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【化学】黑龙江省齐齐哈尔第八中学2018-2019学年高二上学期9月月考（解析版） 试卷
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黑龙江省齐齐哈尔第八中学2018-2019学年高二上学期9月月考
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 16 Fe 56
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是
A. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
B. Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D. Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，为浓度影响化学反应速率，属于外界因素对反应速率影响，故A不选；B．与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故B选；C．N2和O2在常温、常压下不反应，放电时可反应，但常温常压及放电均为外界因素，与反应物本身性质无关，故C不选；D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快，与浓度有关，与反应物本身性质无关，故D不选；故选B。
【点睛】本题考查化学反应速率的影响，注意影响反应速率的内因和外因。反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电等均为外因。
2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是
①v(N2)＝0.3 mol·(L·min) -1②v(NH3)＝0.9 mol·(L·min) -1
③v(H2)＝0.6 mol·(L·min) -1④v(H2)＝0.022 5 mol·(L·s) -1
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
【答案】D
【解析】
试题分析：用不同物质表示的速率，速率可能不同，但表示反应快慢一样．不同物质表示的速率符合速率之比等于化学计量数之比，即可代表同一反应，据此判断．注意反应速率的单位要一致．
解：合成氨的反应为：3H2+N2⇌2NH3．
A、v（N2）：v（NH3）=0.3mol/（L•min）：0.9mol/（L•min）=1：3，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应，故A错误；
B、V（N2）：V（H2）=0.3mol/（L•min）：0.6mol/（L•min）=1：2，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应，故B错误；
C、④V（H2）=0.0225mol/（L•s）=1.35mol/（L•min），与③V（H2）=0.6mol/（L•min）不相等，不能表示相同条件下同一反应，故C错误；
D、④V（H2）=0.0225mol/（L•s）=1.35mol/（L•min），V（NH3）：V（H2）=0.9mol/（L•min）：1.35mol/（L•min）=2：3，等于化学计量数，表示相同条件下同一反应，故D正确．
故选D．
3.反应 CO + H2O(g)CO2 + H2 在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）
A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至1000℃
C. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度
【答案】B
【解析】
试题分析：化学平衡常数只受温度影响，所以选项为B。
考点：化学平衡常数。
4.反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min) -1
B. 分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1
C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min) -1
D. 在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·(L·min) -1
【答案】B
【解析】
固体A不具有浓度概念，该物质的反应不能用mol·L－1·min－1的单位来表示。同一反应的反应速率之比等于化学方程式中个物质的化学计量数之比，B正确。
5.如图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是
A. t1时，只有正方向反应在进行
B. 0～t1，c(Z)在减小
C. t2～t3，反应不再进行
D. t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
【答案】D
【解析】
根据v－t图像，对于该可逆反应t1时刻正、逆反应都在进行，0～t1时段v正>v逆，c(Z)在增大；t2时刻v正＝v逆，说明反应达到化学平衡状态；t2～t3时段，反应仍在进行，但由于v正＝v逆，所以各物质的浓度不再发生变化。
6.如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
试题分析：催化剂能加快反应速率，但不能改变生成的氧气多少，答案选A。
考点：考查催化剂对反应速率的影响
7.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的物质的量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④平衡时反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用了催化剂
A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ②⑤ D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；②平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应物的浓度，平衡也向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；综上所述只有②⑤正确，故选C。
8.下列叙述及解释正确的是
A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B. H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D. 对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移
【答案】D
【解析】
【详解】A．缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，故A错误；B．增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但体积增大，混合物颜色变浅，故B错误；C．氯离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；D．合成氨时保持压强不变，充入O2，则体积增大相当于反应体系的压强减小，平衡气体体积增大的方向移动，所以平衡左移，故D正确；故选D。
9.判断A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为( )
A. 压强不随时间改变
B. 气体的密度不随时间改变
C. c(A)不随时间改变
D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等
【答案】C
【解析】
A．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故A错误； B．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故B错误；C．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故C正确；D．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故D错误；故答案为C。
