【化学】江苏省吴江平望中学2018-2019学年高二上学期第二次阶段性测试

江苏省吴江平望中学2018-2019学年高二上学期第二次阶段性测试

第I卷（选择题，共69分）

一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求的)

1. 2016年诺贝尔化学奖获得者是三位在“分子机器（蛋白质是其主要构件之一）”设计与合成领域作出巨大贡献的科学家。下列不属于蛋白质的重要组成元素是：

A. C             B. N         C. O      D. Na

2. Na2SiO3的化学式可改写成Na2O•SiO2，从物质的分类角度来看Na2SiO3属于：

A. 混合物       B. 氧化物    C. 盐    D. 酸

3. U是重要的核工业原料，U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是：

A. U原子核中含有92个中子    B. U原子核外有143个电子

C. U与U互为同位素         D. U与U互为同素异形体

4. 下列物质中不含共价键的是：

A. N2    B. NaCl    C. Na2O2    D. KOH

5. 下列过程仅涉及物理变化的是：

A. 硬水软化    B. 制蒸馏水    C. 粗盐的提纯    D. 用明矾净水

6. 下列化学用语的表达正确的是

A．H2O2的电子式：                B．乙酸的结构简式：C2H4O2

C．中子数为20的氯原子：            D．CH4的球棍模型：  

7. 下列有关物质用途或相关性质的说法中，不正确的是：

A. 聚乙烯可用于制食品袋

B. 通信产业中用晶体硅来生产光导纤维

C. 氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多

D. 液氨可用作制冷剂

8. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是：

A. 石膏—CaSO4•2H2O    B. 纯碱—NaOH

C. 熟石灰—CaO         D. 酒精—CH3OH

9. 下列反应属于置换反应的是：

A. MnO2 +4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2↑+2H2O    B. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O

C. CO＋H2OCO2＋H2               D. TiCl4 +4Na = Ti +4NaCl

10. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

11. 下列对生活中有关化学问题的分析正确的是

A. 普通玻璃加热熔化后就是水玻璃

B. 婴幼儿和老年人都需要补钙，钙属于微量元素

C. 自来水中含少量余氯，可较长时间保持杀菌作用

D. 煤和石油燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要成因

12. 某溶液中存在大量的Na+、OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是：

A. NH4+    B. Ca2+    C. HCO3ˉ    D. SO42ˉ

13. 下列关于物质的叙述中不正确的是

A. 铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液

B. 少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

C. 食盐是氯碱工业的基础原料

D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

14. 下列反应的离子方程式书写正确的是：

A. 氢氧化铝与稀硝酸反应：H+ + OH－ = H2O

B. MgCl2溶液与氨水反应： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH

C. CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+

D. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑

15. 工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 ，对

于该反应，下列说法正确的是

A．反应中转移3个电子                     B．Fe2O3发生还原反应

C．CO被还原                              D．CO为氧化剂

16. 下列物质性质与应用对应关系正确的是

A. 明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒

B. 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏

C. 氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖

D. SO2具有氧化性，可用于生产硫酸

17．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是

A．植物油、动物脂肪中含有的油脂         B．谷类中含有的淀粉

C．食醋中含有的醋酸                     D．酒中含有的酒精

18．下列说法正确的是

A．甲烷与乙烯互为同系物         B．32S与33S是同种核素

C．正丁烷与异丁烷互为同素异形体 D．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体

19. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

A．Cu→CuSO4       B．SiO2→H2SiO3        C．Cl2→HClO      D．NO2→HNO3

20. 下列有关浓硫酸说法中不正确的是

A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体

B. 浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化

C. 浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气

D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化

21.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

A．①③          B．①④           C．②④          D．②③

22. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是：

A. 原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)

B. 元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D

C. 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

D. 元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

23. 某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 mol•L-1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2 mol•L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是

