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【化学】吉林省长春汽车经济开发区第六中学2018-2019学年高二上学期第一次月考（解析版） 试卷
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吉林省长春汽车经济开发区第六中学2018-2019学年高二上学期第一次月考
1.下列物质属于弱电解质的是
A. 二氧化碳 B. 水 C. 氢氧化钙 D. 碳酸氢钠
【答案】B
【解析】
A．二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A错误；B．水只有部分电离， H2OH++OH-，所以是弱电解质，选项B正确；C．氢氧化钙在水溶液中，能完全电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，它是化合物，属于强电解质，选项C错误；D．碳酸氢钠在水溶液中，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，它是化合物，属于强电解质，选项D错误；答案选B。
2.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ）
A. 加催化剂 B. 降温 C. 加压 D. 加大反应物浓度
【答案】A
【解析】
分析：提高活化分子的百分率，可加入催化剂或升高温度，加入催化剂，可降低活化能，升高温度，可使分子转化为活化分子。
详解：加压或增大浓度，只能增大单位体积的活化分子的数目，不能改变活化分子的百分数，加入催化剂或升高温度，可提高活化分子的百分数。答案选A。
点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意把握影响化学反应速率的因素以及原因，难度不大。
3.下列说法正确的是( )
A. 熵增大的反应一定可自发进行 B. 熵减小的反应一定可自发进行
C. ΔH<0的反应可能自发进行 D. ΔH>0的反应不可能自发进行
【答案】C
【解析】
分析：化学反应是否自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，据此分析解答。
详解：A、熵增大△S＞0，当△H＞0的反应，在低温下可能是非自发进行；在高温下可以是自发进行，选项A错误；B、熵减小的反应△S＜0，当△H＞0的反应，一定是非自发进行的反应，选项B错误；C、△H＜0的反应，△S＞0的反应一定能自发进行，选项C正确；D、△H＞0的反应，△S＞0，高温下反应可能自发进行，选项D错误；答案选C。
点睛：本题考查了化学反应自发进行的判断依据应用，反应是否自发进行由焓变和熵变、温度共同决定，题目较简单。
4.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2
【答案】B
【解析】
【分析】
改变温度或浓度或压强或使用催化剂可以改变化学反应速率，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题。
【详解】A．增大压强，反应速率增大，但平衡常数只与温度有关系，平衡常数不变，A错误；
B．升高温度，反应速率增大，平衡常数只与温度有关系，因此化学平衡常数发生变化，B正确；
C．使用催化剂，平衡常数不变，C错误；
D．多充O2，平衡常数不变，D错误；
答案选B。
5.室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是
A. 0.1 mol/L的盐酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL
C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的浓硫酸15mL
【答案】B
【解析】
选项A与选项B对比，选项B中氢离子浓度最大，反应速率最大，选项C的稀硝酸与铝反应不产生氢气，选项D的浓硫酸与铝发生钝化而不能生成氢气，答案选B。
点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，解题的关键是判断能否产生氢气，若能产生氢气，则考虑与相同规格的铝发生反应时，温度越高，氢离子的浓度越大，以及原电池反应等，都能加快反应速率。
6.在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是
A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B. 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C. 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少
D. 加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变
【答案】A
【解析】
CH3COOH溶液中加入少量NaOH固体，H+浓度减小，醋酸电离平衡向正反应方向移动，故A正确；溶液浓度越小，弱电解质电离程度 越大，加水促进醋酸电离，醋酸电离平衡正向移动，故B错误；盐酸是强酸，0.1mol／L的CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol／L HCl， 0.1mol／L的CH3COOH溶液中滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)增大，故C错误；0.1mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，所以 C(H+)减少，溶液的pH增大，故D错误。
7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大
B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D. 合成氨控制在500 ℃左右的温度
【答案】D
【解析】
试题分析:A.氨水中存在下列平衡：NH3•H2ONH4++OH-，加酸消耗氢氧根离子，平衡正向移动,能解释，A不选；B.对N2（g）+3H2（g）2NH3（g），不断从反应混合物中液化分离出氨气，平衡正向移动，能解释，B不选；C.氯化钠在溶液中完全电离，饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OClO-+2H++Cl-，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以解释，C不选；D．对N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，实际上合成氨控制在500 ℃左右的温度，不能解释，D选；选D。
考点：考查勒夏特列原理的使用条件。
8.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 ( )
A. 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克
B. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL
C. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5