点睛：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
10.放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则下列说法正确的是
A. K2和K1的单位均为mol·L－1 B. K2
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学平衡CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，则平衡常数表达式K=，所以K的单位为1，不是mol/L，故A错误；B、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应。所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2＜K1，故B正确；C、t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，故新平衡状态下，c2（CO）和c2（H2O）仍相同，故C错误；D、升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，所以c2（CO）＞c1（CO），故D错误；故选B。
11.在密闭容器中，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是
A. 加入适当催化剂
B. 升高温度
C. 增大反应物的浓度
D. 增大压强
【答案】D
【解析】
【分析】
在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积，不能通过温度改变来实现，因为正反应为放热，升高温度反应速率增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，据此进行分析。
【详解】根据图示可知，在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积。A、加入催化剂，正逆反应速率同时增大且相等，平衡不移动，故A错误；B、升高温度，正逆反应速率都增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故B错误；C、增大反应物浓度，在t这个时间，逆反应速率不变，故C错误；D、增大压强，平衡向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查了化学反应速率与平衡图像的关系，会根据正逆反应速率相对大小确定平衡移动的方向是解本题关键。解答本题需要注意改变条件后反应速率曲线是否发生突跃，本题的易错点为B，要注意正反应速率大于逆反应速率，表示平衡正向移动。
12.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】C
【解析】
试题分析：①碳是固体，增加C的量，反应速率不变；②将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率增大；③保持体积不变，充入He使体系压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变；④保持压强不变，充入He使容器体积变大，浓度减小，反应速率减小，答案选C。
【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响
【名师点晴】关于压强对反应速率的影响需要注意以下几点：（1）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的。（2）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”（不参与反应）时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变（活化分子浓度不变）→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小（活化分子浓度减小）→反应速率减慢。
13.在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是
①p1>p2 ②p1p＋q ④m＋n＝p＋q ⑤m＋n
【答案】C
【解析】
【详解】根据先拐先平数值大的原则知p1＜p2，增大压强，C的体积分数减小，表示平衡向逆反应方向移动，说明正反应是一个气体体积增大的反应，即m+n＜p+q，故选C。
14.1000 K时反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的K =8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为0.7 mol·L－1 H2、0.2 mol·L－1 CH4时，对上述反应说法正确的是
A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 达到平衡 D. 不一定
【答案】A
【解析】
试题分析：当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH40.2 mol·L－1时0.5、K＝8.28×107；K>Q向正反应方向移动，故A正确。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
15.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，乙中气体的质量和物质的量都是不变的，不能说明；同样乙中压强不再发生变化时，也不能说明；各种组分的浓度不再发生变化，但各种组分的浓度不一定相等，③不正确；④正确，⑤中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程乙中质量和容积始终是不变的，⑥不正确；⑦中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此⑦中的关系始终是成立，不正确，所以正确的答案选D。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断
点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。
16.在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) ⇌cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1．8倍。下列叙述中不正确的是 ( )
A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b < c + d
C. Z的体积分数增加 D. X的转化率下降
【答案】C
【解析】
试题分析：将容器的体积压缩到原来的一半，各物质的浓度都变为原来的一半，当再次到平衡，W的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向移动，a+b < c+d，X的转化率减小，Z的体积分数减小，所以选C。
考点： 化学平衡移动的影响因素
【名师点睛】影响化学平衡的的条件:
（1）浓度:在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动;
（2）压强:在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体体积增大的方向移动;注意:①对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移动; ②若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡也不移动; ③压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动.
（3）温度:在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动.(温度改变时,平衡一般都要移动)注意:催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间.
