D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
II卷(非选择题，共48 分)
27、（14分）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)
③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)
设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为______ ______。
(2)300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。
正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：
序号
c(NOCl)/mol·L－1
v/mol·L－1·s－1
①
0.30
3.60×10－9
②
0.60
1.44×10－8
③
0.90
3.24×10－8
n＝_____ ___，k＝__ ______。
(3)在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：

①反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝____ ____ mol·L－1·min－1。
②T2时该反应的平衡常数K为____ ____。
③Cl2的平衡转化率为______ __________。
(4)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件【温度、压强、、与催化剂的接触面积】，NO的转化率变化关系如图B所示。X代表_____ ___。
28（实验题17分）、某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验
编号
初始
pH
废水样品
体积/mL
草酸溶液
体积/mL
蒸馏水
体积/mL
①
4
60
10
30
②
5
60
10
30
③
5
60



测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。

(2)上述反应后草酸被氧化为____ ____(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明____ ____；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝_____ _mol·L－1·min－1(用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用；
假设二：___________________________；
假设三：___________________________；
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定]（每空2分）
实验方案
预期实验结果和结论
(不要求写具体操作过程)

（2分）
（2分）
（6）某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是　　 　　、　　　 　。
(7) 他们记录的实验数据如下:
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
ΔH
①
50 mL
0.55 mol·L-1
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol·L-1
HCl溶液
20 ℃
23.3 ℃

②
50 mL
0.55 mol·L-1
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol·L-1
HCl溶液
20 ℃
23.5 ℃
已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。
计算完成上表中的ΔH 。（2分）
(8)若用KOH代替NaOH,对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果ΔH　　　　(填“偏大”或“偏小”无影响)。
29． (17分) （1）铝土矿【主要成分为Al2O3，还含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3】是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
① 沉淀 A、B的成分分别是 、 ；步骤②中的试剂a是 ；（以上均填化学式）
② 试写出步骤③中发生反应的离子方式 、 ；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________ _。
（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。
① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有： 。
② 氧化剂A可选用 （填编号，下同）。
A.KMnO4 B. HNO3 C. Cl2
③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用 。
A. NaOH B. CuO C.FeO
④ 试剂B的作用是 。
A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀 C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH
⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 （按实验先后顺序选填编号）。
A. 过滤 B. 蒸发至干 　 C. 冷却 　 D. 蒸发浓缩
参考答案
1--5:DDCCC 6---10:DDACB 11—15:DABDB 16—20:CBDCA 21—25:DBBCC 26D
27、(1)K2·K3＝K (2)2 4.0×10－8 L· mol－1·s－1 (3)①0.1② 2 ③50%(4)压强或
28答案（1）
（2） ；
（3）溶液pH对该反应的速率有影响
（4）起催化作用； 起催化作用
（5）（每空2分）
（6）量筒 温度计 ；
（7） kJ·mol-1（2分）
（8）无 ； 偏大
29．(共17分) (1) ① SiO2 Fe(OH)3 NaOH溶液
② CO2 +OH- =HCO-（2分） 3 CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO- 3 (2分)
③取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋（2分）
（2） ① Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（2分） CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （2分）
② C ③ B ④ BD ⑤ DCA