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【化学】江西省南康中学、于都中学2018-2019学年高二上学期第三次月考 试卷
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江西省南康中学、于都中学2018-2019学年高二上学期第三次月考
参考相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108
一、选择题（每小题3分，共48分）
1. 2016 年 1 月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO2 高效清洁地转化为液体燃料HCOOH。则下列说法不正确的是( )
A.将CO2 转化为燃料可减少CO2 温室气体的排放
B.CO2转化为 HCOOH 过程是CO2 被还原的过程
C.新型电催化材料降低了CO2催化还原的活化能
D.新型电催化材料提高了CO2 还原为 HCOOH的平衡常数
2. 下列热化学方程式正确的是( )
A．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和
热ΔH＝2x(-57.3)kJ·mol－1
D．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫
B．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大
4．阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol−1，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，18.0 g 重水(D2O)所含的电子数约为 10×6.02×1023 个
B．一定条件下，46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为 6.02×1023 个
C．已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1 ，一定条件下若加入 6.02×1023个 CO 和 2×6.02×1023 个 H2，则放出 91kJ 的热量
D．1.0L 1.0mol·L−1CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子数约为 6.02×1023 个
5．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋ ＋ Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是( )
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeC13溶液
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
6. 根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是( )
A. H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、CN－
B. CO32－、 HCO3－、CH3COOH、CN－
C. HCO3－、CH3COO－、CN－、HCN
D. HCN 、HCO3－、CN－、CO32－
7．下列说法正确的是 （ ）
A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3 ↓+3H+
B． 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C．一定条件下使化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。
D．升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应的ΔH＞0
8. 一定条件下，向一容积可变的密闭容量中充入2 mol X，发生反应： 2X(g) Y(g)+2Z(g)，达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡浓度不变的是（ ）
A.恒温恒压下，充入1 molX(g) B.恒温恒容下，充入1 molY(g)
C.恒温恒压下，充入2 mol Z(g) D.恒温恒压下，充入1 mol He(g)
9．工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
其中第①步中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。
下列有关说法正确的是（ ）
A．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成
B．第①步当2v(Cr2O)＝v(CrO)时，达到了平衡状态
C．第②步中，还原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4
D．常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9
10．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性
D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，
则Va︰Vb＝9︰11
11．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)（ ）
A．当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高
B．当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低
C．当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低
D．当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高
12. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH−)+2c(A2−)═c(H+)+c(H2A)
B. 0.1 mol·L−1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L−1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO−)>c(CH3COOH)>c(Cl−)=c(H+)
C. 物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN−)+c(OH−)═c(H+)+c(Na+)
D. 0.1 mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O )+c(Fe2+)=0.3 mol ·L−1
13．HA、H2B、H3C分别为一元酸、二元酸、三元酸，它们之间能发生如下反应：
①HA+HC2－（少量）＝A－+H2C－ ②H2B（少量）+2A－＝B2－+2HA
③H2B（少量）+H2C－＝HB－+H3C 下列说法不正确的是（ ）
A．相同条件下HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性最强的是H2B
B．A－、B2－、C3－三种离子中最易结合质子的是C3－
C．能通过NaHB与NaA 反应制备HA
D．H3C与B2－能按H3C+B2－＝H2B+C3－反应
14．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A．正极反应式：Ag+＋Cl－－e－== AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
15．25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1 mol·L−1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO−)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )
A. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)
B. W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH−)
C. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)−c(OH−)+c(CH3COOH)>0.1 mol·L−1
D. 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH−)
16．已知某溶液仅含有 5 种离子（不考虑水的电离），其含量均为 1mol，它们可能是 K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH－、HCO3－、CO3 2－、Cl－、NO3－和 SO42－中的 5 种。为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，观察到有无色气体产生，且经确认反应前后溶液中的阴离子组成成分没有变化。则下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中可能含有K＋，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
B．原溶液中一定含有 Cl－和 NO3－，可能含有 SO42－，反应生成的无色气体遇空气变红棕色
C．原溶液中所含的阳离子为 Fe2＋、Mg2＋，加入稀盐酸所发生的反应为
3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O
D．若向原溶液中加入过量NaOH 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为200 g
二、填空题（共52分）
17．（9分）已知亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。1摩尔亚磷酸最多消耗2摩尔氢氧化钠。
(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式__________.