D. 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
【答案】D
【解析】
分析：A．托盘天平的最小读数为0.1g；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性；C．次氯酸钠溶液具有漂白性；D．为了减小误差，中和热测定中应该使酸或碱过量。据此分析判断。
详解：A．托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称量12.35g食盐，故A错误；B．高锰酸钾溶液能够腐蚀就及碱式滴定管的橡胶管，应该用酸式滴定管，故B错误；C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能够漂白pH试纸，可选用pH计，故C错误；D．中和热测定实验中，为了确保酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故D正确；故选D。
9.一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是（ ）
A. υ（N2生成）=3υ(H2消耗)
B. H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2
C. 单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2
D. 容器内的压强不再变化
【答案】D
【解析】
A．当3υ（N2生成）=υ(H2消耗)时合成氨反应达到平衡状态，故A错误；B．H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2，此时反应不一定为平衡状态，故B错误；C．单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2，表示的均为正反应速率，无法判断是平衡状态，故C错误；D．反应过程中混合气体的总物质的量不断变化，在恒温恒容条件下，容器内的压强不再变化，说明已经是平衡状态，故D正确；答案为D。
点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向；同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值；二、间接标志：1．各物质的浓度不变；2．各物质的百分含量不变；3．对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；4．对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；5．对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；6．对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。
10.反应2A(g)⇌2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是( )
A. 加压 B. 减压 C. 减小A的浓度 D. 降温
【答案】D
【解析】
该反应是正反应气体体积增大的吸热反应，A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，选项A错误；B．减小压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，选项B错误；C．减小A的浓度，最终正逆反应速率均减小，化学平衡向逆方向移动，c(A)减小，选项C错误；D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，选项D正确；答案选D。
11.将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)Y(g) +Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L, 则此温度下反应①的平衡常数值为
A. 9 B. 16 C. 18 D. 24
【答案】C
【解析】
分析：根据题给数值和反应计算平衡时各物质的物质的量浓度，代入化学平衡常数表达式计算。
详解：平衡时c（W）=0.25mol/L，反应②生成的c（W）=0.25mol/L，根据转化浓度之比等于化学计量数之比，反应②中生成的c（G）=0.25mol/L，消耗的c（Z）=0.5mol/L；平衡时c（Z）=4mol/L，则反应①生成的c（Z）=4mol/L+0.5mol/L=4.5mol/L，根据转化浓度之比等于化学计量数之比和反应①，反应①生成的c（Y）=4.5mol/L，反应①达到平衡时c（Y）=4.5mol/L、c（Z）=4mol/L，反应①的平衡常数=c（Y）·c（Z）=4.5mol/L4mol/L=18mol2/L2，答案选C。
点睛：本题考查化学平衡常数的计算，注意固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中；题中发生两个可逆反应，两个可逆反应不能孤立看待。
12.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )
A. 升高温度，X的体积分数减小
B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变
C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
【答案】C
【解析】
试题分析：A．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A错误；B．如缩小体积，增大压强，平衡不移动，则Z的浓度增大，故B错误；C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确；D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，X的物质的量分数不变，故D错误；故选C。
考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
13.在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（ ）
A. X2为0.2mol/L B. Y2为0.35mol/L C. XY为0.3mol/L D. X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L
【答案】A
【解析】
【详解】解:若反应向正反应进行到达平衡， X2、Y2的浓度最小，XY的浓度最大，假定完全反应，则:
X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）
开始（mol/L） 0.1 0.3 0.2
变化（mol/L） 0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L） 0 0.2 0.4
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，XY的浓度最小，假定完全反应，则:
X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）
开始（mol/L） 0.1 0.3 0.2
