【化学】江西省崇义中学2018-2019学年高二上学期第二次月考 试卷

江西省崇义中学2018-2019学年高二上学期第二次月考

相对原子量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Mg:24  S:32  Cl:35.5  Cu:64  Ba:137

第I卷（选择题，共48分）

一、单项选择题（每小题3分，共48分。）

1．下列说法中正确的是(　　)

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

D．需要加热的化学反应一定是放热反应

2．下列关于热化学反应的描述，正确的是(　　)

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3．已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol；

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol；

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol。

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(　　)

A．－488.3 kJ/mol    B．－244.15 kJ/mol

C．＋488.3 kJ/mol    D．＋244.15 kJ/mol

4．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为(　　)

A．等于10 s     B．等于12 s  C．大于12 s     D．小于12 s

5．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．该反应的热化学方程式：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应放出的热量增多

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

6．将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列说法正确的是(　　)

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s) 　

②用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

③2 s时物质A的转化率为70% 　

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

A．①③        B．①④         C．②③         D．③④

7.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)

8．某温度下，向一定体积0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg c[OH－])与pH的变化关系如图所示，则 (　　)

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

9．已知下面三个数据：①7.2×10－4、②2.6×10－4、③4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaCN＋HF===HCN＋NaF，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此下列叙述中正确的是(　　)

A．HF的电离常数是①    B．HNO2的电离常数是①

C．HCN的电离常数是②  D．HNO2的电离常数是③

10．在1L密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO＋H2OCO2＋H2，且K＝1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为(   )   

A．16.7%　　B．50%     C．66.7%      D．83.3%

11．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图，说法正确的是（    ）

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的OH－比Y溶液的OH－浓度大

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY

D．若a=8，则Y是弱碱

12．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(    )

A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸           B．用托盘天平称取8.75克食盐

C．用碱式滴定管量取10.00mL氢氧化钠溶液    D．用广泛pH试纸测某溶液pH为3.5

13．已知Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度。要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是(　　) 

A．Na2CO3      B．NaOH       C．Mg(OH)2     D．NH3·H2O

14．下列关于实验现象的描述，不正确的是(　　)

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面有气泡

B．用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

15．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 (　　)

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋A12S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

16．如图装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，说法正确的是(　　)

A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属

B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属

C．某盐溶液可能是CuSO4溶液

D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（共5小题，共52分）

17．(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__________________________________。上述分解反应是一个可逆反应。温度为T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率为________。

(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

18. (10分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.090 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为__________________________________；

(2)根据离子方程式，该反应的平衡常数为___________ (水视为纯液体，保留2位有效数字)

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。

 (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)

19. (12分)(1)某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

①滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)________。

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

 (2)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：

称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题：

①判断滴定达到终点的现象是_____________________________________________。

②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。

③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

20．(8分) 2012年4月30日，卫生部要求召回和暂停使用铬超标胶囊剂药品。工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。

已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水和酸，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性。②＋6价铬易被人体吸收，可致癌；＋3价铬不易被人体吸收，毒性小。③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。

回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：

(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾的目的是________。

 (2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是____________________；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a＝________。

(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的硫酸盐溶液是_____溶质的溶液。

21．(12分)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

(1)通入SO2的电极为__________极，其电极反应式为______________________________，此电极区pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)电解质溶液中的H＋通过质子膜____________(填“向左”“向右”或“不”)移动，通入氧气的电极反应式为__________________________________。

(3)电池总反应式为__________________________________________________。

参考答案

第I卷（选择题，共48分）

第Ⅱ卷评分标准（非选择题，共52分）

17 (1) Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)  ΔH＝－306 kJ/mol

(2)  PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)  ΔH＝＋93 kJ/mol　 25%

(3)  －399 kJ/mol　等于

解析： (2)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量，反应PCl3(g)＋Cl2(g)===PCl5(g)　ΔH＝－93 kJ/mol，故反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ/mol。分解率＝＝×100%＝25%。

(3)根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的ΔH应该是相等的。

18 (1)Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO (2)　 4.5×10－4

(3)正反应方向   (4)增大　正反应方向

解析： (1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；反应的离子方程式为Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO；

(2)  在1 L水中可溶解0.090 mol氯气，近似氯气浓度为0.090 mol/L；结合平衡计算——三行式及平衡状态微粒的浓度，依据平衡常数概念计算得到； 　　

Cl2　 ＋ 　H2OCl－＋　H＋＋HClO(6分)

c起 mol/L  0.090                 0      0      0

c起 mol/L  0.090×             0.030   0.030    0.030

cx mol/L    0.060               0.030  0.030  0.030

K＝＝＝4.5×10－4 mol2/L2

(3)加入氢氧化钠，降低了氢离子浓度，平衡正向进行；

(4)气体溶解度随压强增大会增大，增大压强平衡向气体体积减小的法进行，即平衡将向正向移动；

19  (1) ①乙　 ②0.92 mol·L－1   ③D

(2)①溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色　②酸性　③偏高

解析：(1)①氢氧化钠溶液要用碱式滴定管，故选乙；

②c(HCl)·v(HCl)＝c(NaOH)·v(NaOH)，v(HCl)测＝0.80 mol/L×23.00÷20＝0.92 mol·L－1

③盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥，不影响测定结果，A不符合；滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，结果偏高，B不合题意；碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗，结果偏高，C也不合题意；读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，v(NaOH)偏小，故结果偏低；故选D。

(2)①判断滴定达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色。

②考虑Ag＋和Fe3＋在溶液中水解呈酸性，在实施滴定的溶液以呈酸性为宜，抑制水解。

③在终点到达之前的滴定过程中，因为两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，所以需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果偏高。

20  (1)将高价有毒的＋6价的Cr元素还原成＋3价的Cr元素

(2)Fe(OH)3、Al(OH)3　5      (3)MgSO4和K2SO4

解析： (2)结合沉淀的pH，溶液由强酸性到4.7，只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3＋)×c3(OH－)，若c(Cr3＋)＝10－5 mol/L时，c(OH－)＝＝10－9 mol/L，常温时c(H＋)＝10－5 mol/L，即pH＝5时Cr3＋沉淀完全。

(3)根据污水中含有的物质可知，(2)操作后剩余的金属阳离子为Mg2＋和K＋，硫酸提供阴离子SO，溶液中的溶质为MgSO4和K2SO4。

21 (1)负　SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋　减小

(2)向右　O2＋4e－＋4H＋===2H2O (3)2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4

解析：(1)SO2制备硫酸，SO2被氧化，为负极反应物，S的化合价升高2，

即SO2－2e－―→SO，溶液显酸性，用H2O、H＋配平得SO2－2e－＋H2O ===SO＋4H＋，依据电极反应式可知负极区酸性增强；(2)阳离子向正极区移动，O2得4个电子，溶液显酸性，用H2O、H＋配平得O2＋4e－＋4H＋===2H2O；(3)电池总反应式为2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4。