A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+

C．c(Mg2+)为1.75 mol•L-1，c(Na+)为1.50 mol•L-1

D．c(Cl-)为5.00 mol•L-1，c(Al3+)为1.00 mol•L-1

第Ⅱ卷（共31分）

24．（15分）《化学与生活》

（1）(3分)食物是人类赖以生存的物质基础。

① 食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解的产物是____________（填名称），淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖的分子式为_____________________。

② 市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是________（填字母）。

a．加锌盐               b．加碘盐               c．加钙盐

（2）(5分)为加强南海建设，我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建”。

① 海岛生态环境十分脆弱，下列做法不利于海岛环境保护的是________（填字母）。

a．在海岛上植树造林，加强绿化

b．建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采

c．在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用

d．将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海

② 建设岛屿时需用大量水泥、玻璃，它们属于________（填字母）。

a．金属材料      b．无机非金属材料     c．有机高分子材料

③ 建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是________（填字母）

a．对机械配件进行发蓝处理            b．机械停用后及时擦干涂油

c．在机械表面刷上油漆                d．在机械表面上附着多块铜板

④ 海岛上往往缺少新鲜蔬菜，建岛工人需服用含______（填字母）的营养剂，以防止患上“坏血病”。

a．维生素A      b．维生素B     c．维生素C     d．维生素D

⑤ 海岛上生存环境恶劣，工人需准备一些常用药物，可选用_____（填字母）进行解热镇痛。

a．阿司匹林      b．青霉素      c．胃舒平      d．吗啡

（3）(7分)受经济结构转型以及大气环保压力的抑制，2017年我国对煤炭需求明显减少。

① 煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。正常雨水的pH______7（填>、=或<），燃煤产生的SO2增加了________型酸雨形成的可能；在燃煤中加入石灰石，可减少SO2的排放，写出相关反应方程式：________________________________________。

② 治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的_____________（填字母）。

a．Ca(OH)2      b．KNO3          c．SiO2   d．NaCl

③ 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为______________________________________________。

 25．（6分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是

常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐（部

分反应物和生成物及溶剂水已略去）。请回答下列问题：

（1）甲元素在周期表中的位置     ▲     。

（2）B的电子式为     ▲     。

（3）写出A溶液和甲反应的离子方程式           ▲         。

（4）写出A和E反应的化学方程式        ▲         。

26．（10分）工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4·H2O 的一种工艺流程如下：

已知：

①浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2＋SO2 = MnSO4

②浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等

回答下列问题：

（1）物质X最好选用    ▲    。

a．盐酸     b．硫酸     c．硝酸

（2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是     ▲     。

（3）流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是     ▲    。

（4）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是     ▲      。

（5）用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：
① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反应很快）；
② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；
③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。
计算水样中溶解氧的浓度（以mg·L－1为单位），写出计算过程。      ▲      

参考答案

一．选择题

二、非选择题

24．（15分）《化学与生活》

（1）(3分)① 氨基酸（1分），      C6H12O6（1分）。    ② c（1分）

（2）(5分)① d  ② b    ③d    ④ c      ⑤ a（各1分）

（3）(7分) ① <（1分） ， 硫酸（1分）； 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2（2分）

② a（1分）     ③ 2CO+SO22CO2+S  （2分）。

25．（6分）

（1）第三周期ⅢA族 （1分）  （2）   （1分）

（3）2Al + 2OHˉ+ 2H2O ＝ 2AlO2ˉ+ 3 H2 （2分）

（4）NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O （2分）

26．（10分）（1） b ( 1分)
（2）pH控制在3左右，温度控制在40℃左右。( 2分)
（3） MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O ( 2分)
（4）取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则Fe3+除尽。  

( 2分)

（5） n(S2O32－)= 5.00×10-3mol·L－1 × 12.0 mL× 10-3L/mL= 6.00×10-5 mol  ( 1分)

O2     ～     4 S2O32－

1 mol          4 mol

n(O2)        6.00×10-5 mol

n(O2)=1.50×10-5 mol    ( 1分)

水样中溶解氧的浓度=1.50×10-5 mol × 32 g·mol－1×1000mg/g÷0.1L=4.80 mg·L－1   ( 1分)