（2）Na2HPO3是____(填“正盐”或“酸式盐”)
（3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；
（4）某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K1=___________________；(结果保留两位有效数字)
（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)
18．（8分）Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：
化学式
电离平衡常数
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11、
（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）
a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ. 根据下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa
⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3•H2O ⑩NH4 Cl，请回答下列问题：
(1) 常温下，若PH均为11且等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m n （填 “<”、“>”或“=”）。
(2) 已知水存在如下平衡：H2O H++OH- H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。
A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加NaHCO3固体
C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1] D. 向水中加入NH4Cl固体
(3) 物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的OH-浓度由大到小的顺序为(填序号)____________________________________________________。
(4) 物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
19．（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子
Na＋、Ba2＋、NH4+
阴离子
CH3COO－、OH－、Cl－、SO42－
已知：①A、C溶液的pH均大于7，等浓度的A、B溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时有白色沉淀生成，B溶液和C溶液相遇并加热生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。
（1）A是__________，B是__________(填化学式)
（2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：
（3）写出C和D反应的离子方程式 。
（4）25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝_____________(用含有a的关系式表示)。
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________。
20．（12分，每空2分）氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：
（1）①已知4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH ＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T2>T1）下列图像正确的是 (填代号)
②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2 (g) ΔH= － Q kJ·mol－1通电
820 ℃时在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为 ；乙容器吸收的热量为 。
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知:
① N2 (g) +2 O2 (g) = N2O4 (l) △H =－19.5 kJ·mol－1
② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) △H=－534.2 kJ·mol－1
写出肼与四氧化二氮反应的热化学方式 。
（3）纯的叠氮酸(HN3)是无色液体,常用做引爆剂,常温下向25mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.2mol·L－1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图。
①根据图像写出HN3的电离方程式: 。
②下列说法正确的是 （填序号）
A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂
B．常温下，向0.2mol·L－1HN3的溶液中加水稀释，则 不变
C．分别中和PH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol·L－1NaOH溶液的体积相同
D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H+) + c(HN3) = c(N3－) + 2c(OH－)
21．（13分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。
查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈 。
氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → h 、i → 、 → 。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后 。
（2）分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。
a．Cu(OH)2 b． NH3·H2O c．CuO d．CuSO4
③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。
（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。
参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
C
B
D
C
C
A
C
D
A
C
D
B
B
C
二、填空题（共52分）
17.（9分）（1）PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-(1分) （2） 正盐 (1分)
（3）2：1 (1分) （4）8.3×10－3 mol·L－1 (2分)
（5） = (2分) = (2分)
18. （8分，除标注外每空1分）
Ⅰ.（1）b＞ a＞ d＞ c （2分） （2）NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3（2分）
Ⅱ.（1）＜ （2）D （3）⑥＞⑤＞④＞③＞①＞②
（4）⑥＞⑧＞⑩＞⑦＞⑨
19．（10分，除标注外每空2分）
（1）CH3COONa （1分） NH4Cl（1分）
（2）CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－
（3）Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
（4）10a－14mol·L－1
（5）c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c NH4+)＞c(H＋)
20．（12分，每空2分）
（1）①乙 ② ； 0.12QkJ
（2）2 N2H4(l) + N2O4 (l) = 3 N2 (g) + 4 H2O (g) ΔΗ= —1048.9 kJ·mol-1
（3） ① HN3H+ + N3― ②BD
21．（13分）
（1）①ｄｅ（1分） ｆｇｂ（1分）
②先A后D（1分）
（2）①抑制氯化铜、氯化铁水解（或抑制Cu2+、Fe3+水解）（2分）
②ac（2分）；③冷却到26～42℃结晶（2分，只答冷却结晶不得分）、 过滤（2分）
（3）4Cu2＋＋4Cl－＋N2H44CuCl↓ + N2↑ ＋4H＋ （2分）
参考相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108
一、选择题（每小题3分，共48分）
1. 2016 年 1 月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO2 高效清洁地转化为液体燃料HCOOH。则下列说法不正确的是( )
A.将CO2 转化为燃料可减少CO2 温室气体的排放
B.CO2转化为 HCOOH 过程是CO2 被还原的过程
C.新型电催化材料降低了CO2催化还原的活化能
D.新型电催化材料提高了CO2 还原为 HCOOH的平衡常数
