【化学】江西省南昌市第十中学2018-2019学年高二上学期第一月考（解析版） 试卷

江西省南昌市第十中学2018-2019学年高二上学期第一次月考
一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关能源的说法不正确的是
A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛
B. 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气
C. 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
D. 煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源
【答案】D
【解析】
分析：A、光电转换的基本原理是光电效应；B．氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源。
详解：A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，它的基本原理是光电效应，应用相当广泛，选项A正确；B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，选项B正确；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，所以贮氢合金的应用，是解决氢气贮存、运输难题的新途径，选项C正确；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，选项D不正确。答案选D。
2.下列关于能量变化的说法，正确的是( )
A. 将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同
B. 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化
【答案】C
【解析】
【分析】
A、等质量的红磷和白磷具有的能量不同；B、2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 该反应是放热反应；C、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量；D、氯化钠熔化，离子键断裂；
【详解】A、等质量的红磷和白磷具有的能量不同，根据盖斯定律，将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量不相同，故A错误；B、2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 该反应是放热反应，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D、氯化钠熔化，离子键断裂，没有新物质产生，有化学键断裂的是吸热过程，不一定发生了化学变化，故D错误；故选C。
3.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ
B. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1
C. 反应物的热效应与是否使用催化剂有关
D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
分析：本题考查的是燃烧热和中和热的定义和热化学方程式的书写等，注意燃烧热和中和热中物质的量的要求。
详解：A.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以此反应的反应热不是中和热，故错误；B.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，所以当热化学方程式相反的话，反应热的符号相反，且根据物质的量分析，该反应为+571.6kJ·mol-1，故正确；C. 催化剂能改变反应的活化能，但不影响反应物的热效应，故错误；D.该反应为可逆反应，0.5mol氮气不能完全反应，故反应热不能计算，故错误。故选B。
点睛：注意燃烧热的定义：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所谓的稳定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液态水等。中和热的定义为：强酸和强碱反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量，若有弱酸或弱碱或有沉淀生成，反应热都不为中和热。
4.在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ∆H=-(2y-x)kJ/mo1
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ∆H=-(2x-y)kJ/mo1
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ∆H=-(4x-y)kJ/mo1
D. CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ∆H=-(8x-2y)kJ/mo1
【答案】C
【解析】
分析：根据题意可知，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量，写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式。
详解：n（CO2）=22g÷44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1mol•L-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH＝NaHCO3+Na2CO3+H2O。由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）＝NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xkJ/mol①，又1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）＝Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-ykJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）＝NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol。
答案选C。
点睛：本题考查热化学方程式的书写和计算，计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用，是一重点题型，学生还应注意在书写热化学方程式时标明各物质的状态。
5.已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol-1
③Fe O (s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO (g) ΔH ＝－36.5 kJ·mol-1
则试通过计算判断，下列有关反应 FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量变化示意图正确的是