二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）
17.Ⅰ.可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？) ΔH>0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大” “变小” “不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则B是________态，C是________态。
Ⅱ.某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如表所示：
t(s)
0
500
1 000
c(H2)( mol·L-1)
5.00
3.52
2.48
c(CO)( mol·L-1)
2.50
（1）在500 s内用H2表示的化学反应速率是__________________。
（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是___________________，1000 s时CO的转化率是________。
（3）在500 s时生成的甲醇(CH3OH)的浓度是_______________________。
【答案】 (1). 变小 (2). 不变 (3). 变小 (4). 气 (5). 液或固 (6). 2.96×10－3mol·(L·s) -1 (7). 1.26×10－3mol·(L·s) -1 (8). 50.4% (9). 0.74 mol·L-1
【解析】
【详解】Ⅰ.（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；
①若B、C都是气体，气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为：变小；
②若B、C都不是气体，气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为：不变；
③若B是气体，C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为：变小；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，说明平衡不移动，反应物气体的计量数等于生成物气体的计量数，所以B为气体，C为固体或液体，故答案为：气；液或固；
Ⅱ.（1）在500s内用H2表示的化学反应速率为：v（H2）==2.96×10-3mol/（L•s），故答案为：2.96×10-3mol/（L•s）；
（2）在1000s内用氢气表示的化学反应速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L•s），则1000s内用CO表示的化学反应速率为：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L•s）；1000s时H2的消耗浓度为：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氢气的转化率为×100%=50.4%，故答案为：1.26×10-3mol/（L•s）；50.4%；
（3）在500s时氢气的浓度变化为：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）可知，生成甲醇的物质的量浓度为：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案为：0.74mol/L。
18.已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1 173 K
2.15
1.67
请填空：
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是_______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）现有反应③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=______。
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有__________（填写字母序号）。
A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积
C.升高温度 D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。
②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。
【答案】 (1). 吸热 (2). (3). K3=K1/K2 (4). 吸热 (5). C、E (6). 增大压强或使用催化剂 (7). 降低温度或从体系中分离出H2
【解析】
（1）根据表中数据可知，升高温度，K1是增大的，说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以反应①是吸热反应。
（2）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数表达式是K3＝。
（3）根据盖斯定律可知，①－②即得到反应③，所以K3＝K1/K2；升高温度，K1增大，K2增减小，所以K3是增大，因此正反应是吸热反应。
反应③是体积不变的、吸热的可逆反应，所以要使平衡向正反应方向移动，则可以升高温度，或降低生成物的浓度等，但压强和催化剂不能改变平衡状态，答案选CE。
（5）①图甲中t2时刻正逆反应速率都增大，但平衡不移动，所以改变的条件是增大压强或使用催化剂。
②图乙中t2时刻CO2的浓度增大，而CO的浓度降低，即平衡向逆反应方向进行，所以改变的条件是降低温度或从体系中分离出H2。
19.在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)C(g) ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表：
时间/min
0
10
20
30
40
n(A)/mol
4.0
2.5
1.5
n2
n3
n(C)/mol
0
1.5
n1
3
3
回答下列问题：
（1）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反应从起始到20 min内C的平均反应速率是________。
（2）该温度下，上述反应的化学平衡常数为________。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的________。
（3）下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是________。
A．反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)
B．A的质量不再改变
C．B的转化率不再改变
D．密度不再改变
（4）若反应C(g)A(g)+B(g) ΔH＞0，进行时需加入稀释剂X气体（不参与反应），则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。
①由图1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。
②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是________________。
【答案】 (1). < (2). 0.125 mol·L－1·min－1 (3). 3L/mol (4). 0.625 (5). B、C (6). > (7). 增大 (8). 随着X的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡右移，C的平衡转化率增大
【解析】
【详解】（1）随着温度的升高，A(g)+B(g)C(g) ΔH，反应的化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；反应从起始到20 min内A的平均反应速率==0.125 mol·L－1·min－1，则C的平均反应速率=0.125 mol·L－1·min－1，故答案为：<；0.125 mol·L－1·min－1；
（2）根据表格数据可知，该温度下，平衡时C的浓度为=3mol/L，根据方程式，平衡时A的浓度为=1.0mol/L，B的浓度为=1.0mol/L，化学平衡常数K==3L/mol。同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时体系内气体的总压强与反应起始时总压强的比==，即平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的，故答案为：3L/mol； 0.625；
（3）A．反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆) ，则vA(正)＜vC(逆)，一定不是平衡状态，错误；B．A的质量不再改变，则A的浓度不变，能够说明达到平衡状态，正确；C．B的转化率不再改变，则B的浓度不变，能够说明达到平衡状态，正确；D．气体的质量和体积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡状态，错误；故选BC；
（4）①温度升高，平衡正向移动，C的转化率增大，由图1可知，压强相同时，T1时C的转化率大于T2时C的转化率，故T1大于T2，故答案为：＞；
②其他条件不变，X的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，C的转化率增大；故答案为：增大；水蒸气的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，转化率增大。
【点睛】本题考查化学平衡及其相关计算，本题易错点为（4），要注意X产生的分压对化学平衡的影响以及注意平衡常数只与温度有关。
20.300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。已知K300 ℃
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____________________________________________________________。
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B______mol。
【答案】 (1). (2). ＞ (3). 0.8 mol/L (4). 0.2 mol/(L·min) (5). 不变 (6). 反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响 (7).
