【化学】吉林省乾安县第七中学2018-2019学年高二上学期第二次质量检测

吉林省乾安县第七中学2018-2019学年高二上学期第二次质量检测

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 （    ）

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（    ）

①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑧            B．①⑥          C．②④          D．③⑧

3．水的电离过程为H2OH++OH-，在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14，在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（    ）

A．c(H+)随着温度的升高而降低

B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)

C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

D．水的电离是个吸热过程

4．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)=1×10－7 mol·L－1，则该溶液（    ）

A．呈碱性        B．呈酸性        C．呈中性        D．c(H＋)=c(OH－)

5．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（    ）

A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取

C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

6．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．由水电离产生的c(H+)=10−12 mol·L−1的溶液中：K+、Na+、ClO−、I−

B．常温下，错误！未找到引用源。=1×10−12的溶液：K+、、、Na+

C．c(H+)= mol·L−1的溶液中：K+、Fe3+、Cl−、

D．pH=13的溶液中：、Cl−、、

7．工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)  ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（    ）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应

8.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是（    ）

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较

9.已知一种C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是（    ）

A.强酸和强碱溶液反应           B.弱酸和强碱溶液反应

C.强酸和弱碱溶液反应           D.生成了一种强酸弱碱盐

10.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是（    ）

A.9:1  B.11:1   C.1:11      D.1:9

11.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（    ）

A.溶液的体积：10V甲＝V乙

B.水电离出的C(OH—)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液甲=乙

D.若分别与5mL pH=12的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙

12．下列有关叙述正确的是（    ）

A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液

B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

D．若用50 mL 0．55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0．50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L−1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

13．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲线

B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的>1

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1

14．下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（    ）

15．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是（    ）

A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

B．水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

C．c(H+)=c(OH-)+c()

D．该温度高于25 ℃

16．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（    ）

①体系的压强不再改变　②体系的温度不再改变　③体系的密度不再变化

④各组分质量分数不再改变

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

17．常温下，0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为(　　)

A. 2           B. 3              C. 12         D. 14

18．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸在25 ℃时的电离常数如下：

则下列说法正确的是（    ）

A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2+SO2 +H2O2+

B．NaHCO3溶液中通入少量SO2：2+SO2CO2++H2O

C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2 +H2O2HClO+

D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

19．在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体发生可逆反应，其物质的量n(mol) 随时间t(min) 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．0~2 min，A的化学反应速率v(A)=0.2 mol·L-1·min-1

B．2 min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强

C．增加气体D的浓度，A的化学反应速率减小

D．其他条件不变，3 min时体系的压强不再发生变化

20．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（    ）

A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

21．（14分）Ⅰ、温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)=10−a mol·L−1，c(OH−)=10−b mol·L−1，已知a＋b=12，请回答下列问题：

（1）该温度下水的离子积常数KW=________。

（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_____，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH−)为______。

（3）给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

Ⅱ、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是_________。

（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。

22．（12分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是　(　　)

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL;所用盐酸溶液的体积为________mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

23．（7分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量______，密度______。(填“变大”“变小”或“不变”)

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

24．（7分）生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。

（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)  ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=__________________。

②b点时CO的转化率为__________，化学反应的平衡常数K=_______（填表达式）。

③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左”“向右”或 “不”）移动。

⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。

A．容器内的压强不再变化   B．混合气的平均相对分子质量不再变化

C．混合气的密度不再变化   D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1

参考答案

21．（14分，每空2分）

Ⅰ、（1）1.0×10－12

（2）10−b mol·L−1     ；10−a mol·L−1

（3）变小

Ⅱ、（1）＞，升高温度，水的电离平衡正移，离子积增大

（2）1000:1

22．（12分）

(1)锥形瓶内溶液颜色变化(2分)　半分钟内不褪色(2分)　(2)D　(2分)

(3)0.00　26.10　26.10（每空1分）

(4)V==26.10 mL,c(NaOH)==0.104 4 mol·L-1。（3分）

23．（7分，每空1分）

（1）1:3；1:1。

（2）变小；不变（3）逆向

（4）向左移动；小于

24．（7分，每空1分）

（1）I2O5 + 5 H2S === 5S + I2 + 5H2O

（2）①0.15 mol·(L·min)-1

②     80%   ；   k= c(CO)5/c(CO2)5

③     <

④    向右

⑤    BC