【化学】湖北省公安县第三中学2018-2019学年高二上学期12月质量检测考试（解析版）

湖北省公安县第三中学2018-2019学年高二上学期12月质量检测考试
可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Pb 207 Zn 65 Mg 24 Al 27
一．选择题(每小题只有一个选项合符题意。共48分)
1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D. 25℃时，由水电离产生的c(H+)为 110-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－
【答案】C
【解析】
【分析】
A. Fe2+具有还原性，而在酸性条件下，从NO3-具有强氧化性，的角度分析；
B. 甲基橙呈红色的溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存；
C. pH=12的溶液呈碱性，判断在碱性条件下离子之间能否发生反应；
D. 由水电离产生的c(H+)为110-9的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，从这两个角度分析。
【详解】A. Fe2+具有还原性，而在酸性条件下，从NO3-具有强氧化性，Fe2+与NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，故A项错误；
B. 甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2－与H+反应而不能大量共存，故B项错误；
C. pH=12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生任何反应，能大量共存，故C项正确；
D. 由水电离产生的c(H+)为110-9的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下SO32－与H+反应而不能大量共存，在碱性条件下，Mg2＋、Cu2＋与OH-反应生成沉淀而不共存，故D项错误；
答案选C。
【点睛】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析，注意题中的隐含信息，例如颜色、酸性、碱性等问题，要特别注意D选项是学生的易错点，其限定条件为“25℃时，由水电离产生的c(H+)为110-9的溶液”，因酸或碱都会抑制水的电离，所以该条件下的溶液可能是酸性，也可能是碱性。它与“溶液中的c(H+)为110-9的溶液”有本质的不同。
2.下列说法中正确的是( )
A. 催化剂能增大活化分子的百分数，从而成倍地增大反应速率
B. 恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变
C. 当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液
D. 已知t1 ℃时，反应C＋CO22CO　ΔH＞0的速率为v，若升高温度正反应速率减小
【答案】A
【解析】
【分析】
A. 催化剂可以改变反应的路径，降低反应所需要的活化能，从而增大活化分子的百分数；
B. 恒压容器中充入不反应的气体，导致容器的体积增大，使得物质的浓度减小；
C. 加水会使物质浓度减小，CH3COONa溶液会结合酸中的氢离子，使酸浓度减小，而NO3-加入后会与溶液中的氢离子结合成硝酸，硝酸与锌反应生成氮的氧化物；
D. 温度升高，化学反应速率增大，与反应吸热或放热没有关系。
【详解】A. 催化剂可以改变反应的路径，降低反应所需要的活化能，从而增大活化分子的百分数，使有效碰撞几率提高，故A项正确；
B. 在恒压容器中充入不参加反应的气体，导致容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，正、逆反应速率都减小，故B项错误；
C.若使溶液中氢离子浓度减小，则反应速率将减慢，因此可选水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中NO3-将和锌粉发生氧化还原反应，生成氮的氧化物，从而使生成的H2的量减少，故C项错误；
D. 温度升高，正、逆反应的速率均增大，故D项错误；
答案选A。
【点睛】本题考查学生分析问题解决问题的能力，要特别注意C选项，综合性很强，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，金属与氧化性的硝酸反应不会生成氢气，做题时要火眼金睛，善于观察与分析。
3.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(
A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) △H = +163 kJ•mol-1
B. H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l) △H =-98 kJ•mol-1
C. HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) △H =+91 kJ•mol-1
D. Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) △H =-127 kJ•mol-1
【答案】D
【解析】
A．反应2N2(g)+O2(g)2N2O(g)是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B．反应Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s)是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C．反应HgO(s)Hg(l)+ O2(g)是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D．反应H2O2(l) O2(g)+H2O(l)是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故答案为D。
点睛：一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关．一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行．在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示．且△G=△H-T△S：
当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。
4.某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是
A. 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大
B. 电子移动方向：银→固体电解质→铂
C. 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变
D. 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl
【答案】B
【解析】
【分析】
Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，据沉淀质量测定氯气含量，据此分析。
【详解】A、反应原理是Ag与氯气反应，空气中c（Cl2）越大，氯气在正极反应生成氯离子速度越快，Ag消耗越快，故A正确；
B、电子从负极Ag流向正极Pt，电子不能通过电解质，故B错误；
C、Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，所以电池工作时，电解质中Ag+总数保持不变，故C正确；
D、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，反应为：Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl，故D正确。
故选B。
5.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是( )
A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B. 电解时阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+
C. 溶液调节至强酸性，对生产有利 D. 电解后溶液的pH增大
【答案】B
【解析】
试题分析：A.由电解方程式可知：在反应中I-失去电子变为IO3-。因此电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极。A错误;B．就总反应方程式可知：电解时，阳极反应是：I－-6e –+ 3H2O = IO3－+ 6H+,B正确;C．溶液调节至强酸性，会与不锈钢电极反应，对生产不利，C错误；D.电解反应方程式为：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑，反应不断消耗水，但KI是强酸强碱盐，溶液始终呈中性，PH=7，D错误；选B。
