【化学】四川省成都石室中学2018-2019学年高二10月月考 试卷

四川省成都石室中学2018-2019学年高二10月月考
试卷说明：
1. 请将答案写在答题卷上！
2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个正确选项）
1. 下列对化学反应的认识正确的是( )
A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生
C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0
2．下列各项与反应热的大小无关的是( )
A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质
C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位
3．下列叙述错误的是( )
A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的
B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾
D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点
4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)＋2Y(气) 2Z(气)， 并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示( )

A．X的物质的量浓度减少 B．Y的物质的量减少
C．Z的物质的量浓度增加 D．X的物质的量减少
5.有关催化剂的叙述正确的是( )
A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率
B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量
C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素
D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成
6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是( )
A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动
C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大
7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )
A． υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1 B． υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1
C． υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1 D． υ(A)=0.2mol•L-1•min-1
8．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间
水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ(CH+＝10-2mol/L)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ(CH+＝10-4mol/L)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(CH+＝10-4 mol/L)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ(CH+＝10-4mol/L)含Cu2+)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是( )
A．在0～20 min内，，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1
B．水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
9．过量的铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　)
①加H2O　 ②加NaOH固体　③将盐酸用量减半，浓度不变　④加CuO固体　⑤加NaCl溶液　⑥加入硝酸钾溶液　⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）
A． ①⑤⑦ B． ②④⑥ C． ③⑦ D． ③⑥⑦
10．已知热化学方程式：①CO（g） +1/2 O2 （g）＝CO2 （g） ΔH= —283.0kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是 （ ）
A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B．由反应①、②可知下图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（l）； ΔH＞ — 241.8 kJ·mol-1
11. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（ ）
A．放出11 kJ
B．放出5.5kJ
C．吸收11 kJ
D．吸收5.5 kJ
12．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（ ）

A．图甲中（1）、（2）两个实验中H2O2分解的△H相同
B．图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C．图甲实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
D．图乙中，测定反应速率的装置可将分液漏斗用长颈漏斗替代 ，其测定结果相同
13．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是(　)

A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
14．温度为T0C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　）
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/ mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0
B．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) > 0.4mol·L－1
15．在一定温度下的1L容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)的K=1，当加入一定量反应物A和B，下列哪些物理量不再发生变化时己达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦B、C、D的分子数之比为1 : 1 : 1
A． ①③④⑤ B． ①③④⑤ C． ①②③④⑤⑦ D． ②③⑤⑦
16．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　△H 在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列判断正确的是（ ）

A. m＋n＞P， △H>0 B. m＋n＜P， △H>0
C. m＋n＜P， △H