【化学】内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2018-2019学年高二上学期第一次阶段测试（10月）

内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2018-2019学年高二上学期第一次阶段测试（10月）注意事项：本试卷分试题卷、答案卷两大部分。满分100分，考试时间100分钟。第Ⅰ卷 （选择题  共 48 分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 48 分)1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，十九大持续倡导这一课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是    (　　)A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．关停化工企业，消除污染源头2．符合如图所示的化学反应的热化学方程式是(　　)A．CO＋H2O===CO2＋H2     　            ΔH＝＋41 kJ·mol－1B．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　     ΔH＝＋41 kJ·mol－1C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　     ΔH＝－41 kJ·mol－1D．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　     ΔH＝－41 kJ·mol－13．将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是(　　)①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%     ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 A.①③         B.②③        C. ①④       D.③④ 4．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是(　　)A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量B．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量C．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量5．下图为1mol甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中错误的是（　　）A．甲烷的燃烧热△H = -802kJ·mol-1 B．该反应的活化能为213 kJ·mol-1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802kJ·mol-16．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2  ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧上图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是(    )A. ①④⑥⑧    B. ②③⑤⑧   C.②④⑤⑦     D. ①③⑥⑦7．下列说法或表示方法正确的是（　　）A．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热B．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少C．HCl与NaOH反应的中和热△H = -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关8、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是           (    )A．正、逆反应速率都等于零      B．HI、H2、I2的浓度相等C．HI、H2、I2在容器中共存      D．HI、H2、I2的浓度均不发生变化9.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（    ）A. 甲酸能与水以任意比例互溶B. 1 mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LC. 甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱10.反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为(　　)A．ΔH<0，ΔS>0   B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS<0   D．ΔH>0，ΔS>011、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 （    ）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成12.一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)xC(g)ΔH <0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是(　　)A．x＝2B．反应开始2 min内，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1C．2 min后，降低温度平衡向右移动D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态13．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应    B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程14.在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（    ）A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体15.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是    （  ）A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4] = 4v生成(CO)16．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7 下列说法正确的是（  ）A. Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- B. 相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强C. NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2OD. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度第II卷（非选择题   共 52 分）17．（12分）（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式为__________（已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色）往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的一个条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动,（2）在Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应中，可通过测定不同温度下         来测定温度对化学反应的速率影响，写出该反应的离子反应方程式：_____________； （3）双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2显弱酸性。①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：__________；②将过氧化氢溶液滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去。甲同学认为其褪色原因是过氧化氢具有强氧化性；乙同学认为是过氧化氢的弱酸性导致褪色的。请你设计实验验证哪位同学观点正确：                                                       18、（5分）（1）已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　；ΔH1                ①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　；ΔH2                  ②C(石墨，s)===C(金刚石，s)　；ΔH3＝+1.9 kJ/mol     ③下列说法正确的是             (　　)A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应  B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2                  D．ΔH2＞ΔH1（2）化学反应N2＋3H2===2NH3(l)的能量变化如图所示该反应的热化学方程式是________________________________。19．（10分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。(1)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应[2HCl(g)＋O2H2O(g)＋Cl2(g)　ΔH]具有更好的催化活性:①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如下图：则总反应的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。②在上述实验中若压缩体积使压强增大，平衡将如何移动________（填“正向移动”或“逆向移动”），并简要说明理由__________________________________。③下列措施中，有利于提高αHCl的有________。A．增大n(HCl)   B．增大n(O2)    C．使用更好的催化剂    D．移去H2O(2)一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10－3mol01.83.75.47.2则2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率为          (以mol·min－1为单位)。20．(10分) 乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。（1）己知在常温常压下：①CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H1=-1366.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H2=-566kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)   △H3=-44kJ/ mol则CH3CH2OH(l)和O2生成CO和H2O(l)的热化学方程式是:                                            。(2)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成由乙醇的反应为：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，H2O(g)的体积分数变化如图所示（注:T1、T2均大于280℃）：①图可推知T1______T2(填“>”、“<”、“=”)。②该反应△H______0(填“>”、“<”、“=”)；升高温度，上述反应向______(填“正”“逆”)反应方向移动。③平衡常数表达式为_________，降低温度平衡常数将_______(填“变大”、“变小”、“不变”下同），反应速率将___________。④在T2温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为2:3，则CO转化率为a=________。21、（15分）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．
（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是________，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式________________________________．
(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图1如下：1mol  H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为__________________。
（3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），过程中测定的部分数据见表：时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol00.100.05040.0500.02550.040 8 0.020①反应在0～4min内的平均速率为v（SO2）=___________；
②此温度下该反应的化学平衡常数K=_________，
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020molSO2(g)，0.010molO2(g)，重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将        （填增大或减小）；（4）将H2S气体和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收硫，其物质转化如图2所示：请写出有O2参加的反应的离子方程式：                             ，在一定温度和不补加溶液的条件下，缓缓通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有                               。 
参考答案一、DBCCA  CBDBD  CBCCB  A二、17、（12分）（除特殊标注外，其余每空1分）（1）K=   黄  橙  减弱 （2） 出现浑浊的时间  S2O32－＋2 H＋= SO2↑＋S↓ ＋ H2O （各2分） （3）① H2O2 HO2－ ＋ H＋、HO2－ O22－＋ H＋ 。②取少量褪色后的溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，则乙正确；若不变红，则甲正确。（2分）18、（5分）（1）AD(2分)（选对一个得1分，错选不得分）（2）N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol(3分)（只写方程式得1分）19、（10分）（除特殊标注外，其余每空2分）(1)  ①＜     K(A)（1分）   ②  正向移动（1分） 该反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正移，③BD（2）1.8×10－3mol·min－120、（10分）（除特殊标注外，其余每空1分）（1）CH3CH2OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)   △H=-932.8kJ/mol （2分）（2） ①<  ②<  逆  ③  变大  变小  ④50%（2分）21、（15分）（除特殊标注外，其余每空2分）(1) 酸雨  (1分)    SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3﹣ （SO2+H2O⇌H++HSO3﹣）(2)H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ•mol﹣1 (3) 6.25×10﹣3mol/（L•min）        225        减小  (4) 4Fe2++ O2  + 4H+ =4Fe3+ +  2H2O  , 通入足量的空气