【化学】吉林省舒兰市第一高级中学校2018-2019学年高二9月月考 试卷

吉林省舒兰市第一高级中学校2018-2019学年高二9月月考

一、选择题（共20个小题，每小题只有一个正确选项。其中1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分）

1.我国现阶段的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是

A.充分利用太阳能             B.充分利用风力和水力发电

C.提高能源利用率             D.不使用含碳的能源

2.已知有化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：

；△H=－Q kJ／mol

下列叙述不正确的是

A.上述反应属于氧化还原反应

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上看，化学能完全转变为热能

D.在反应中气体的体积明显增大

3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ／mol。向lL 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3     B.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3     D.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

4.下列关于反应热的说法正确的是

A.当∆H＜0时，表示该反应为吸热反应

B.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

C.已知C(s)+ O2(g)=CO(g)；ΔH =－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

5.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是

A.        B.

C.         D.

6.下列说法中正确的是

A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大

B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C.活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，所以发生化学反应的分子也不一定是活化分子

D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

7.下列说法中正确的是

A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变

C.ΔH＜0、ΔS＜0的反应一定能自发进行

D.ΔH＞0、ΔS＜0的反应一定不能自发进行

8.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用υＡ、υＢ、υＣ表示，已知：

υＡ=3υＢ、2υＡ=3υＣ，则此反应可表示为

A．2A+3B=2C           B．A+3B=2C         C．3A+B=2C        D．A+B=C

9.在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是

A.υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1                B.υ(C)=0.5 mol•L-1•min-1

C.υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1                D.υ(A)=0.2mol•L-1•min-1

10.对于处于化学平衡状态的反应；ΔH＞0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是

A.增大H2O(g)的浓度      B.升高温度         C.降低压强         D.增加碳的浓度

11.将H2和N2充入恒容密闭容器，恒温下发生反应；ΔH＜0。平衡时N2(g)的转化率为a；若初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应，平衡时N2(g)的转化率为b。a与b的关系是

A.a＞b           B.a=b

C.a＜b           D.无法确定

12.对于可逆反应：；ΔH＜0，下列各图中正确的是

13.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

；ΔH＜0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时 ，反应达到平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

14.下列溶液一定呈中性的是

A.pH＝7的溶液

B.c(H+)＝c(OH-)的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D.非电解质溶于水得到的溶液

15.实验室测得3mol SO2在一定条件下发生如下反应：；

ΔH=－196.64kJ•mol－1，当放出265.5kJ热量时，SO2的转化率最接近于

A.40%         B.50％

C.80％         D.90％

16.现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是

A.④>③>①=⑤>②

B.①=②>③>④>⑤

C.②>①>③>④>⑤

D.④>③>①>⑤>②

17.下列说法不正确的是

A.Ksp只与温度有关

B.两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度不一定小

C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

18.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B.醋酸的电离程度增大，pH增大

C.再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH＞7

D.溶液中变小

19.下列图示与对应的叙述不相符的是

A.图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图②表示0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 HCl溶液所得到的滴定曲线

C.图③表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D.图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时υ正＞υ逆

20.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

A.在0.1 mol•L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)

B.在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C.向0.2 mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：

c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na+)＝0.1 mol•L-1]：

c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＝c(OH-)

二、非选择题（其中包括5个题，共50分）

21.（9分）本题包括Ａ、Ｂ两个小题

A. ①C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝393.5kJ/mol

②2CO(g) +O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝566kJ/mol

③CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)；ΔH＝177.7kJ/mol

④0.5H2SO4(l) +NaOH(l)＝0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol

⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)＝NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有                   （填序号，以下同）；

（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是                                   ；

上述反应中，表示中和热的热化学方程式是                                  。

B.已知热化学方程式：C(S，金刚石)+ O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝395.41KJ/mol

C(S，石墨)+ O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝393.51KJ/mol

则金刚石转化为石墨的热化学方程式为                   ，由热化学方程式看更稳定的碳的同素异形体是                         。

