【化学】江西省南昌市八一中学、洪都中学2018-2019学年高二上学期10月联考（解析版） 试卷

江西省南昌市八一中学、洪都中学2018-2019学年高二上学期10月联考
考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Fe—56
第Ⅰ卷(共48分)
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意）
1.下列关于能量变化的说法正确的是（ ）
A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
【答案】D
【解析】
【详解】A.水和冰相比较，冰的能量低，故A错误；
B.发生化学反应时能量的变化有多种形式，可以表现为热量的变化，还可以表现为光能，故B错误；
C.ΔH＞0说明反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，故C错误；
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D正确；
答案选D。
2.全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是（ ）

A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C. 上图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想
D. 让煤变成水煤气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用
【答案】B
【解析】
【详解】A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”，故A说法正确； 
B．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，故B说法错误；
C．从图示可知，氯化氢循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想，故C说法正确；
D．让煤变成水煤气，能提高能源利用率，节能减排，实现了煤的清洁、高效利用，故D说法正确；
答案选B。
3.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=—283.0kJ/mol
B. C(s) + 1/2O2(g)=CO(g) ΔH=—110.5kJ/mol
C. H2+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=—241.8kJ/mol
D. 2C8H18(l)+25O2(g)=6CO2(g)+18H2O(l) ΔH=—11036kJ/mol
【答案】A
【解析】
试题分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C→CO2，H2O为液态水，A、符合燃烧热的定义，故正确；B、C→CO2，因此不符合燃烧热，故错误；C、水为液态水，故错误；D、可燃物系数为1mol，故错误。
考点：考查燃烧热等知识。
4.中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（ ）
A. 1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液
B. 1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液
C. 1L 1mol/L的稀HCl溶液与1L 1mol/L的稀NaOH溶液
D. 1L 1mol/L的稀H2SO4溶液与1L 1mol/L的稀Ba(OH)2溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
中和热是指酸碱发生中和反应生成1mol H2O时所放出的热量，它是一个固定值，为57.3kJ/mol，据此分析可得结论。
【详解】A.由于未明确盐酸和NaOH溶液的体积，故1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液混合产生H2O的物质的量不确定，故A错误。
B.由于1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液的体积未知，生成的水的量不确定，放出的热量也不确定，故B错误；
C．1 L 1mol/L的稀HCI溶液与2 L 1mol/L的稀NaOH反应，HCl不足，NaOH过量，计算得生成的H2O的物质的量为1mol，故C正确。
D.反应生成的H2O的物质的量为2mol，产生的热量应等于114.6kJ，同时SO42-与Ba2＋结合生成BaSO4会放出热量，即总热量应大于114.6kJ，故D错误；
答案选C。
5.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A. VA=0.15mol•L-1•min-1 B. VB=0.6mol•L-1•min-1
C. VC=0.4mol•L-1•min-1 D. VD=0.01mol•L-1•s-1
【答案】D
【解析】
试题分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。A.=0.15mol•(L•min)-1；B.=0.2mol•(L•min)-1；C.=0.2mol•(L•min)-1；D．VD="0.01" mol•(L•s)-1=0.6mol•(L•min)-1，=0.6mol•(L•min)-1，故反应速率VD＞VB=VC＞VA，故选D。
【考点定位】考查化学反应速率的大小比较
【名师点晴】本题考查化学反应速率及其表示法的理解及应用，解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同。常用比较方法有两种：1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比较，如本题的解析，2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快。
6.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】C
【解析】
试题分析：①碳是固体，增加C的量，反应速率不变；②将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率增大；③保持体积不变，充入He使体系压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变；④保持压强不变，充入He使容器体积变大，浓度减小，反应速率减小，答案选C。
【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响
【名师点晴】关于压强对反应速率的影响需要注意以下几点：（1）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的。（2）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”（不参与反应）时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变（活化分子浓度不变）→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小（活化分子浓度减小）→反应速率减慢。
7.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似，已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（ ）

A. N4与N2互为同素异形体 B. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
C. N4变成N2是化学变化 D. N4与N2互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A．N4与N2是同一元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，故A说法正确；
B．从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据N4(g)=2N2(g)△H可知反应热△H＝6×193 kJ•mol-1 -2×941 kJ•mol-1＝-724 kJ•mol-1，故B说法正确；
C．N4与N2是不同的物质，因此N4变为N2的反应是化学变化，故C说法正确；
D．N4与N2为氮元素形成的两种单质，应互为同素异形体，故D说法错误；
答案选D。
8.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放出热量数值最小的是（ ）
A. 2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1 B. 2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2
C. 2A(g)+B(g)= 2C(l) ΔH3 D. 2A(l)+B(l)= 2C(l) ΔH4
【答案】A
【解析】
【详解】相同质量的同种物质，所具有的能量为：气态>液态>固态，所以当反应物全为液态，生成物为气态时，反应放出的热量最少，所以答案为A。
【点睛】对于放热反应，由于△HΔH 2 B．ΔH 1