变化（mol/L） 0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L） 0.2 0.4 0
因为为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0
14.由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是
A. K+、Cl-、NH4+、HS- B. K+、Fe3+、I-、SO42-
C. Na+、Cl-、NO3- 、SO42- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
【答案】C
【解析】
分析：由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中水的电离被抑制，结合溶液的酸碱性和离子间发生的反应解答。
详解：由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。则
A. 溶液显酸性HS-不能大量共存，溶液如果显碱性NH4+、HS-均不能大量共存，A错误；
B. 碱性溶液中铁离子不能大量共存，酸性溶液中Fe3+氧化I-，不能大量共存，B错误；
C. Na+、Cl-、NO3-、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，C正确；
D. 溶液如果显酸性HCO3-不能大量共存，溶液如果显碱性Ca2+、HCO3-均不能大量共存，D错误。答案选C。
15.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是( )
A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B. 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1
C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol
D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ
【答案】D
【解析】
分析：A、根据反应在恒温恒压条件下进行分析；B、根据化学反应速率的概念分析计算；C、绝热条件温度升高平衡逆向进行；D、恒温恒容条件反应过程中,压强减小。
详解:A、反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1:1，故A错误；
B、若容器体积不变, v(SO3)＝=0.35mol·L－1·min－1，但反应是在恒温恒压条件进行，反应达到平衡时，容器体积小于2L,相等于增大体系压强，化学反应速率增大，所以v(SO3)>0.35mol·L－1·min－1，故B错误；
C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，由于该反应的正反应是放热反应，绝热温度升高,平衡逆向进行，平衡后n(SO3)<1.4mol，所以C选项是错误的；
D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于QkJ，故D正确。
所以D选项是正确的。
16.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H
A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响
C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D. 图III研究的是温度对化学平衡的影晌．且乙的温度较高
【答案】D
【解析】
A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误；B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B错误；C．图Ⅲ甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C错误；D．正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，故D正确；故选D。
点睛：(1)若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致；(2)若t0时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物(或生成物)的浓度；②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度；(3)若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂；(4)若V正在V逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若V正在V逆的下方，即平衡向逆反应方向移动。
17.可用下面图象表示的是（ ）
反应
纵坐标
甲
乙
A
SO2与O2在同温、同体积容器中反应
SO2的转化率
2 mol SO2和
1 mol O2
2 mol SO2和
2 mol O2
B
一定质量的氮气和氢气，在同一固定容积的容器中反应
氨气的浓度
400 ℃
500 ℃
C
2 mol SO2与1 mol O2在同温、体积可变的恒压容器中反应
SO2的转化率
1×106 Pa
1×105 Pa
D
体积比为1:3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
【答案】B
【解析】
分析：A．乙与甲相比，增大氧气的浓度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时二氧化硫的转化率增大，与图象比较进行判断；B．氨气的分解反应是吸热反应，乙与甲相比，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，平衡时氨气的浓度减小，与图象比较进行判断；C．甲与乙相比，压强增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时二氧化硫的转化率增大，与图象比较进行判断；D．使用活性高的催化剂，反应速率更快，但催化剂不影响平衡移动。
详解：A．乙与甲相比，增大氧气的浓度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时二氧化硫的转化率增大，图象中平衡时乙的转化率降低，图象与设计不符，选项A错误；B．氨气的分解反应是吸热反应，乙与甲相比，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，平衡时氨气的转化率减小，图象中乙表示的氨气的浓度减小，反应速率加快，图象与实际相符合，选项B正确；C．甲与乙相比，压强增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时二氧化硫的转化率增大，图象中甲到达平衡用的时间长，与实际不相符，选项C错误；D．使用活性高的催化剂，反应速率更快，但催化剂不影响平衡移动，平衡时氨气的浓度相同，图象中平衡时氨气的浓度不相同，图象与实际不相符，选项D错误；答案选B。
