【化学】江苏省扬州中学2018-2019学年高二上学期12月月考试题

江苏省扬州中学2018-2019学年高二上学期12月月考

试题

注意事项：

1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：  H-1   C-12   O-16   Cu-64   Al-27

选 择 题  （共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是

A.青山绿水就是金山银山              B.创建环境友好型社会人人有责

C.大力开发森林资源，发展乡村旅游    D.积极做好治沙工作，做到人进沙退

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．－CHO的电子式：      B．聚丙烯的结构简式：

C．1-丁烯的键线式：       D．丙烷分子的比例模型为：

3．下列叙述中正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变

C．马口铁（镀锡铁）破损时, 锡更易被腐蚀了

D．蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的正极相连

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．9.2g甲苯中含有的C-H键的数目为0.8NA

B．0.1 mol乙醛中含有的碳碳双键的数目为0.1NA

C．1 mol羟基（-OH）中含有的电子总数为7NA

D．标准状况下，2.24 L乙醇完全燃烧生成的H2O分子数目约为0.3NA

5．下列说法中正确的是

A．远洋货轮船体上加装的锌板需定期更换

B．铁表面镀锌时，铁与直流电源的正极相连

C．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀

D．电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变

6．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) === 2H2（g）＋O2（g） ΔH1=571.6 kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O(g) === CO（g）＋ H2（g）ΔH2=131.3 kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O(g) === CO（g）＋3 H2（g）ΔH3=206.1 kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8 kJ·mol–1

7. 下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开来

D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现

8. 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是

A. 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀

B. 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀

C. 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法

D. 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法

9．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池反应中MnO2起催化作用

C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

10．下列离子方程式正确的是

A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋

B．足量乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH＋CO32—CO2↑＋H2O+2CH3COO—

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O— 2C6H5OH + 2CO32—

D．用铜作电极电解氯化铜溶液：Cu2+ + 2Cl— Cu+ Cl 2↑

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）

11.有关下图所示化合物的说法不正确的是 

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B．1 mol 该化合物最多可以与2 mol NaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

12．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B．甲烧杯中a电极反应式为：4OH――4e－=== O2↑＋2H2O

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D．当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况）

13．图像中分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

[]

据此判断下列说法中正确的是

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．白磷比红磷稳定

C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH2    则ΔH1 < ΔH2

D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)  ΔH>0

14．下列实验装置图合理的是

①             　②               ③               ④

A．装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

B．装置②能构成锌铜原电池

C．装置③可用于粗铜的电解精炼

D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热

15．某种碱性阴离子交换膜燃料电池的工作原理如下图所示。若以甲醇为燃料，空气为助燃气，下列说法正确的是

A．电极A为该电池的正极，工作时电流由电极A经负载流向电极B

B．电极B上发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．电路中每通过6 mol电子，理论上需要消耗32 g甲醇

D．该电池工作时的总反应式为：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O

非 选 择 题（共80分）

16.(12分)（1）有机物的结构与性质密切相关。

①下列化合物中，能发生酯化反应的是  ▲  。

a.CH3CHO         b.HCOOCH3             c.CH3OH

②鉴别苯与甲苯适宜的试剂是  ▲  （填字母）。

a.水        b.KMnO4酸性溶液       c.NaOH溶液

（2）苦杏仁酸( D)是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：

①A→B的反应类型为  ▲  。

②D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为  ▲  。

③E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：

符合条件的F的结构有  ▲  种，其中核磁共振氢谱有4组峰且面积比为

1∶2∶2∶1的结构简式为  ▲  。

17.(16分）中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器是  ▲  ，除此之外，装置中的一个明显错误是  ▲  。

（2）若改用60mL0.25mol•L-1H2SO4和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量  ▲  （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热  ▲  填“相等”“不相等”）

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：  ▲  。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地上下搅动

（4）实验数据如表：

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和

后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1,则中和热△H=  ▲  （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与 -57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）

