【化学】山东省日照青山学校2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷

山东省日照青山学校2018-2019学年高二上学期第一次月考一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列变化一定为放热的化学反应的是(　　)A．H2O(g)→H2O(l)放出44 kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应2．在测定中和反应热的实验中，下列说法正确的是(　　)A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应热数值相同D．在测定中和反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒3．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH(101 kPa、298 K)＝－184.6 kJ·mol－1的叙述正确的是   (　　)A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB．1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC．在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJD．在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，吸收的热量为184.6 kJ4．已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　)A．ΔH1＝ΔH2　　　　 B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定5．已知在298 K、1×105 Pa的条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－16．下列叙述不正确的是(　　)A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应C．原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极D．用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气7．如图所示，装置A的烧杯中盛放的是0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，装置B的烧杯中盛放的是0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，下列说法不正确的是(　　)A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池C．当装置A的烧杯中产生0.1 mol气体时，装置B的烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD．一段时间后，装置B的烧杯中溶液的浓度减小8．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，则下列说法正确的是(　　)①有5.6 g金属被腐蚀　②有6.5 g金属被腐蚀　③在标准状况下有2.24 L气体放出　④在标准状况下有1.12 L气体放出A．①②     B．③④     C．①④      D．②③9．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列有关该燃料电池的说法正确的是(　　) A．在熔融电解质中，O2－移向正极B．电池总反应式：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应式为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O10．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。①a处通入的气体是氢气，b处通入的气体是氧气；②该装置中只涉及两种形式的能量变化；③电池正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；④P型半导体连接的是电池负极。上述说法中正确的是(　　)A．①③           B．①②        C．③④           D．②④11．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是(　　) A．2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑          B．Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑C．2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑         D．2H2O2H2↑＋O2↑12．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(　　) A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体[来源:学科网ZXXK]C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色13．下列叙述正确的是(　　)A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为Fe－2e－===Fe2＋14．把A、B、C、D四块金属沉浸在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连可以组成多种原电池。A、B相连时，A作负极；C、D相连时，D极上有气泡逸出；A、C相连时，A极质量减少；B、D相连时，B作正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列正确的是(　　)A．A>B>C>D               B．A>C>B>D        C．A>C>D>B               D．B>D>C>A15．关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀，下列说法不正确的是(　　) A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．此过程中还涉及的反应有4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜不易被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu16．锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是(　　)A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)[来源:学科网ZXXK]二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。 [来源:Zxxk.Com](1)若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q________184.4 kJ(填“>”“<”或“＝”)。(2)已知则1 mol N—H键断裂吸收的能量等于________kJ。（3）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)  ΔH1已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g)  ΔH2= −119 kJ·mol−1③H2(g)+ O2(g)= H2O(g)         ΔH3= −242 kJ·mol−1反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。18．如图所示是原电池的装置图。请回答下列问题： (1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应为：                           反应进行一段时间后，溶液C的pH将_______           (填“升高”“降低”或“基本不变”)。(2)若将反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为________，溶液C为________。(3)若C为CuCl2溶液，两电极材料分别为Zn和Cu，则Zn是________   极，Cu极发生________反应，电极反应式为____________________________，反应过程中c(Cu2＋)_____ ___(填“变大”“变小”或“不变”)。19．一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题： 已知：电池放电时发生的化学反应方程式为： 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。（1）该电池的正极上发生的电极反应是                                ；负极上发生的电极反应是                                       。(2)电解液中的H＋向________极移动；向外电路释放电子的电极是________极。(3)与直接燃烧燃料产生电力相比，使用燃料电池产生电力有更多的优点，其中主要有两点：一是燃料电池的能量转化效率高，二是                                   20．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题：(1)在电解过程中，所发生反应的离子方程式为                               。(2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液　b．Ba(OH)2溶液　c．稀盐酸其中合理的加入顺序为________(填写序号)。(3)如果在容积为10 L的电解池内，一段时间后共收集到11.2 L(标准状况)气体。这时溶液中NaOH的物质的量浓度为              (设电解时溶液的体积不变)。21．已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题： (1)A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为:_______________________。 (2)Ag电极的电极反应式是___________________，该电极的电极产物共________g。(3)Cu电极的电极反应式是____________________，CuSO4溶液的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)。(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。           a.各U形管中产生的气体的体积b．各U形管中阳极质量的减少量c．各U形管中阴极质量的增加量
参考答案1-16  DACCA   CBDBA   CDACA  C17、[答案] (1)＜ (2)391   （3）+123   18、[答案] (1)2H＋＋2e－===H2↑   升高    (2)Cu  FeCl3溶液(含Fe3＋的盐溶液均可) (3)负 还原 Cu2＋＋2e－===Cu 变小 19、[答案] (1)O2＋4H＋＋4e－===2H2O CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋ (2)正 负 (3)减少空气污染20、[答案] (1)2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(2)bac (3)0.05 mol·L－121、[答案] (1)负 PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O(2)2H＋＋2e－===H2↑ 0.4(3)Cu－2e－===Cu2＋ 不变(4)b