2. 下列热化学方程式正确的是( )
A．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和
热ΔH＝2x(-57.3)kJ·mol－1
D．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫
B．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大
4．阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol−1，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，18.0 g 重水(D2O)所含的电子数约为 10×6.02×1023 个
B．一定条件下，46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为 6.02×1023 个
C．已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1 ，一定条件下若加入 6.02×1023个 CO 和 2×6.02×1023 个 H2，则放出 91kJ 的热量
D．1.0L 1.0mol·L−1CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子数约为 6.02×1023 个
5．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋ ＋ Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是( )
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeC13溶液
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
6. 根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是( )
A. H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、CN－
B. CO32－、 HCO3－、CH3COOH、CN－
C. HCO3－、CH3COO－、CN－、HCN
D. HCN 、HCO3－、CN－、CO32－
7．下列说法正确的是 （ ）
A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3 ↓+3H+
B． 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C．一定条件下使化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。
D．升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应的ΔH＞0
8. 一定条件下，向一容积可变的密闭容量中充入2 mol X，发生反应： 2X(g) Y(g)+2Z(g)，达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡浓度不变的是（ ）
A.恒温恒压下，充入1 molX(g) B.恒温恒容下，充入1 molY(g)
C.恒温恒压下，充入2 mol Z(g) D.恒温恒压下，充入1 mol He(g)
9．工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
其中第①步中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。
下列有关说法正确的是（ ）
A．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成
B．第①步当2v(Cr2O)＝v(CrO)时，达到了平衡状态
C．第②步中，还原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4
D．常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9
10．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性
D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，
则Va︰Vb＝9︰11
11．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)（ ）
A．当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高
B．当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低
C．当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低
D．当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高
12. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH−)+2c(A2−)═c(H+)+c(H2A)
B. 0.1 mol·L−1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L−1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO−)>c(CH3COOH)>c(Cl−)=c(H+)
C. 物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN−)+c(OH−)═c(H+)+c(Na+)
D. 0.1 mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O )+c(Fe2+)=0.3 mol ·L−1
13．HA、H2B、H3C分别为一元酸、二元酸、三元酸，它们之间能发生如下反应：
①HA+HC2－（少量）＝A－+H2C－ ②H2B（少量）+2A－＝B2－+2HA
③H2B（少量）+H2C－＝HB－+H3C 下列说法不正确的是（ ）
A．相同条件下HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性最强的是H2B
B．A－、B2－、C3－三种离子中最易结合质子的是C3－
C．能通过NaHB与NaA 反应制备HA
D．H3C与B2－能按H3C+B2－＝H2B+C3－反应
14．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A．正极反应式：Ag+＋Cl－－e－== AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
15．25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1 mol·L−1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO−)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )
A. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)
B. W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH−)
C. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)−c(OH−)+c(CH3COOH)>0.1 mol·L−1
D. 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH−)
16．已知某溶液仅含有 5 种离子（不考虑水的电离），其含量均为 1mol，它们可能是 K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH－、HCO3－、CO3 2－、Cl－、NO3－和 SO42－中的 5 种。为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，观察到有无色气体产生，且经确认反应前后溶液中的阴离子组成成分没有变化。则下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中可能含有K＋，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
B．原溶液中一定含有 Cl－和 NO3－，可能含有 SO42－，反应生成的无色气体遇空气变红棕色
C．原溶液中所含的阳离子为 Fe2＋、Mg2＋，加入稀盐酸所发生的反应为
3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O
D．若向原溶液中加入过量NaOH 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为200 g
二、填空题（共52分）
17．（9分）已知亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。1摩尔亚磷酸最多消耗2摩尔氢氧化钠。
(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式__________.