点睛：本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响元素等，难度中等，注意根据“先拐先平数值大”判断反应速率，注意理解外界条件对化学平衡的影响。
18.在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mo N2、3mol H2
2mol N2、6mol H2
2mol NH3
NH3浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
放出Q2kJ
吸收Q3kJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
A. 2p1＝2p3＜p2 B. 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
C. α2＋α3＜1 D. Q1＋Q3＝92.4
【答案】D
【解析】
【分析】
甲投入1molN2、3molH2，丙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与丙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器加入2molN2、6molH2，乙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且乙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与乙容器为等效平衡，所以乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以乙中氮气、氢气转化率大于甲的，平衡后乙中氨气含量最大，据此判断。
【详解】A、丙容器反应物投入量2molNH3，和甲起始量相同，甲和丙平衡状态相同，乙中压强为甲的二倍；由于乙中相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以乙中压强减小，小于甲的2倍，即2p1＝2p3＞p2，A错误；
B、丙容器反应物投入量2molNH3，采用极限转化法转化为反应物为1molN2、3molH2，和甲中的相同，乙容器加入2molN2、6molH2，乙中加入量是甲中的二倍，乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以乙中氮气、氢气转化率大于甲的，平衡后乙中氨气含量最大，B错误；
C、丙容器中加入2molNH3，和甲最后达到相同的平衡状态，若平衡不移动，转化率α1+α3=1；乙容器反应物投入量2mol N2、6mol H2，由于乙中相当于增大压强，平衡向着正向移动，氨气的转化率增大，所以转化率α2+α3＞1，C错误；
D、甲投入1molN2、3molH2，丙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故Q1+Q3=92.4，D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，题目计算量较大，题目难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。
19.某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g）2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率α(N2)与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2 的转化率提高
C. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） ＜ K(B）
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】B
【解析】
A、热化学方程式N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气(g)与3mol氢气(g)完全反应生成2mol氨气(g)，放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；B、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H2的转化率提高，故B正确；C、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数K(A)=K(B)，故C错误；D、升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率比正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选B。
20.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
【答案】D
【解析】
分析：分别舍出X与Y的起始量，根据题干信息利用三段式列式计算即可。
详解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：
X(g)+2Y(g)2Z(g)
起始量(mol)： 1 1 0
变化量(mol)： 0.5n n n
平衡量(mol)： 1-0.5n 1-n n
平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，所以Y的转化率=×100%=67%，答案选D。
21.在一个固定体积的密闭容器中，通入3LX气体和2LY气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g）。反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为
A. 6 B. 5 C. 4 D. 3
【答案】A
【解析】
【分析】
混合气体的压强比原来增加5%，可知生成物中气体的化学计量数之和大于反应物中气体的化学计量数之和，以此来解答。
【详解】达到平衡后，混合气体的压强比原来增加，压强之比等于物质的量之比，即反应后的气体系数之和大于反应前气体的系数之和，则4+3＜2+n，n＞5，只有A符合，故选A。
【点睛】把握物质的量与压强的关系、化学计量数与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阿伏加德罗定律的理解及应用。另外如果该题的选项中有7或8等，则需要通过三段式进行计算解答。
22.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
下列说法正确的是
A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L•min)
B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
C. x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动
D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%
【答案】D
【解析】
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(C)=1.0 mol/L/10min=0.1mol/(L•min) ，则v(A)与v(C)等于方程式计量数之比，v(A)= v(C)/2=0.05mol/(L•min) ，故A错误；
