【化学】江西省赣县三中2018-2019学年高二上学期10月月考试卷

江西省赣县三中2018-2019学年高二上学期10月月考试卷可能用到的相对原子质量为：H—1，C—12，O—16，Ca—40，Mn—55一、单选题（54分）1．某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝－431 J·mol－1·K－1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（   ）A． 在任何温度下都能自发进行    B． 仅在低温下自发进行C． 仅在高温下自发进行          D． 在任何温度下都不能自发进行2．某学生的实验报告中，描述合理的是（   ）A． 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸             B． 用托盘天平称量25.20g NaClC． 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D． 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL3．下列说法正确的是（   ）A． 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B． 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C． 乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物      D． C4H10的一氯取代物只有二种4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（  ）A． 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B． 用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3C． 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D． 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低5．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（    ）①天平 ②量筒 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯A．  ①②④⑤    B． ②③⑤    C． ②③④⑦    D． 全部6．以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)＋2.5 O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是（    ）A． 转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量B． 生成NA个液态水分子时，吸收1300 kJ的能量C． 有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D． 有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量7．有机物结构简式为CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，则该有机物的性质可能有（   ）① 加成反应  ② 水解反应  ③ 酯化反应  ④ 中和反应  ⑤ 氧化反应  ⑥ 取代反应A． 只有①③⑥    B． 只有①③④     C． 只有①③④⑤    D． ①②③④⑤⑥8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)①工业合成氨，反应条件选择高温          ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率   ④硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率A． ②③    B． ②④    C． ①③    D． ①④9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（     ）①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦ 混合气体总质量A． ①②③⑤⑦    B． ①②⑤⑦    C． ①⑤⑥    D． 全部10．已知HClO电离平衡常数K＝3×10－8，H2CO3电离平衡常数K1＝4×10－7　K2＝6×10－11，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（    ）A． 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32—＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑B． 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3—＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC． 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClOD． 向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO11．恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ）如下图，发生反应2SO2+O22SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（ ）A． 40％    B． 60％    C． 80％    D． 90％12．室温下pH都为9的氨水和氢氧化钠两种溶液下列说法不正确的是（    ）A． ①②两溶液中c(OH－)相等     B． ①②两溶液中水的电离程度相同C． ①②两溶液分别加水稀释1000倍，稀释后前者pH > 6 ,后者pH = 6D． 等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②13．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O   H＋+OH－  △H＞0，下列叙述正确的是（    ）A．  向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B． 将水加热，Kw增大，pH不变C． 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变D． 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低14．下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（    ）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B乙酸、乙醇、浓硫酸饱和碳酸氢钠溶液分层乙酸乙酯不溶于水，密度小于水C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性15．常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)（    ）A． 将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH=3.5B． 将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12C． 将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1 000倍，得到混合溶液的pH=5D． 将pH=1的盐酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH≈12.716．反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).反应的平衡常数如表：下列说法正确的是(      )温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10−22.4×10−41×10−5A． 该反应的△H>0B． 加压缩体积或增大CO浓度都能提高CO的转化率C． 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率D． t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该反应温度在0-100℃之间17．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）＋2B（g）3C（g）。如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是（    ）A． 反应物A的浓度：a点小于b点B． 该反应的生成物可能对反应起催化作用C． 曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态D． A的平均反应速率：ab段大于bc段18．在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0.测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。有关说法正确的是（    ）A． 混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)    B． 正反应速率：v正(w)>v正(y)C． 反应温度：T2>T3            D． 混合气体的平均摩尔质量：M(y)<M(z)二、填空题（46分）19．（6分）（1）已知下列反应的焓变①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  △H1=-870.3kJ/mol②C(s)+O2(g) =CO2(g)  △H2=-393.5kJ/mol③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol试计算反应CH3COOH(l) = 2C(s)+2H2(g)+O2(g)的焓变ΔH=_____________。（2）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:                        。（3）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：___________________________。20．（14分）有下列物质的溶液 ①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)最大的是________(用序号表示，下同)。（2）若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度最大的是________。（3）将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是_________。（4）将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为              ，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高，Ka将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。（5）在常温下将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，则a：b=_________。21．（14分）（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡时放出热量b kJ。（1）比较a          b（填“＞、＝、＜”）（2）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。A．及时分离出C3气体     B．适当升高温度    C．增大B2的浓度       D．选择高效的催化剂（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_______________和 _____________ 。（二）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：（1）根据图像，该反应达到平衡时H2的转化率等于__________。（2）第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________。（填序号）。a  0.20mol·L-1    b  0.12 mol·L-1c  0.10 mol·L-1   d  0.08 mol·L-1（3）若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ），请在右图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。22．（12分）某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是_______ ，甲装置中发生反应的离子方程式为_____________ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→_________ →g(补充完整）。（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：①判定I方案不可行，理由是__________；②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____填“是”或“否”）。用0.10 mol•L-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如上图所示，其读数为 _____ mL。b．多次平行滴定后获得实验结果。③判断Ⅲ方案的实验结果____ （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知CaCO3部分可转化为MnCO3] 
参考答案一、选择题（54分）题号123456789答案BDBCBADCA题号101112131415161718答案CBCCDDDBA二、填空题（46分）19．（6分） （1） ΔH= ＋202.5 kJ/mol（2）CH3OH(l) + 3/2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-726.4kJ/mol（3）N2H4(g) + 2H2O2(l) === N2(g) + 4H2O(g) ΔH=-644kJ/mol20．（14分）（1）③（2）①（3）①（4）0.1 mol/L  （1.4×10-3）2/0.1或（1.4×10-3）2/（0.1-1.4×10-3）    变大（5）10:1 21．（14分）（一）（1）＞（2）C（3）升高温度、降低压强（二）（1）50%  （2）a、c  （3）22．（12分）（1）分液漏斗、饱和NaCl溶液、MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O (2分)  、debcf(2分)（2）①残余液中的MnCl2 也会与AgNO3反应形成沉淀 (2分) ②否 、22 .60  ③偏小(2分)