【解析】
【分析】
（1）化学平衡常数表达式中，分子表示生成物浓度幂之积，分母表示反应物浓度幂之积；升高温度，平衡向吸热方向移动，吸热反应的ΔH>0。
（2）已知生成0.8 mol D，根据化学方程式，可求得反应的B的物质的量，再求得平衡时B的物质的量，进而求得B的平衡浓度；可根据v＝计算2 min内D的平均反应速率。
（3）由化学反应方程式可得，该反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响。
（4）可根据等效平衡有关知识，将C、D的物质的量等价转化为A、B，从而解决此小题。
【详解】(1)化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝；K300℃0。
（2）2 min末达到平衡，生成0.8 mol D，则反应掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，c(B)＝＝0.8 mol/L。v(D)＝＝0.2mol/(L·min)。
（3）该反应为等体积变化，加压平衡不移动，故A的转化率不变。
（4）将C、D的量折算成A、B的量，则相当于加入2 mol A和mol B，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2 mol－mol＝mol。
【点睛】本题考查平衡常数的应用、反应速率以及等效平衡的有关计算，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对解题方法和能力的培养，难点是第（4）小题等效平衡的判断和有关计算，如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，则把C、D的量转化为A和B之和应该与最初A、B的物质的量相等，C、D各mol完全转化为A是2mol，B是mol，所以还应该加入B是mol。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 16 Fe 56
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是
A. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
B. Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D. Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，为浓度影响化学反应速率，属于外界因素对反应速率影响，故A不选；B．与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故B选；C．N2和O2在常温、常压下不反应，放电时可反应，但常温常压及放电均为外界因素，与反应物本身性质无关，故C不选；D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快，与浓度有关，与反应物本身性质无关，故D不选；故选B。
【点睛】本题考查化学反应速率的影响，注意影响反应速率的内因和外因。反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电等均为外因。
2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是
①v(N2)＝0.3 mol·(L·min) -1②v(NH3)＝0.9 mol·(L·min) -1
③v(H2)＝0.6 mol·(L·min) -1④v(H2)＝0.022 5 mol·(L·s) -1
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
【答案】D
【解析】
试题分析：用不同物质表示的速率，速率可能不同，但表示反应快慢一样．不同物质表示的速率符合速率之比等于化学计量数之比，即可代表同一反应，据此判断．注意反应速率的单位要一致．
解：合成氨的反应为：3H2+N2⇌2NH3．
A、v（N2）：v（NH3）=0.3mol/（L•min）：0.9mol/（L•min）=1：3，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应，故A错误；
B、V（N2）：V（H2）=0.3mol/（L•min）：0.6mol/（L•min）=1：2，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应，故B错误；
C、④V（H2）=0.0225mol/（L•s）=1.35mol/（L•min），与③V（H2）=0.6mol/（L•min）不相等，不能表示相同条件下同一反应，故C错误；
D、④V（H2）=0.0225mol/（L•s）=1.35mol/（L•min），V（NH3）：V（H2）=0.9mol/（L•min）：1.35mol/（L•min）=2：3，等于化学计量数，表示相同条件下同一反应，故D正确．
故选D．
3.反应 CO + H2O(g)CO2 + H2 在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）
A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至1000℃
C. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度
【答案】B
【解析】
试题分析：化学平衡常数只受温度影响，所以选项为B。
考点：化学平衡常数。
4.反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min) -1
B. 分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1
C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min) -1
D. 在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·(L·min) -1
【答案】B
【解析】
固体A不具有浓度概念，该物质的反应不能用mol·L－1·min－1的单位来表示。同一反应的反应速率之比等于化学方程式中个物质的化学计量数之比，B正确。
5.如图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是
A. t1时，只有正方向反应在进行
B. 0～t1，c(Z)在减小
C. t2～t3，反应不再进行
D. t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
【答案】D
【解析】
根据v－t图像，对于该可逆反应t1时刻正、逆反应都在进行，0～t1时段v正>v逆，c(Z)在增大；t2时刻v正＝v逆，说明反应达到化学平衡状态；t2～t3时段，反应仍在进行，但由于v正＝v逆，所以各物质的浓度不再发生变化。
6.如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
试题分析：催化剂能加快反应速率，但不能改变生成的氧气多少，答案选A。
考点：考查催化剂对反应速率的影响
7.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的物质的量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④平衡时反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用了催化剂
