【化学】江西省南昌市第二中学2018-2019学年高二上学期第三次月考 试卷

江西省南昌市第二中学2018-2019学年高二上学期第三次月考

可能用到的相对原子质量：H：1  Na：23  C：12  O：16  S：32

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）

1、下列说法正确的是

A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

C．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂

D．将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率

2、下列叙述与盐类水解无关的是

A．饱和食盐水使甲基橙显黄色

B．FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3

C．NH4Cl溶液除铁锈

D．Na2CO3、Na2SiO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中

3、下列各组中的比值等于2∶1的是

A． K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比

B．pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比

C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

D．室温时,将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍,稀释后溶液中的c(H+)与c (SO42-)之比

4、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+) = c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

B．常温下pH=1的盐酸中, 含H+离子数为0.1 NA

C．铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NA

D．向密闭容器中充入1molN2和3mol H2，充分反应时转移电子6NA

5、常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-

B. 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 含有大量Al3+的水溶液中： Na+、NH4+、HCO3-、Br-

D．水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-

6、下列离子方程式正确的是

A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. 用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓

C. AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓

D．NH4Cl溶于D2O中显酸性：NH4++D2ONH3·HDO+D+

7、 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒,再向其中加入CuSO4溶液,发现生成H2的速率先增

大后减小。下列有关说法错误的是

A. 生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高

B. 生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池

C. 生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小

D. 生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面

8、下表中的实验操作不能达到实验目的或得出相应结论的是

9、常温时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10。

下列说法正确的是

A. 对应酸的酸性：HX < HY < HZ

B.盐溶液中离子浓度 c(Z-) > c(Y-) > c(X-)

C.三种盐溶液中水的电离度都比纯水大

D.溶液中阴、阳离子总浓度：NaX > NaY > NaZ

10、有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl；  ②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>①                 B．c(CH3COO－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④        D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

11、现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L－1 NaX溶液和b mol·L－1 NaY溶液。下列说法不正确的是

A．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

B．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)＝c(HY)

C．若a＝b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX<HY

D．若a＝b，并测得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸

12、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH：a>b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

13、已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c(H+) =1.0×10-13mol·L-1
B．所得溶液中由水电离产生的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L-1
C．所加的烧碱溶液pH=13.0

D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol·L-1

14、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．电极A上发生的是还原反应

B．电池工作时，CO32－向电极B移动

C．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32－

D．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O

15、体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如下图所示，下列叙述中正确的是

A．XOH是弱碱

B．pH=10的两种溶液中的c(X+)：XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2

D．当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小

16、一定温度下,两种碳酸盐MCO3和（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=−lgc(M)，p(CO32−)=−lgc(CO32−)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是

A．线a表示ACO3的溶解平衡曲线

B．该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀

C． 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为10—5mol/L时认为沉淀完全）

D．ACO3的Ksp=10—4.4

二、填空题（本题共52分）

17、（本题共8 分）已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液的pH如下表：

（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因                           。

（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的由大到小顺序为                                  (填序号)。

（3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：                。

（4）常温下，将CO2通入0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c（CO32-）+ c（HCO3-）=                 (列计算式)

18.（本题共10分）25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。常温下,往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如下图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____ mol·L－1。

（3）B点所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_______。

（4）C点所示溶液中，c(CH3COOH)       c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

（5）向300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是________.

A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

B．2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

C．c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

D．c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)

19. （本题共12分）实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。回答下列问题：

（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管。

（2）滴定达到终点的标志是___________________________________________。

（3）实验过程中测得数据如下表：

计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）

（4）滴定结束后：

①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________ mol·L－1。

②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。

（5）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

A.锥形瓶洗涤后未干燥          B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管

C.滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D.滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡

20、（本题共10分）依据原电池原理，回答下列问题：

（1）图（1）是依据氧化还原反应：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）设计的原电池装置。

①电极X的材料是        （填化学名称）；

电极Y的材料是          （填化学名称）。

②Y电极发生的电极反应式为：              。

（2）图（2）是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。
① c电极为              极。（填“正”或“负”）

②d电极上的电极反应式为                           。
③如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为__________________________（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

21．（本题共12分）甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。

(1) 已知气态甲醇的燃烧热为a kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -b kJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH= -c kJ/mol。 则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=         。

(2)某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如下图(1)中的曲线I，则前4分钟ν(CO2)=          ；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为           ；该温度下反应的化学平衡常数为           。

(3)在另一温度下发生合成甲醇的反应，如下图(2)关闭K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为______L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。

(4)一定条件下甲醇可进一步氧化转化为甲酸。室温下，将a mol/L的甲酸与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，体系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，试用含a和b的代数式表示甲酸的电离常数为                     。

参考答案

1-16  CABCA    DCCDB     BDCCCC

17、（本题共8 分, 每空2分）

（1）ClO-+H2OHClO+OH-

（2）③②①④

（3）CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-

(4)0.2 + 10-7

18. （本题共10分）

（1）0.1  (1分）

（2）1×10-4   (1分）

（3）9.9×10－7　 (2分） 18 (2分）

（4）< (2分）

（5）BD  (2分）

19. （本题共12分, 每空2分）

(1) 酸式

(2) 滴加最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟不变色

(3) 14.20

(4) ①1.8×10-2   ②1.8×10-8

(5) CD

20、（本题共10分）

（1）①铜（1分） 碳（石墨、金、铂、银）（1分）

②2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋（1分）

(2)  ① 正（1分）  ② CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O（2分）

③ 80NA  （2分）   448（2分）

21.（本题共12 分, 每空2分）

(1) a-3/2b-2c kJ/mol    (2)0.1 mol·L-1·min-1；  加入催化剂；      0.2

(3)0.65a    (4)b·10-7/(a-b)