考点：考查电解原理的应用。
6.常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是
A. 同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c
B. 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c
C. 同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
D. 同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
【答案】B
【解析】
试题分析：Ba(OH)2是二元强碱，NaOH是一元强碱，NH3·H2O是一元弱碱，在溶液中存在电离平衡。A． 同物质的量浓度的三种溶液的氢氧根离子的浓度：a>b>c ，氢氧根离子的浓度越大，溶液的pH就越大，所以溶液的pH：a>b>c，正确；B． 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，由于在一元弱碱NH3·H2O存在电离平衡，未电离的电解质会进一步电离，使溶液中c (OH-)增大，所以pH：c>a=b，错误；C．同pH、同体积的三种溶液，由于在弱碱NH3·H2O中存在电离平衡，电解质的浓度大于电离产生的离子的浓度，所以消耗同浓度盐酸的体积：a=b③>①，故D项错误；
答案选A。
10.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X ②X→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A. E2表示反应X→C的活化能 B. X是反应A+B→C的催化剂
C. 反应A+B→C的ΔH400
②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
③平衡时，反应混合物的总能量减小20 kJ
④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1
A. ①②④⑤ B. ②⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥
【答案】B
【解析】
因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，①错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24 mol·L－1，此时CH3OH的浓度为0.8 mol·L－1，根据Qc＝，将各物质的浓度代入可得，Qc＝2.4＜400，所以此时没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行，⑤错；由化学平衡常数计算可知平衡时c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L，②对；生成CH3OCH3的物质的量为1.6 mol，根据方程式可知生成1.6 mol×25 kJ·mol－1＝40 kJ，③错；平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相当于增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，④错；根据②可知，达到平衡时CH3OH的浓度为0.8 mol·L－1－0.72 mol·L－1＝0.08 mol·L－1，⑥对。
15.已知反应FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl，下列条件改变能导致平衡逆向移动的是
①加入KCl固体 ②加入KCl溶液 ③加入FeCl3固体 ④加入KI固体 ⑤加压
A. ①④ B. ①② C. ③⑤ D. ②④
【答案】D
【解析】
试题分析：反应的实质是Fe3＋＋3SCN－=Fe（SCN）3，则①加入KCl固体，浓度不变，平衡不移动；②加入KCl溶液相当于稀释降低反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；③加入FeCl3固体增大铁离子浓度，平衡向正反应方向移动；④加入KI固体铁离子氧化碘离子，降低铁离子浓度，平衡向逆反应方向移动；⑤没有气体参与，加压平衡不移动，答案选D。
【考点定位】考查外界条件对平衡状态的影响
【名师点晴】注意浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况：（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。（3）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。（4）对于反应前后气体分子数无变化的反应，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。（5）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响。
16.与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++ NH2-，据此判断以下叙述中错误的是（  ）
A. 液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B. 一定温度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是个常数
C. 液氨的电离达到平衡时：c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
D. 只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
【答案】C
【解析】
试题解析：液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2-等粒子，故A正确；液氨中 c （NH4+）与 c （NH2-）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c （NH4+）与 c （NH2-）的乘积为定值，故B正确；液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c （NH4+）="c" （NH2-）＜c （NH3），故C错误；只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+和NH2-的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c （NH4+）="c" （NH2-），故D正确。
考点：弱电解质的电离
二．非选择题(共52分)
17.I.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题
(1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________。
(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________。
(3)①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；
②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。
II. 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

(1)A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“___________
(5)如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式为_________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__________
倍。

(6)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.010－38、1.010－11，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________。(已知lg 2＝0.3)
【答案】 (1). 3 ∶ 2 (2). 1.5 (3). 无影响 (4). 偏小 (5). 1 ∶ 1 (6). Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+ (7). 减小 (8). HNO2+ClO2-=NO2- + HClO (9). BOH、HY (10). HX (11). HY (12). xS+2e-Sx2－ (13). 4.5 (14). 3.3≤pH