A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ②⑤ D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；②平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应物的浓度，平衡也向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；综上所述只有②⑤正确，故选C。
8.下列叙述及解释正确的是
A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B. H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D. 对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移
【答案】D
【解析】
【详解】A．缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，故A错误；B．增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但体积增大，混合物颜色变浅，故B错误；C．氯离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；D．合成氨时保持压强不变，充入O2，则体积增大相当于反应体系的压强减小，平衡气体体积增大的方向移动，所以平衡左移，故D正确；故选D。
9.判断A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为( )
A. 压强不随时间改变
B. 气体的密度不随时间改变
C. c(A)不随时间改变
D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等
【答案】C
【解析】
A．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故A错误； B．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故B错误；C．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故C正确；D．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故D错误；故答案为C。
点睛：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
10.放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则下列说法正确的是
A. K2和K1的单位均为mol·L－1 B. K2
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学平衡CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，则平衡常数表达式K=，所以K的单位为1，不是mol/L，故A错误；B、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应。所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2＜K1，故B正确；C、t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，故新平衡状态下，c2（CO）和c2（H2O）仍相同，故C错误；D、升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，所以c2（CO）＞c1（CO），故D错误；故选B。
11.在密闭容器中，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是
A. 加入适当催化剂
B. 升高温度
C. 增大反应物的浓度
D. 增大压强
【答案】D
【解析】
【分析】
在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积，不能通过温度改变来实现，因为正反应为放热，升高温度反应速率增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，据此进行分析。
【详解】根据图示可知，在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积。A、加入催化剂，正逆反应速率同时增大且相等，平衡不移动，故A错误；B、升高温度，正逆反应速率都增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故B错误；C、增大反应物浓度，在t这个时间，逆反应速率不变，故C错误；D、增大压强，平衡向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查了化学反应速率与平衡图像的关系，会根据正逆反应速率相对大小确定平衡移动的方向是解本题关键。解答本题需要注意改变条件后反应速率曲线是否发生突跃，本题的易错点为B，要注意正反应速率大于逆反应速率，表示平衡正向移动。
12.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】C
【解析】
试题分析：①碳是固体，增加C的量，反应速率不变；②将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率增大；③保持体积不变，充入He使体系压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变；④保持压强不变，充入He使容器体积变大，浓度减小，反应速率减小，答案选C。
【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响
【名师点晴】关于压强对反应速率的影响需要注意以下几点：（1）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的。（2）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”（不参与反应）时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变（活化分子浓度不变）→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小（活化分子浓度减小）→反应速率减慢。
13.在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是
①p1>p2 ②p1
【答案】C
【解析】
【详解】根据先拐先平数值大的原则知p1＜p2，增大压强，C的体积分数减小，表示平衡向逆反应方向移动，说明正反应是一个气体体积增大的反应，即m+n＜p+q，故选C。
14.1000 K时反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的K =8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为0.7 mol·L－1 H2、0.2 mol·L－1 CH4时，对上述反应说法正确的是
A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 达到平衡 D. 不一定
【答案】A
【解析】
试题分析：当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH40.2 mol·L－1时0.5、K＝8.28×107；K>Q向正反应方向移动，故A正确。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
