【化学】四川省成都外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考（解析版） 试卷

四川省成都外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次
月考
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页。
2、本堂考试90分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，52分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）
1.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是( )
A. 光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
B. 为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量
C. 棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素
D. 为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质,延长保质期,可以包装袋中放入生石灰
【答案】A
【解析】
试题分析：A．光化学烟雾罪魁祸首是氮氧化物、排放的大量的碳氢化合物，故A正确；B．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少氟里昂的工业排放量，故B错误；C．蚕丝的主要成分是蛋白质，不是纤维素，故C错误；D．氧化钙可以作干燥剂，但是无法防止食品被氧化，故D错误；故选A。
考点：考查常见的生活环境的污染以及治理。
2.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应： Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O
B. 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O = 2NaHCO3↓
C. 酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4—+8H++3C2O42—= 6CO2↑+2MnO2+4H2O
D. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：A．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，故A错误；B．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中发生反应的离子方程式为CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓，故B正确；C．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应时还原产物为Mn2+，不是MnO2，故C错误；D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-，故D错误，答案为B。
【考点定位】考查离子方程式的正误判断
【名师点晴】解答离子方程式正误题是要注意：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg（OH）2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。
3.下列各组离子能大量共存的是( )
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2＋、Na＋
②加入 KSCN 显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、S2－
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO42－、K＋
④pH＝2 的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、Cu2＋
⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、 HCO3－、MnO4－
A. ②③④ B. ①③ C. ①②③④ D. ③④
【答案】D
【解析】
【详解】①“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，与S2-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故②错误；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性，该组离子之间不反应，也不能被氧化，能够大量共存，故③正确；④pH=2的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，与氢离子也不反应，能够大量共存，故④正确；⑤MnO4-在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故⑤错误；故选D。
【点睛】本题考查离子共存，明确题目中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键。解答本题需要注意的是②，铁离子具有较强氧化性，硫离子具有较强的还原性，要发生氧化还原反应，而不是发生水解反应。
4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标况下，22.4L SO3含氧原子数为3NA
B. CO2 通过 Na2O2 使其增重 bg 时，反应中转移的电子数为 bNA/44
C. 2 molSO2和1 molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA
D. 18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标况下三氧化硫不是气体，无法计算三氧化硫的物质的量，故A错误；B．CO2通过Na2O2使其增重bg，bg相当于CO的质量，反应中二氧化碳物质的量等于一氧化碳物质的量==mol，根据化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；过氧化钠物质的量为mol，每1mol过氧化钠反应转移1mol电子，所以反应中转移电子数为NA，故B错误；C．二氧化硫和氧气的反应是体积减小的反应，若恰好反应生成三氧化硫应为2mol，但反应存在化学平衡，容器内物质分子数大于2NA，故C正确；D．重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水和18个普通水的物质的量分别为0.9mol和1mol，而两者中含有的质子均为10个，故0.9mol重水中含有的质子为9NA个，故D错误；故选C。