【答案】B
【解析】
试题分析：已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1
依据盖斯定律①×3-（③×2+②）得到：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）△H=+70.35kJ/mol，即该反应是吸热反应，说明生成物总能量高于反应物总能量，催化剂降低活化能，则图像B正确，答案选B。
考点：考查反应热计算
6.以下反应中，△H1＜△H2 的是
A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H1； C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H2
C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O （1）△Hl；
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa (aq)+H2O （1） △H2
D. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
【答案】C
【解析】
A．碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故A错误；B．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，气态水变为液态水的过程是放热的，故△H1＞△H2，故B错误；C．醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，则反应中生成1mol水放出的热量偏低，即△H1＜△H2，故C正确；D．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H2＜△H1，故D错误；答案为C。
7. 下列说法正确的是(　　)
A. Fe和Mg与0.1 mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同
B. 0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同
C. 催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加
D. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变
【答案】C
【解析】
试题分析：A．由于金属活动性Mg>Fe，所以它们与同一浓度的盐酸反应速率不相等，错误；B．由于HCl是一元酸，而硫酸是二元强酸，当两种酸的浓度相等时，c(H+)硫酸大，故反应速率硫酸快，错误；C．催化剂能改变反应途径，降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加，故可以使化学反应速率大大加快，正确；D．100mL 2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，使盐酸的浓度降低，故化学反应速率减小，错误。
考点：考查影响化学反应速率的因素正误判断的知识。
8.下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项
实验事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3 溶液浓度越大， 析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参加化学反应
C
H＋浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应
反应开始时速率相同
D
在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍
正反应速率加快，逆反应速率不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓度越大，单位体积内活化分子数目越多，反应速率越快，故A正确；B．催化剂参加化学反应，降低反应的活化能，加快反应速率，反应前后质量和性质不变，故B错误；C．其它条件相同，氢离子浓度相同，固体表面积相同，反应速率相同，但未注明其他条件是否相同，如温度，故C错误；D．增大压强，浓度增大，正、逆反应速率都增大，故D错误；故选A。
【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素。本题的易错点为C，要注意反应的条件对反应速率的影响，比较反应速率大小时，需要只有某个条件不同，其他条件完全相同。
9.T℃时，在 2 L 的密闭容器中，气体 X、Y 和 Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A. 容器中化学反应为 X(g)＋Y(g)Z(g)
B. 0～10 s，X 表示的平均化学反应速率为 0.04 mol/(L·s)
C. 使用催化剂只能加快 0～10 s 间的反应速率
D. 0～4 s 的平均反应速率小于 0～10 s 的平均反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A. 由图像可知反应在10s时达到化学平衡，此时X、Y分别减少了0.8mol、0.8mol，Z增加了1.6mol，所以反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，故A错误；B. 0～10 s，X表示的平均化学反应速率为（0.8mol÷2L÷10s）=0.04 mol/(L·s)，故B正确；C.使用催化剂不仅加快0～10s间的反应速度，平衡后的速率也加快，故C错误；D.随着反应进行反应物浓度减小，速率减小，所以0～4s的平均反应速率大于0～10s时平均反应速率，故D错误；答案选B。
10.在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)2C(g)+D(g) 。若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12 mol/（L·S），则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
【答案】B
【解析】
试题分析：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol．故选B．
考点：考查化学反应速率的计算
11.恒温恒容时，能表示反应 2X(g)＋2Y(s)Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①X、Z 的物质的量之比为 2︰1
②Z 的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成 2nmol Z，同时生成 nmol X
⑤气体平均相对分子质量不变
⑥气体密度不再变化
A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②④⑤⑥
【答案】C
【解析】
分析：当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及其由此产生的一系列物理量不变，据此分析解答。
详解：①X、Z的物质的量之比为2：1时该反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量及转化率有关，故错误；②Z的浓度不再发生变化，则其他物质的浓度或物质的量也不会变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；③反应前后气体的物质的量之和减小，当可逆反应达到平衡状态时，容器中的压强不再发生变化，故正确；④单位时间内生成2n molZ、同时生成n molX，说明逆反应速率大于正反应速率，反应没有达到平衡状态，故错误；⑤该反应前后气体计量数之和减小，气体平均相对分子质量不变，说明气体的质量和物质的量均不发生变化，该反应达到平衡状态，故正确；⑥反应前后气体的质量发生变化、容器体积不变，当容器中气体的密度不变，说明气体的质量不变，说明达到平衡状态，故正确；故选C。
点睛：本题考查化学平衡状态判断，明确可逆反应平衡状态方法是解本题关键，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应才达到平衡状态。本题的易错点为⑤和⑥的判断，要注意Y为固体。
12.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N2O42NO2 △H ＞ 0)
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( )

A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙
【答案】D
【解析】
试题分析：a、在热水中加热，则温度升高，对于甲容器，不仅是温度升高压强增大，同时平衡正向移动，气体物质的量增加，容器体积增大的多；对于乙容器，仅仅是温度升高压强增大，容器体积增大不如甲增大的多，所以（a）甲>乙；b、在活塞上都加2 kg的砝码，相当于加压，则对于甲容器，不仅是压强增大容器体积减小，同时压强增大，平衡逆向移动，气体物质的量减小，体积也缩小，而对于乙容器，仅仅是压强增大而体积减小，与甲相比，减少的少，所以（b）甲