15.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，乙中气体的质量和物质的量都是不变的，不能说明；同样乙中压强不再发生变化时，也不能说明；各种组分的浓度不再发生变化，但各种组分的浓度不一定相等，③不正确；④正确，⑤中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程乙中质量和容积始终是不变的，⑥不正确；⑦中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此⑦中的关系始终是成立，不正确，所以正确的答案选D。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断
点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。
16.在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) ⇌cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1．8倍。下列叙述中不正确的是 ( )
A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b < c + d
C. Z的体积分数增加 D. X的转化率下降
【答案】C
【解析】
试题分析：将容器的体积压缩到原来的一半，各物质的浓度都变为原来的一半，当再次到平衡，W的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向移动，a+b < c+d，X的转化率减小，Z的体积分数减小，所以选C。
考点： 化学平衡移动的影响因素
【名师点睛】影响化学平衡的的条件:
（1）浓度:在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动;
（2）压强:在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体体积增大的方向移动;注意:①对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移动; ②若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡也不移动; ③压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动.
（3）温度:在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动.(温度改变时,平衡一般都要移动)注意:催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间.
二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）
17.Ⅰ.可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？) ΔH>0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大” “变小” “不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则B是________态，C是________态。
Ⅱ.某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如表所示：
t(s)
0
500
1 000
c(H2)( mol·L-1)
5.00
3.52
2.48
c(CO)( mol·L-1)
2.50
（1）在500 s内用H2表示的化学反应速率是__________________。
（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是___________________，1000 s时CO的转化率是________。
（3）在500 s时生成的甲醇(CH3OH)的浓度是_______________________。
【答案】 (1). 变小 (2). 不变 (3). 变小 (4). 气 (5). 液或固 (6). 2.96×10－3mol·(L·s) -1 (7). 1.26×10－3mol·(L·s) -1 (8). 50.4% (9). 0.74 mol·L-1
【解析】
【详解】Ⅰ.（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；
①若B、C都是气体，气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为：变小；
②若B、C都不是气体，气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为：不变；
③若B是气体，C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为：变小；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，说明平衡不移动，反应物气体的计量数等于生成物气体的计量数，所以B为气体，C为固体或液体，故答案为：气；液或固；
Ⅱ.（1）在500s内用H2表示的化学反应速率为：v（H2）==2.96×10-3mol/（L•s），故答案为：2.96×10-3mol/（L•s）；
（2）在1000s内用氢气表示的化学反应速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L•s），则1000s内用CO表示的化学反应速率为：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L•s）；1000s时H2的消耗浓度为：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氢气的转化率为×100%=50.4%，故答案为：1.26×10-3mol/（L•s）；50.4%；
（3）在500s时氢气的浓度变化为：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）可知，生成甲醇的物质的量浓度为：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案为：0.74mol/L。
18.已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1 173 K
2.15
1.67
请填空：
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是_______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）现有反应③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=______。
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有__________（填写字母序号）。
A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积
C.升高温度 D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。
②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。
【答案】 (1). 吸热 (2). (3). K3=K1/K2 (4). 吸热 (5). C、E (6). 增大压强或使用催化剂 (7). 降低温度或从体系中分离出H2
【解析】
（1）根据表中数据可知，升高温度，K1是增大的，说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以反应①是吸热反应。