5.把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H2的速率最大的是 （ ）
A. 40 mL,5 mol·L－1的盐酸 B. 60 mL,6 mol·L－1的硝酸
C. 15 mL,4 mol·L－1的硫酸 D. 40mL,18 mol·L－1的硫酸
【答案】C
【解析】
形状大小相同的锌粒与硝酸反应不产生氢气，与浓硫酸反应也不产生氢气，故选项B、D都不符合；与盐酸或硫酸反应产生氢气的速率跟氢离子的浓度大小有关，氢离子浓度越大，反应速率越大，其中氢离子浓度最大的是选项C（8mol/L,大于选项A的5mol/L），答案选C。
6.对于可逆反应A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 （ ）
A. v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】
【详解】在单位相同的条件下，将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率，其数值越大，化学反应速率越快，将这几种物质都转化为A物质。A．v(A)=2 mol•L-1•min-1；B．B是固体，不适用于化学反应速率的表示；C．v(C)=v(A)=0.1 mol•L-1•s-1=6mol•L-1•min-1；D．v(D)=0.4 mol•L-1•min-1，则v(A)=v(D)=×0.4 mol•L-1•min-1=0.2 mol•L-1•min-1；通过以上分析知，化学反应速率最快的是C，故选C。
【点睛】本题考查化学反应速率大小比较，注意：比较化学反应速率时一定要统一单位，否则无法比较。本题的易错点为B，要注意B为固体。
7.下列叙述中正确的是( )
①伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ②物质发生化学反应都伴随能量变化
③所有的氧化还原反应都是放热反应 ④所有的燃烧反应都是放热反应
⑤需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应 ⑥放热反应在常温下均很容易进行
A. ①②④⑤ B. ②④ C. ②③④ D. 全部
【答案】B
【解析】
①伴有能量变化的物质变化过程不一定都是化学变化，如浓硫酸的稀释、NaOH固体的溶解等都有能量变化，但不是化学变化，故①错误；②物质发生化学反应都一定伴随能量变化，所以②正确；③氧化还原反应与放热反应之间没有必然联系，二者的分类依据不同，如C+CO22CO是氧化还原反应，但却是吸热反应，所以③错误；④所有的燃烧反应都是放热反应是正确的，则④正确；⑤需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，加热是反应发生的条件之一，而反应是吸热还是放热是由反应物和生成物的能量差决定的，二者没有必然联系，如碳的燃烧，需要加热才能进行，但是放热反应，故⑤错误；⑥放热反应在常温下不一定很容易进行，如合成氨等，很难进行，但是放热反应，所以⑥错误。本题只有②④正确，因此正确答案为B。
点睛：化学反应分为不同的类型都有其分类依据，吸热、放热、氧化还原、燃烧等都是其中一类，与反应发生的条件、反应进行的难易等都没有必然的相互联系，正确理解概念的本质，概念之间的相互关系也就明确了。
8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
两试管各加入5ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同时分别滴入5ml 0.1mol/L硫酸和盐酸
两支试管同时变浑浊
其它条件不变时，Cl-一定有催化效果
C
A1箔插入稀HNO3中
无现象
A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
【答案】D
【解析】
试题分析：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后生成Fe2+，滴入KSCN溶液，无现象，故A错误；B．浓度相等的硫酸和稀盐酸，溶液里H+浓度不等，无法证明Cl-是否有催化作用，故B错误；C．铝与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，由气泡生成，故C错误；D．试纸变蓝色，溶液呈碱性，可说明浓氨水呈碱性，故D正确；故选D。
考点：考查化学实验方案的评价。
9.下列说法中正确的说法有几个（ ）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】B
【解析】
试题分析：①活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，不一定发生化学反应，错误；②普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，错误；③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数，错误；④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子的百分数，错误；⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，正确；⑥催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率，正确；选B。
考点：考查外界条件对化学反应速率的影响
10.在一个密闭容器中进行如下反应：2X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（ ）
A. Z的浓度为0.4 mol·L－1 B. X2、Z的浓度均为0.15 mol·L－1
C. X2的浓度为0.4 mol·L－1 D. X2与Z的浓度之和为0.4 mol·L－1
【答案】D
【解析】
试题分析：用假设法、三段式分析。先求逆反应进行到底时各组分浓度的极限值，再求正反应进行到底时各组分浓度的极限值，然后根据可逆反应不能进行到底或转化率不可能是100%判断各组分浓度的取值范围，从而确定答案。先假设逆反应进行到底，则：
2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)
起始浓度/ mol·L－1 0.2 0.1 0.2
变化浓度/ mol·L－1 0.2 0.1 0.2
平衡浓度/ mol·L－1 0.4 0.2 0
再假设正反应进行到底，则：
2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)
起始浓度/ mol·L－1 0.2 0.1 0.2
变化浓度/ mol·L－1 0.2 0.1 0.2
平衡浓度/ mol·L－1 0 0 0.4
由于正、逆反应都不可能进行到底，则达到平衡时X2的浓度：0