▲  。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

18．(12分) 氮氧化物（NOx）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。

（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：

①ΔH 1  ▲   0，ΔH 3   ▲   0。（填“＞”或“＜”）

②N2(g)+O2(g) === 2NO(g)    ΔH＝  ▲   kJ·mol-1。

（2）利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：

4NH3 (g)+6NO(g) ===5N2(g)+6H2O(g)  ΔH＝－1807.98 kJ·mol-1，下列能表示该反

应中能量变化的是   ▲   （填字母）。

A                         B                          C

（3）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4 (g)＋4NO2(g) === 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝ －574 kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g) === 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝ －1160 kJ·mol-1

H2O(l) === H2O(g)    ΔH＝44 kJ·mol-1

CH4 与NO2 反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为   ▲   ，1.6gCH4还原NO2 生成N2和液态水时放出的热量为  ▲  kJ。

（4）利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极），电解过程中NO转化为硝酸的化学方程式为  ▲  。

19．(14分)金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。

(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。

①金属铝在  ▲  (填电极名称)生成。

②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是  ▲   。

(2)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为

H2SO4﹣H2C2O4混合溶液。

①阳极电极反应式为  ▲  。

②在电解过程中，阴极附近溶液的pH  ▲  （填“增大”，“减小”或“不变”） 。

(3)英国《自然》杂志近期报道了一种新型铝离子电池，以金属铝和石墨为电极，用AlCl4—和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。

①电池放电时负极的电极反应式为  ▲  。

②充电时有机阳离子向  ▲  电极移动(填“铝”或“石墨”)。

③电池充电时，电路中每转移0.3 mol电子，理论上生成  ▲  g铝。

20．（12分）甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。

（1）一定条件下，甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；

又知③H2O(g)===H2O(l)  ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水

的热化学方程式：  ▲  。

（2）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能

源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如下图所示：

①该电池负极的电极反应为  ▲  ；放电过程中负极区域溶液的pH值  ▲  。

（填变大、变小、不变）

②该电池总反应的化学方程式为  ▲  。

（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的

杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为  ▲  。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物

质的量为  ▲  mol。

21. （14分）化合物G是一种抗精神病药物，可以通过下列方法合成。

(1) 的名称为  ▲  ；设计步骤A→B的目的是  ▲  。

(2) E→F的反应类型是  ▲  。

(3) Y的分子式为C10H13N2Cl，则Y的结构简式为  ▲  。

(4) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式  ▲  。

①苯环上有两个取代基

②核磁共振氢谱图中有7个峰

③能发生水解反应，产物之一是氨基乙酸，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应

(5) 已知：① ，

② 易氧化，酰胺键(——NH—)难以被H2还原

化合物Z( )是合成一种新型口服强心药的中间体，请写出以

、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备Z的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

参考答案

16.(每空2分，共12分).(1)①c  ②b

（2）①加成反应

②

③3  

17.(每空2分，共16分）（1）环形玻璃搅拌棒    小烧杯口未与大烧杯口平齐

（2）不相等    相等   （3）D

（4）①3.4     ②-56.8kJ·mol-1    ③D

18. （共12分）

(1)① ＞  ＜ （各1分）   ②183（2分）

(2) B（2分）

(3) CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2 (g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－867 kJ·mol-1 （2分）

95.5（2分）

(4) 2NO+4H2O2HNO3+3H2  （2分）

19. （每空2分，共14分）

(1)①阴极  ②石墨电极被阳极上产生的O2氧化

(2)①2Al-6e-+3H2O＝Al2O3+6H+    ②增大

(3)①Al-3e-+7AlCl4－＝4Al2Cl7－     ②铝      ③2.7

20．（每空2分，共12分）

（1）CH3OH(g) +1.5O2(g)=== CO2(g)+2H2O(l)    △H=－764.7kJ/mol

（2）①CH3OH －6e－+ 8OH－ === CO32－ + 6H2O    变小

②2CH3OH + 3O2 + 4OH－ === 2CO32－ + 6H2O；

（3）Cl－－5e－+ 4OH－ === ClO2 + 2H2O      0.01mol

21．（14分）

（1）1，3- 丙二醇（2分） ；保护醛基，防止被还原（2分）

（2）取代反应（2分）

（3）（2分）

（4） 或

或 或 （2分）

(5)（4分）