【化学】辽宁省大连市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次模块考试

辽宁省大连市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次模块考试

第Ⅰ卷（选择题   共54分）

一、选择题：每题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列水解离子方程式正确的是（    ）

A．Fe3+＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H+         B．Br－＋H2OHBr＋OH－

C．CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－         D．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

2．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是

A．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀

B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D． 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13

3．下列说法正确的是 (     )

A．用20 mL量筒量取17.80 mL浓H2SO4

B．读取标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，会导致测定结果偏低

C．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶需分别用标准液和待测液润洗

D．若NaHCO3和Na2CO3两种溶液的pH值相同，则Na2CO3溶液的浓度大

4．下列液体均处于25℃，有关叙述中，不正确的是（    ）

A．已知某水溶液中由水电离出的c(H+)=10-5，但无法确定该溶液的pH

B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．物质的量浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH>7

D．pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)

5．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 (     )

A．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol·L－1

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

6.下列两种物质完全反应，反应前后溶液的导电能力变化不大的是（　　）

A．NH4Cl溶液中加入NaOH固体      B．醋酸溶液中滴入氨水

C．澄清石灰水中通入CO2                   D．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液

7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 (    )

A．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

B．强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

C．中性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－

8． 25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是(　　)

A．该溶液的pH<7                   B．HA的酸性很弱，A－的水解程度较大

C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1            D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

9．室温下向0.1 mol·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是(　　

A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大

B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl

C．当滴加盐酸至溶液pH＝7时，溶液中c(NHc(NH3•H2O)=c(Cl－

D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

10．用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸的图示。依据图示，推出盐酸和NaOH的物质的量浓度是（   ）

11．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合后可能有两种沉淀生成

B．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中 不变

C．向等体积混合的AgCl、AgBr的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，AgBr沉淀多于AgCl

D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

12．已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12、Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述正确的是(　　)

A．将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4组成的混合溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

B．在Mg2＋浓度为0.12 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，pH至少要控制在9以上

C．等体积浓度均为0.02 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液混合时产生沉淀

D．向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变小

13．向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是(  )

A．在M点，两者恰好反应完全

B．确定滴定终点的指示剂可以选用甲基橙

C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

D．在N点，c(CH3COO－>c(Na＋>c(H＋>c(CH3COOH

14．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)

A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．四种溶液中水的电离程度相同

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

15．某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此时不考虑CO32-的水解)，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A．z 点对应的分散系很稳定

B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为w点

C．若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

D．此温度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.6

16.向10mL 1 mol·L－1的某酸HA溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中由水电离的c(H+)。下列说法不正确的是

A．常温下，Ka(HA)的数量级为10-4

B．a、b两点pH均为7

C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

D．混合溶液的导电性逐渐增强

17.常温下，下列有关溶液的说法正确的是（     ）

A．pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

B．Ka（HA）=4.93×10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A−)

C．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小

D．已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶

液中：c(Na+) – c(F−) >c(K+ ) − c(CH3COO−)

18．常温下，向10 mL 1 mol/L HCl溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COONa溶液。所得混合液的pH与加入CH3COONa溶液的体积（V）的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．当混合液的pH=7时，混合液中c(CH3COOH)=c（Cl－）

B．常温下，CH3COOH的电离常数约为1×10－5

C．随着V的增加，混合液中水的电离程度先增加后减小

D．当V=20mL时，混合液中c(Na＋)＞c（Cl－）＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

二、填空题：

19．（21分）I．常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。

（1）该溶液中存在的平衡体系有（用离子反应方程式表示）__________________________

（2）溶液中共有________ 种不同的微粒。

（3）这些微粒中浓度为0.01 mol·L－1的是________。

（4）______和_______两种微粒的物质的量之和比OH－的物质的量多0.008 mol。

II．（5）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。

A．KMnO4    B．H2O2       C．氯水    D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的______。

A．NaOH       B．NH3·H2O       C．CuO        D．Cu

（6）甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]时溶液的pH为________。

20．（25分）（1）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(酚酞作指示剂)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则如何确定滴定终点______，

为何此种情况能测出NaOH的含量？__________。

②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________并解释原因：__________________________。

（2）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。取用Na2S2O3标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下 (第一次滴定终点的数据如图所示，请将数据填入表中)。

该碘盐中碘元素的百分含量为________。

下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定终点时，俯视刻度

b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

d．滴定终点时滴定管尖嘴内产生气泡

（3）向20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是____________。

参考答案

一、选择题：

二、填空题

19.

NH3·H2ONH4++OH-   NH4++ H2ONH3·H2O+H+   H2OH+ +OH-   7    Cl-  NH4+  H+  B  C  4  3

20.

由浅红色变成无色  滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应  不能  因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积  碱  15.90  3.18×10－4×100%  b  B