22.（8分）

（1）现向含AgCl的饱和溶液中：

①加入AgNO3固体，则c(Ag+)      ，c(Cl-)      ；（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）

②加入NaI固体，则c(Ag+)      ，c(Cl-)      。

（2）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：。进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使牙齿受到腐蚀，叙述其原因             。已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，质地更坚固。若牙膏中添加含F-的氟化物后，能有效防止龋齿，请用离子方程式解释原因                                 。

23.（10分）已知下列反应：

①；ΔH=196．6kJ•mol-1

②；ΔH＜0

③；ΔH＝92.4 kJ•mol-1

（1）在一定条件下向一密闭容器中充入1mol SO2和0.5mol O2,充分反应后，放出的热量

               （填“＜”“＞”“＝”）98.3kJ；理由是                           ；

（2）反应②的化学平衡常数表达式K＝                         ，温度降低时，K值

                         （填“增大”、“减小”或“无影响”）；

（3）在0.2L的密闭容器中，加入1.0mol N2 和 3.0mol H2当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为3 mol，则平衡时氮气的转化率＝           ；

（4）反应③中为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有                    。

A.升高温度      B.增大压强       C.减小压强       D.及时移出氨

E.循环利用和不断补充氢气

24.（12分）已知反应：

（1）在一个体积为２Ｌ的密闭容器中充入6 mol Ａ和3mol Ｂ进行上述反应，保持温度不变，2min后达到平衡，测得混合气体中Ｂ的体积分数为25%，用Ａ浓度变化表示的化学反应速率为           ，求该温度下平衡常数K=              ；

（2）下图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是        ；b～c过程中改变的条件可能是

        ；请将增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处。

（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将      （填“升高”、“降低”或“不变”（假设容器不与外界进行热交换））。

25.（11分）为了测定某草酸（H2C2O4）溶液的浓度，进行如下实验：

取25.00mL某草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.10mol•L-1的KMnO4溶液滴定到终点，所发生的反应为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：

（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在        式滴定管中，因为             ；

（2）实验中眼睛注视                 ，直至滴定终点；判断到达终点的现象是

                                            ；

（3）若实验所用KMnO4溶液体积为21.00mL，则草酸溶液的浓度为               ；

（4）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）

A.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度                        ；

B.锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水                              ；

C.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分                      。

参考答案

一、选择题（共20个小题，每小题只有一个正确选项。其中1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分）

二、非选择题（其中包括5个题，共50分）

21.（9分）

A.（1）③④（２分，只对1个给1分，有错不得分，下同）

（2）①（２分）；  ⑤（２分）

B.C（S，金刚石）＝C（S，石墨）；△H＝－1.9KJ/mol（２分，数值和符号正确而单位不对或没写给1分），石墨（1分）

22.（8分）

（1）①变大（1分） 变小（1分）

②变小（1分） 变大（1分）

（2）有机酸与OH-反应，降低OH-浓度，使平衡向Ca5(PO4)3OH溶解的方向移动（２分）。Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH- 或5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F（２分）

23.（10分）

（1）＜（1分） 可逆反应不能进行到底（２分）

（2）（２分） 增大（1分）

（3）50%（２分）        （4）BD（２分，只对1个给1分，有错不得分）

24.（12分）

（1）0.5 mol•L-1•min-1（２分，没有单位给1分，计算错误不得分）；0.25 L•mol-1（2分，没有单位不扣分）

（2）升温（２分）；减小Ｃ的浓度（２分）

（２分）

（3）降低（２分）；

25.（11分）

（1）酸（1分）  高锰酸钾具有强氧化性（1分）

（2）锥形瓶内溶液颜色变化（1分）  锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复（２分，没有后一句不得分）

（3）0.21 mol•L-1（3分，没有单位给2分，计算错误不得分）

（4）偏小（1分） 无影响（1分） 偏小（1分）