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    【化学】四川省眉山一中办学共同体2018-2019学年高二9月月考 试卷

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    【化学】四川省眉山一中办学共同体2018-2019学年高二9月月考 试卷

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    四川省眉山一中办学共同体2018-2019学年高二9月月考可能用到的相对原子质量H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Na-23                        一卷:选择题(每题6分,共42分)7.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源,下列能源中不属于绿色能源的是(  A. 太阳能    B. 化石能源    C. 风能    D. 潮汐能8. 心脏起搏器电源一锂碘电池的电池反应为:2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)    H己知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) H1 4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)    H2则下列说法正确的是(   A. H=H1-H2                       B. H=H1+H2C. H=H1-H2                     D. H=H1+H29.下列有关反应热的说法中正确的是(  A. —个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系B. 中和热H=-57.3 kJ·mol-1,所以 1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量C. 催化剂不仅能降低反应的活化能,还能改变反应热ΔHD. 101 kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  A. 25101 kPa时,2 gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,能表示氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  H=-285.8kJ·mol-1B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)  H=-2×283.0 kJ/molC. 在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)= H2OlH =57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)  H+1.9 kJ/mol,则金刚石比石墨稳定11.已知25101 kPa条件下:14Als+3O2g== 2Al2O3s      ΔH=-2 834.9 kJ·mol-124Als+2O3g== 2Al2O3s      ΔH=-3 119.1 kJ·mol-1由此得出的正确结论是(  )A. 等质量的O2O3能量低,由O2O3为放热反应B. 等质量的O2O3能量低,由O2O3为吸热反应C. O3O2稳定,由O2O3为吸热反应D. O2O3稳定,由O2O3为放热反应12.如图所示,下列说法不正确的是 (  )A.反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)B2(g)===C(g) ΔH1=-Q1kJ·mol1B.反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)B2(g) ΔH2=+Q2 kJ·mol1CQ1Q2的关系:Q1Q2DΔH2ΔH113.反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6 mol·L1。对此反应速率的正确表示是(  )A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L1·s1B.分别用BCD表示反应的速率,其比值是321C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.6 mol·L1·min1D.在这2 min内用BC表示的反应速率的值都是相同的                            二卷:填空题(每空2分,共58分)27.16分)(1)一定温度下,在2 L的密闭容器中,XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:从反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为____________________Y的转化率为__________________,该反应的化学方程式为___________________________2)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_____________________实验室中现有Na2SO4MgSO4Ag2SO4K2SO44种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________3)一定温度下,反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施对化学反应速率的影响是:A.缩小体积使压强增大__________ (填增大”“减小不变,下同)B. 恒压,充入He_________          C.恒容,充入He __________ 28.14分)50ml 0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:1)从实验装置上看,A仪器的名称是_________2)若大烧杯上不盖硬纸板,求得的反应热数值___________(填偏大”“偏小无影响)。3)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟60mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_______(填相等不相等),所求中和热 ________(填相等不相等)。4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会_______(填偏大偏小无影响)。5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同,而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2 3.5 3.3,则最终代入计算式的温差均值为______。已知溶液的比热容4.18J /g.),计算中和热ΔH_____________29.14分)(1A1mol N2g)与适量O2g)起反应生成2 mol NOg),吸收68kJ热量,热化学方程式为___________________________________________________________B1mol N2g)与适量H2g)起反应,生成2mol NH3 g),放出92.2kJ热量,热化学方程式为___________________________________________________________。已知这是一个可逆反应,当往密闭容器中投入1 mol NH3 g)时,___________(填吸热放热),___________46.1kJ(填大于小于等于)。2)随着科学技术的进步,人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池,以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是ACH3OHg)+H2Og)=CO2g)+3H2g        ΔH=+akJ/molBCH3OHg)+3/2O2g)=CO2g)+2H2Og     ΔH=-bkJ/mol由上述方程式可知,CH3OH的燃烧热的数值_________(填大于等于小于bkJ/mol。已知水的气化热为c kJ/mol,则氢气燃烧热的热化学方程式__________________3)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1。向1 L 1 mol·L1NaOH溶液中分别加入下列物质:稀醋酸;浓硫酸;稀硝酸,恰好完全反应时的热效应ΔH1ΔH2ΔH3的关系正确的是(  )A. ΔH1H2H3                                                    BΔH1H3H2                                                 CΔH1H2H3                                                    DΔH1H3H230.14分)ABCD是元素周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大。A元素原子中无中子,B元素的一种同位素常用于文物考古,且该元素形成的化合物种类最多,D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍。回答下列问题:1D元素的符号是     ,写出B2A4的结构简式        C元素组成的单质C2的电子式是        ,由A,C,D三种元素组成的物质一定含有的化学键是___________2C2A4可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂C2D4反应生成C2A2D.已知:  C2g+2D2g═C2D4l  H1 ═ -akJ/mol  C2A4l+D2g═C2g+2A2DgH2 ═ - bkJ/mol写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式:__________                    3)在230和催化剂存在的条件下,将BD2A2转化为BA3DAg)和A2Dg)。下图为生产1mol BA3DAg)的能量变化示意图:已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是:B-AB-DB=DA-AA-D413.4351745436462.8         写出BD2A2转化为1mol  BA3DAg)和A2Dg)的热化学方程式:                                      已知E1=8.2 kJ·mol1,则E2__________kJ·mol1 
    参考答案一卷:选择题(每题6分,共42分)7.B   8.C   9.A  10.C  11.B  12.C  13.B二卷:填空题(每空2分,共58分)27.16分)(10.079mol·L-1·s-1        79%           X+Y2Z(2)       AgSO4       3)增大             减小           不变28.14分)(1)环形玻璃搅拌棒       2)偏小      3)不相等        相等4)偏小          53.4        -56.8kJ/mol29.14分)(1N2g+3H2g=====2NH3g  ΔH-92.2kJ/molN2g+ O2g===== NO2g  ΔH+68kJ/mol    吸热            小于2)大于     H2g)+1/2O2g)=H2OlΔH=(-b3 - a3-ckJ/mol     D30. 14分)(1O         共价键22N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)   ΔH(a-2b)kJ/mol           189.8

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