【化学】江苏省兴化一中2018-2019学年高二上学期12月月考 试卷

江苏省兴化一中2018-2019学年高二上学期12月月考

本试卷可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Cu 64  I 127

一、单项选择题： (本部分23题，每题3分，共69分)。

1．保护环境是我国的一项基本国策。下列做法中，不利于环保的是

A．任意排放污水                      B．推广使用脱硫煤

C．减少汽车尾气排放                  D．推广使用无磷洗涤剂

2．我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。煤油属于

A．纯净物        B．氧化物       C．混合物     D．单质

3．我国宣布2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。下列不属于化石能源的是

A. 煤 　            B. 生物质能　       C. 天然气 　       D. 石油

4．下列过程属于物理变化的是

A．煤炭干馏   B．石油裂解   C．海水的蒸馏     D．石油裂化

5．下列指定物质的主要成分与化学式对应正确的是

A．沼气——CH4                         B．苏打——NaHCO3

C．漂白粉——CaCl2                     D．生石灰——CaCO3

6．下列化学用语表示正确的是

A．HF的电子式：            B．S结构示意图：

C．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na2++CO32-       D．乙烯的结构简式：CH2CH2

7．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是

A．HClO → O2    B．Cu → CuSO4    C．CO2→ CaCO3     D．Al2O3 → Al(OH)3

8．在含有大量Fe3+、H、SO的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．Ba2+    B．NH    C．I－     D．OH－

9．既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是

A．NO    B．O2    C．NH3    D．NO2

10．奥运会游泳池误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。该反应属于

A．化合反应   B．分解反应   C．置换反应   D．复分解反应

11．下列有关物质用途的说法不正确的是

A．液NH3可用作制冷剂                 B．聚乙烯可用于制食品袋

C．SiO2可用于制造光导纤维    D．明矾可用于水的杀菌消毒

12．用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：

3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。该反应的下列说法正确的是

A．35.5g氯气所含的分子数为6.02×1023

B．常温常压下，22.4L氨气所含原子总数为4×6.02×1023

C．反应每生成1molN2转移电子数约为6×6.02×1023

D．1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有Cl－数约为6.02×1023

13．下列关于氨水的说法正确的是

A．氨水是无色透明的纯净物

B．向氨水中滴加酚酞，溶液变红

C．氨水受热不分解

D．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生

14．国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：

Zn +2CuSO4+2NaOH = Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。该反应的下列说法正确的是

A．Zn得到电子    B．CuSO4被氧化    C．NaOH是还原剂   D．CuSO4是氧化剂

15．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑

B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑

C．MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH

D．CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+

16．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO + 2NO2 4CO2 + N2。

下列有关该反应的说法中正确的是

A．该反应能减少汽车尾气对环境的污染           B．CO是氧化剂

C．NO2发生氧化反应                           D．NO2失去电子

17．用下列图示操作，装置正确且能达到实验目的的是

18．下列关于物质性质或用途的描述错误的是

A．硝酸是易挥发的强酸              B．水玻璃可用作木材防火剂

C．CO是无色难溶于水的气体         D．Fe3+可以与K5CN溶液反应生成血红色沉淀

19．一定条件下，浓 H2SO4 能与多种非金属单质反应，如：S+2H2SO4(浓)===3SO2↑

＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是

A．S 是氧化剂                      B．S 得到电子

C．浓 H2SO4 发生还原反应            D．1 mol H2SO4 转移电子的数目为 4 mol

20．下列实验方法能达到实验目的的是

A．用分液漏斗分离Br2和CCl4

B．用焰色反应鉴别K2SO4 和 K2CO3

C．用铜粉除去 FeCl2 溶液中含有的少量 FeCl3

D．用 NaOH 溶液吸收实验尾气中含有的 Cl2

21．下列有关二氧化硫的说法正确的是

A．密度比空气小                              

B．是无色无味的气体

C．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

D．某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2

22．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+

B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ

C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+

D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2

23．向800 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体11.2 L(标准状况)，同时溶液质量增加18.6 g。下列判断正确的是