（2）Na2HPO3是____(填“正盐”或“酸式盐”)
（3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；
（4）某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K1=___________________；(结果保留两位有效数字)
（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)
18．（8分）Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：
化学式
电离平衡常数
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11、
（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）
a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ. 根据下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa
⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3•H2O ⑩NH4 Cl，请回答下列问题：
(1) 常温下，若PH均为11且等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m n （填 “<”、“>”或“=”）。
(2) 已知水存在如下平衡：H2O H++OH- H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。
A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加NaHCO3固体
C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1] D. 向水中加入NH4Cl固体
(3) 物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的OH-浓度由大到小的顺序为(填序号)____________________________________________________。
(4) 物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
19．（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子
Na＋、Ba2＋、NH4+
阴离子
CH3COO－、OH－、Cl－、SO42－
已知：①A、C溶液的pH均大于7，等浓度的A、B溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时有白色沉淀生成，B溶液和C溶液相遇并加热生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。
（1）A是__________，B是__________(填化学式)
（2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：
（3）写出C和D反应的离子方程式 。
（4）25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝_____________(用含有a的关系式表示)。
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________。
20．（12分，每空2分）氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：
（1）①已知4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH ＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T2>T1）下列图像正确的是 (填代号)
②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2 (g) ΔH= － Q kJ·mol－1通电
820 ℃时在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为 ；乙容器吸收的热量为 。
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知:
① N2 (g) +2 O2 (g) = N2O4 (l) △H =－19.5 kJ·mol－1
② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) △H=－534.2 kJ·mol－1
写出肼与四氧化二氮反应的热化学方式 。
（3）纯的叠氮酸(HN3)是无色液体,常用做引爆剂,常温下向25mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.2mol·L－1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图。
①根据图像写出HN3的电离方程式: 。
②下列说法正确的是 （填序号）
A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂
B．常温下，向0.2mol·L－1HN3的溶液中加水稀释，则 不变
C．分别中和PH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol·L－1NaOH溶液的体积相同
D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H+) + c(HN3) = c(N3－) + 2c(OH－)
21．（13分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。
查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈 。
氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → h 、i → 、 → 。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后 。
（2）分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。
a．Cu(OH)2 b． NH3·H2O c．CuO d．CuSO4
③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。
（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。
参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
C
B
D
C
C
A
C
D
A
C
D
B
B
C
二、填空题（共52分）
17.（9分）（1）PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-(1分) （2） 正盐 (1分)
（3）2：1 (1分) （4）8.3×10－3 mol·L－1 (2分)
（5） = (2分) = (2分)
18. （8分，除标注外每空1分）
Ⅰ.（1）b＞ a＞ d＞ c （2分） （2）NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3（2分）
Ⅱ.（1）＜ （2）D （3）⑥＞⑤＞④＞③＞①＞②
（4）⑥＞⑧＞⑩＞⑦＞⑨
19．（10分，除标注外每空2分）
（1）CH3COONa （1分） NH4Cl（1分）
（2）CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－
（3）Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
（4）10a－14mol·L－1
（5）c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c NH4+)＞c(H＋)
20．（12分，每空2分）
（1）①乙 ② ； 0.12QkJ
（2）2 N2H4(l) + N2O4 (l) = 3 N2 (g) + 4 H2O (g) ΔΗ= —1048.9 kJ·mol-1
（3） ① HN3H+ + N3― ②BD
21．（13分）
（1）①ｄｅ（1分） ｆｇｂ（1分）
②先A后D（1分）
（2）①抑制氯化铜、氯化铁水解（或抑制Cu2+、Fe3+水解）（2分）
②ac（2分）；③冷却到26～42℃结晶（2分，只答冷却结晶不得分）、 过滤（2分）
（3）4Cu2＋＋4Cl－＋N2H44CuCl↓ + N2↑ ＋4H＋ （2分）
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