（2）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数表达式是K3＝。
（3）根据盖斯定律可知，①－②即得到反应③，所以K3＝K1/K2；升高温度，K1增大，K2增减小，所以K3是增大，因此正反应是吸热反应。
反应③是体积不变的、吸热的可逆反应，所以要使平衡向正反应方向移动，则可以升高温度，或降低生成物的浓度等，但压强和催化剂不能改变平衡状态，答案选CE。
（5）①图甲中t2时刻正逆反应速率都增大，但平衡不移动，所以改变的条件是增大压强或使用催化剂。
②图乙中t2时刻CO2的浓度增大，而CO的浓度降低，即平衡向逆反应方向进行，所以改变的条件是降低温度或从体系中分离出H2。
19.在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)C(g) ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表：
时间/min
0
10
20
30
40
n(A)/mol
4.0
2.5
1.5
n2
n3
n(C)/mol
0
1.5
n1
3
3
回答下列问题：
（1）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反应从起始到20 min内C的平均反应速率是________。
（2）该温度下，上述反应的化学平衡常数为________。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的________。
（3）下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是________。
A．反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)
B．A的质量不再改变
C．B的转化率不再改变
D．密度不再改变
（4）若反应C(g)A(g)+B(g) ΔH＞0，进行时需加入稀释剂X气体（不参与反应），则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。
①由图1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。
②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是________________。
【答案】 (1). < (2). 0.125 mol·L－1·min－1 (3). 3L/mol (4). 0.625 (5). B、C (6). > (7). 增大 (8). 随着X的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡右移，C的平衡转化率增大
【解析】
【详解】（1）随着温度的升高，A(g)+B(g)C(g) ΔH，反应的化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；反应从起始到20 min内A的平均反应速率==0.125 mol·L－1·min－1，则C的平均反应速率=0.125 mol·L－1·min－1，故答案为：<；0.125 mol·L－1·min－1；
（2）根据表格数据可知，该温度下，平衡时C的浓度为=3mol/L，根据方程式，平衡时A的浓度为=1.0mol/L，B的浓度为=1.0mol/L，化学平衡常数K==3L/mol。同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时体系内气体的总压强与反应起始时总压强的比==，即平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的，故答案为：3L/mol； 0.625；
（3）A．反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆) ，则vA(正)＜vC(逆)，一定不是平衡状态，错误；B．A的质量不再改变，则A的浓度不变，能够说明达到平衡状态，正确；C．B的转化率不再改变，则B的浓度不变，能够说明达到平衡状态，正确；D．气体的质量和体积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡状态，错误；故选BC；
（4）①温度升高，平衡正向移动，C的转化率增大，由图1可知，压强相同时，T1时C的转化率大于T2时C的转化率，故T1大于T2，故答案为：＞；
②其他条件不变，X的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，C的转化率增大；故答案为：增大；水蒸气的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，转化率增大。
【点睛】本题考查化学平衡及其相关计算，本题易错点为（4），要注意X产生的分压对化学平衡的影响以及注意平衡常数只与温度有关。
20.300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。已知K300 ℃
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____________________________________________________________。
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B______mol。
【答案】 (1). (2). ＞ (3). 0.8 mol/L (4). 0.2 mol/(L·min) (5). 不变 (6). 反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响 (7).
【解析】
【分析】
（1）化学平衡常数表达式中，分子表示生成物浓度幂之积，分母表示反应物浓度幂之积；升高温度，平衡向吸热方向移动，吸热反应的ΔH>0。
（2）已知生成0.8 mol D，根据化学方程式，可求得反应的B的物质的量，再求得平衡时B的物质的量，进而求得B的平衡浓度；可根据v＝计算2 min内D的平均反应速率。
（3）由化学反应方程式可得，该反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响。
（4）可根据等效平衡有关知识，将C、D的物质的量等价转化为A、B，从而解决此小题。
【详解】(1)化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝；K300℃
（2）2 min末达到平衡，生成0.8 mol D，则反应掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，c(B)＝＝0.8 mol/L。v(D)＝＝0.2mol/(L·min)。
（3）该反应为等体积变化，加压平衡不移动，故A的转化率不变。
（4）将C、D的量折算成A、B的量，则相当于加入2 mol A和mol B，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2 mol－mol＝mol。
【点睛】本题考查平衡常数的应用、反应速率以及等效平衡的有关计算，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对解题方法和能力的培养，难点是第（4）小题等效平衡的判断和有关计算，如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，则把C、D的量转化为A和B之和应该与最初A、B的物质的量相等，C、D各mol完全转化为A是2mol，B是mol，所以还应该加入B是mol。
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