A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.5 mol

B．原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol·L－1

C．反应后的溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1

D．反应后的溶液中还可溶解16.0 g铜

二、 非选择题（本部分3题，共31分）

24．A．《化学与生活》(15分)

（1）(3分)合理选择饮食，正确使用药物，可以促进身心健康。

①糖类是生命活动的基础能源，油脂、蛋白质也能为人体提供能量。等质量的上述物质中，提供能量最多的是   ▲   （选填字母）。

a．糖类             b．油脂               c．蛋白质

②人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏    ▲     （选填字母）。

a．维生素A         b．维生素B           c．维生素C

③合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人体必需元素中，碘属于

▲   （选填“常量”或“微量”）元素。

（2）（7分）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。

①往燃煤中加入 ▲ 可减少烟气中的SO2的含量，同时也能减少  ▲  型酸雨的形成。

②含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组处理含Cr2O的废水的方法是用

(NH4)2Fe(SO4)2将其还原为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3。写出用氨水

将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3的离子方程式：          ▲               ；该方案

处理后的废水中因含有大量___▲____元素，导致水体富营养化。

③将CO2和H2按物质的量1︰4混合，在适当条件下反应可获得CH4。写出该反应的化学方程式：            ▲         。

（3）（5分）①目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出尿素水解液中的NH3与NO在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式    ▲      。

②天然橡胶主要成分的结构简式是      ▲           。橡胶硫化的目的是使线型橡胶

分子之间通过硫桥交联起来，形成        ▲         ，从而改善橡胶的性能。

③据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为           ▲            。

25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质已略去）。A、C都是常见的金属氧化物，B是常见的强酸，D是最常见的无色液体，E、F、H都是常见的气体，且E、F都可用于漂白，H是空气中主要成分之一，I、J都是由三种相同元素(短周期元素)组成的盐。

（1）D的化学式为          。          

（2）G的电子式为           。

（3）写出反应①的化学方程式                                           。

（4）写出反应②的离子方程式                                           。

26．（10分）一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

已知：KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。

（1）检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是             。

（2）进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加

盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

（3）“滤渣2”的成分为         （填化学式）。

（4）“制KI”时，发生反应的化学方程式为                                       。

（5）江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33mg/kg）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL5.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；    I2+2S2O=2I－ +S4O。

①计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)。

②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据   ▲   。

参考答案

一、单项选择题：共69分。

二、非选择题：共31分。

24．（15分）A．化学与生活

（1）（共3分）①b（1分）  ②c（1分）  ③微量（1分）

（2）（共7分）①石灰石（1分），硫酸（1分）

②Cr3＋＋3NH3·H2O===Cr(OH)3↓＋3NH （2分），　氮(或N)   (1分)

③CO2 +4H2 === CH4+2H2O (2分)

（3）（共5分）  ①6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O（2分）

② （1分）     网状结构 （1分）

③O2+4e- +2H2O＝4OH-（1分）

25．（6分）（1）H2O （1分）       （2）（1分）

（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O   （2分）

（4）Cl2+SO+ H2O = SO+2Cl—+2H+     （2分）

26．（10分）（1）淀粉溶液（1分）            （2）BaCl2[或Ba(NO3)2]（1分）

（3）Cu(或Cu和Fe) （1分）     （4）K2CO3+FeI2 = FeCO3↓+2KI（1分）

（5）① KIO3 ～ 6Na2S2O3

n(I) =n(KIO3)=n(Na2S2O3)

= ×5.000×10－4mol·L－1×12.00mL×10－3L·mL－1  =1.000×10－6mol（2分）

m(I) =1.000×10－6mol×127g·mol－1×103mg·g－1=0.1270mg（2分）

碘含量为：0.1270 mg/4.000×10－3Kg=31.75mg /Kg(1分）

②符合新标准。因为31.75mg /Kg在18～33mg/kg范围内（1分）