【化学】江西省崇义中学2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷

江西省崇义中学2018-2019学年高二上学期第一次月考

（考试时间：100分钟  满分：100分）

相对原子量：H:1  C:12  N:14  O: 16  Na:23  Mg:24  S:32  Cl:35.5  Cu:64  Ba:137

第I卷（选择题，共48分）

一、单项选择题（每小题3分，共48分。）

1、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（    ）。

A、温度       B、浓度        C、压强        D、催化剂

2、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知（    ）。

A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。

B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。

C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。

D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。

3、下列关系中能说明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（    ）。

A、υ正(N2)=υ逆(NH3)           B、υ正(N2)=3υ逆(H2)

C、3υ正(N2)=υ正(H2)           D、2υ正(H2)=3υ逆(NH3)

4、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，

要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是(     )。

A、减小压强        B、缩小体积      C、降低温度    D、增大氢气的浓度

5、对下列化学反应的热现象的说法不正确的是(　　)

①放热反应发生时不必加热    ②化学反应一定有能量变化

③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生

④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关

A、①②          B、②③          C、①③        D、②④

6、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)

A、2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝＋890 kJ/mol

B、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)       ΔH＝＋890 kJ/mol

C、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)       ΔH＝－890 kJ/mol

D、CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)      ΔH＝－890 kJ/mol

7、对于化学反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的有关叙述错误的是(　　)

A、该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成

B、该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g H2O，产生1 mol NaOH和11.2 L H2(标准状况下)

C、由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应

D、由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少

8、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是(     )。

A、增加活化分子百分数            B、降低活化分子的能量

C、活化分子能量明显增加          D、降低反应所需的能量

9、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是(     )。

A、反应在c点达到平衡状态

B、反应物浓度：a点小于b点

C、反应物的总能量低于生成物的总能量

D、△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

10、下列说法或表示正确的是(　　)

A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B、由单质A转化为单质B，ΔH＝+119 kJ/mol，可知单质B比单质A稳定

C、稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

11、在373 K时，将0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即有红棕色气体出现。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是(　　)

A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

C、平衡时，体系内含为N2O4为0.25 mol

D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

12、x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z

达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为(    )。

A、（a+b）/5×100%   B、2（a+b）/5b×100%   C、2（a+b）/5×100%   D、（a+b）/5a×100%

13、某温度下在密闭容器中发生反应：2M(g)＋N(g) 2E(g)。若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡的M的转化率为(　　)

A、60%          B、80%          C、20%          D、40%

14、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2

置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系

如图甲所示。则下列说法正确的是(   　)。

A、由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08 mol·L－1

B、由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C、压强为0.50 MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

D、达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

15、已知下列化学反应：3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)　ΔH<0中a、b分别表示在一定条件下D的体积分数[w(D)]随反应时间T的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是(　　)

A、增大B的浓度　　B、升高温度     C、扩大容器体积    D、加入催化剂

16、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　)

A、a＞b        B、a＝b          C、a＜b       D、无法确定

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（共3小题，共30分）

17、(1)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：

①在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol－1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于_______。

②若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则S8分子硫硫键的键能为________。

(2)肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是             kJ

(3)如表所示是某些物质的燃烧热数据：

①煤油的组成可看作C12H26，煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为                。

②由上表中的数据     (填“能”或“不能”)计算出反应：C2H4(g)＋H2(g)―→C2H6(g)的反应热。若能，该反应△H=     _(若不能，此空不填)；若不能，原因是      (若能， 此空不填)。

18、如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。

请根据图象回答下列问题：

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则     曲线表示无催化剂

时的情况（填字母，下同）；

（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则     曲线表示恒温恒容的情况；

（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是      热反应（填“吸”或“放”），计量数x

的值         （填取值范围）；判断的依据分别是                             。

19、反应：mA＋nB2C＋D(正反应为吸热反应)。

(1)若A是固体，其他都是气体，加压后，平衡不发生移动，则n＝________。

(2)若C是液体，A、B、D都是气体，将A、B、D浓度同时都增大一倍，平衡向________移动。

(3)A、B、C、D均为气体，加压后平衡向左移动，则混合气体的平均相对分子量________(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。

三、实验题（共10分）

20、(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 液态水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______________________。

(2)如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是________。

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________。

A．反应前盐酸的温度B．反应前盐酸的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度

D．反应前氢氧化钠溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量

(4)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________。

四、计算题（要求写出解答过程，共12分）

21、（12分）在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度是2mol/L，试求：

（1）                        用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？

（2）                        N2的转化率为多少？

（3）                        平衡时NH3的体积分数为多少？（要求有计算过程）

参考答案

第I卷（选择题，共48分）

第Ⅱ卷评分标准（非选择题，共52分）

17、（12分）(1) ①75%　（2分）②(2d－a－e) kJ·mol－1（2分）      (2) 391（2分）

(3)  ① 2C12H26(l)＋37O2(g)===24CO2(g)＋26H2O(l)    ΔH＝－17142.8 kJ·mol－1（2分）

② 能（2分）　－137.0 kJ·mol－1（2分）

18、（12分）（1）b（2分） （2）a（2分）

（3）吸（2分）   大于2（或＞2或≥3）（2分）

压强不变，升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应（2分）

保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x＞1+1=2（2分）

19、（6分）(1)  3　   (2)  右　  (3)  增大

20、（10分）(1)NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

(2)减少热量损失　用水将温度计冲洗干净并用滤纸擦干

(3)ACE　(4)－51.8 kJ/mol

21、（12分，要写出计算过程，没有过程不得分）。

         3＇

（1）()===3mol •L-1 •s-1                  3＇

（2）N2的转化率：N2%=×100%=50%                       3＇

(3) NH3的体积分数：NH3%==33.3%             3＇