【化学】山西省永济中学2018-2019学年高二上学期10月月考 试卷

山西省永济中学2018-2019学年高二上学期10月月考

（本试题共100分，时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14   O-16   Na-23   Al-27  S-32  Cl -35.5   Ca-40  Fe-56   Cu-64

第I卷(选择题，共54分)

一、单项选择题（每小题3分，18小题，共54分，每小题只有一个正确答案）

1.“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美国科学家的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列各项中正确的是（   ）

A. “E85”是由两种物质组成的一种燃料，属于新能源

B. 推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放

C. 等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等

D. 乙醇属于可再生性能源

2.下列对化学反应的认识错误的是（   ）

A．一定有化学键的变化         B．一定会产生新的物质

C．一定有物质状态的变化       D．一定伴随着能量的变化

3.如图所示，下列能量中表示活化能的是（   ）

A．E1           B．E2

C．E3                D．E4

4.下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A． C2H5OH(l) + 3O2(g) = 3H2O(g) +2CO2(g)  △H=－1367.0kJ·mol－1（燃烧热）

B．NaOH (aq) + HCl (aq) =H2O(l) + NaCl (aq) △H=+57.3kJ·mol－1（中和热）

C．S(s)+O2(g)SO2(g) △H=－296.8kJ·mol－1（反应热）

D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ·mol－1（反应热）

5.下列说法中错误的是（   ）

A. 放热反应可能开始需要加热才能发生

B. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞

C. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

D. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能

6.已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L•min)]来表示，则下列关系正确的是（   ）

A. v(NH3)＝v(O2)　　      B. v(O2)＝v(H2O)

C. v(NH3)＝v(H2O)         D. v(O2)＝v(NO)

7.下列变化过程，属于放热反应的是（   ）

①液态水变成水蒸气      ②酸碱中和反应         ③浓H2SO4稀释

④固体NaOH溶于水        ⑤H2在Cl2中燃烧         ⑥弱酸电离

A．②③④⑤        B．②③④       C. ②⑤         D．①③⑤

8.下列说法正确的是（   ）

A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应 

B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

C．反应物用量增加后，反应速率增大   

D．加入催化剂对化学反应速率无影响

9.在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)   2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L•ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（   ）

A. 1.6 mol           B. 2.8 mol          C. 2.4 mol          D. 1.2 mol

10.决定化学反应速率的根本因素是（   ）

A．温度和压强                    B．反应物的浓度

C．催化剂的加入                            D．参加反应的各物质的性质

11．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是（   ）

A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益

12．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（   ）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2  ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化      ④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变        ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化  ⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A．②③⑥⑦         B．①④⑧       C．只有①④       D．只有⑦⑧

13．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（   ）

A．33%            B．40%          C．50%            D．65%

14.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是（   ）

A. 在t3时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C

D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)] mol·L－1·s－1

15.可逆反应aA（S）+b B（g） cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是（   ）

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，升高温度则平衡逆向移动

C．化学方程式中b>c+d

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

16.在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) △H>0,达到平衡。当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是（   ）

A. 当X表示温度时，Y表示NO的物质的量

B. 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D. 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

17.一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<0。测得v正(SO2)随反应时间（t）的变化如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A. t2 时改变的条件是：只加入一定量的SO2

B. 在t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K3

C. t1时平衡混合气的M——1大于t3时平衡混合气的M——3

D. t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数

18、如图,向A中充入l mol X、l mol Y，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中名自发生下述反应，X(g)+ Y(g)2Z(g)+W(g)  △H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是（   ）

A. 反应速率:v (B)>v(A)

B. A容器中 X的转化率为80%

C. 平衡时的压强:PB=2PA

D. 平衡时Y体积分数:A < B

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、非选择题（共4小题，共计46分）

19.（6分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式：                  。

（2）利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8KJ/mol—1、283.0 kJ·mol－1和726.5 kJ·mol－1。则：

①利用太阳能分解10 mol水消耗的能量是           kJ。

②甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为                 。

20.（18分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= -99kJ·mol-1。请回答下列问题。

（1）图中A、C点分别表示         、         。E的大小对该反应的反应热有无影响？                   。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？            。理由是                           。

（2）图中△H=             kJ·mol-1。

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                                 。

（4）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L•min)，则v(O2)=       mol/(L•min)，v(SO3)=             mol/(L•min)。

21.（10分）高温下CuO(s)+CO(g) Cu(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000℃下K＝4.0，1150℃下K＝3.7，1300℃下 K＝3.5，请回答下列问题：

（1）ΔH＝        0。(填﹥﹑﹤或﹦)

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、 CuO、CO、CO2 各 1.0 mol，反应经过10min后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）﹦                 ，CO的平衡转化率﹦              。

（3）以下措施中，能使（2）中的正反应速率显著加快的是          ，能提高（2）中CO的平衡转化率的是           。

A.增加CO的浓度       B.增加CuO的量        C.移出部分CO2

D.提高反应温度        E.减小容器的容积       F.加入合适的催化剂

22.（12分）目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：

2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)    ΔH＝－a kJ·mol－1。

在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入到容积固定为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

（1）有害气体NO的转化率为            。

（2）20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是           (填序号)。

a.缩小容器体积

b.在恒压条件下再充2.0molNO、2.4molCO

c.降低温度

d.扩大容器体积

（3）若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，反应将朝            (填“向左” 或“向右”)进行，再次达到平衡时的平衡常数为            。

（4）若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入与平衡组分相同的气体，平衡         （填“移动”或“不移动”），CO的体积分数将         （填“增大”或“减小”或“不变”）。

参考答案

一、单项选择题（每小题3分，18小题，共54分，每小题只有一个正确答案）

1-5：DCDCC   6-10：DCBBD   11-15：ABDDB   16-18：BDC

二、非选择题（共3题，，共计46分）

19.（每空2分，共6分）

（1）2Cl2(g)+ 2H2O(g)+ C(s)＝4HCl(g)+CO2(g) ΔH＝－290.0 kJ•mol－1

（2）① 2858

②CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝－443.5 kJ•mol－1

20.（除标外，每空2分，共18分）

（1）反应物总能量  生成物总能量  没有影响  降低

因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低

（2）-198 kJ•mol－1

（3）SO2+V2O5＝SO3+2VO2，（1分）4VO2+O2＝2V2O5（1分）

（4）0.025  0.05

21.（每空2分，共10分）

（1）<

（2）0.006 mol/(L·min)     60％

（3）ADEF       C

22.（每空2分，共12分）

（1）40%

（2）c、d

（3）向左    或0.14

（4）移动   减小