B.甲、乙起始投料相同，但乙先达到平衡，说明T2＞T1，C(乙)的平衡浓度小于C(甲)的平衡浓度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误。
C. x=1，则反应前后气体分数不变，在保持温度不变时，改变容器体积，平衡不移动，故C错误。
D．甲中平衡时C的浓度为1.5mol/L，则：
A（g）+B（g）⇌2C（g）
开始（mol/L）：3 1 0
变化（mol/L）：0.75 0.75 1.5
平衡（mol/L）：2.25 0.25 1.5
故T1℃，该反应的平衡常数为K=1.52/2.25×0.25=4，
现有T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则： A（g）+B（g）⇌2C（g）
开始（mol/L）：1 3 0
变化（mol/L）：x x 2x
平衡（mol/L）：1-x 3-x 2x
温度不变，K值不变，(2x)2/(1- x)×(3-x) =4，解得：x=0.75，故A的转化率=0.75mol/L/1mol/L×100%=75%，故D正确。
23.反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a、c两点的反应速率：a＞c
B. a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C. b、c两点的转化率：b＞c
D. 由b点到a点，可以用加热的方法
【答案】D
【解析】
分析：本题考查的是反应条件对速率和影响，关键是对图像的分析能力的考查。
详解：A.压强越大，反应速率越快，故错误；B.a点二氧化氮的体积分数大于c点，但c点压强大，说明容器的体积变小，所以c点二氧化氮的浓度大，颜色深，故错误；C.b、c两点二氧化氮的体积分数相同，说明转化率相同，故错误；D.从b点到a点，压强不变，二氧化氮的体积分数增加，结合反应为吸热反应，说明反应条件为升温，故正确。故选D。
点睛：注意气体的颜色是二氧化氮的浓度大小的表示，二氧化氮的体积分数与浓度大小没有必然联系，注意改变压强时改变了容器的体积。
24.如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) △H < 0。达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 L
C. 当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态
D. 平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol
【答案】B
【解析】
化学平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，甲、乙两容器的反应温度相同，平衡常数相等，A错误；若打开活塞K，相当于等压条件，与原来的乙等效，故反应后总体积为2.6L×2=5.2L，所以达平衡时乙容器的体积为5.2L-2L=3.2L，B正确；由于反应物A与B按照1:2通入的，且二者的转化率相等，所以这个过程中A与B的体积分数之比恒为1:2，不能判断反应是否达到平衡状态，C错误；乙变成恒压，达平衡时，乙的体积为2.6L，平衡时混合物的物质的量之和为开始时的1.3倍，利用三段式计算得平衡时A的物质的量为0.55mol；甲保持恒容，相当于达到平衡状态后再进行加压，平衡将逆向移动，A的转化率减小，所以平衡时甲容器中A的物质的量大于0.55mol，D错误； 正确选项B。
25.一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ•mol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是
A. 该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1
B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行
C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%
D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
【答案】B
【解析】
A. 由图中曲线I可知，该反应在0~8 min内氢气的变化量为6mol，则二氧化碳的变化量为2mol，该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是mol·L-1·min-1，A不正确；B. 由图中曲线I可知，该反应在8 min达到平衡，反应混合物中有4 mol CO2、2 mol H2、2molCH3OH(g)和2mol H2O(g)。保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，相当于在原平衡状态减少1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行，B正确；C. 原平衡混合物中H2 的体积分数等于20%。保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，相当于对原平衡减压，平衡向逆向移动，则平衡时H2 的体积分数大于20%，C不正确；D. 该反应为放热反应。改变条件后，化学反应速率都加快了，但是II的平衡向左移动、III的平衡向右移动，所以曲线Ⅱ改变的条件是升高温度、曲线Ⅲ改变的条件是升增大压强，D不正确。本题选B。
点睛：在恒温恒容条件下向平衡体系中充入稀有气体，虽然体系的压强增大，但由于平衡混合物的浓度不受影响，所以不能改变平衡状态。若在恒温恒压下充入稀有气体，则相当于减压。
26.现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，用A、B、C选择填空：A.①＞②；B.①＜②；C.①＝②。
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度_________。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_________。
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_________。
（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_________。
（5）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为_________。
【答案】 (1). A (2). A (3). C (4). A (5). B
【解析】
【分析】
CH3COOH为弱电解质，在溶液中部分电离，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，结合题干中的问题解答。
【详解】（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要氯化氢溶液浓度为1mol/L，所以其物质的量浓度由大到小排列的是：①＞②，故选A；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，CH3COOH是弱酸部分电离，氢离子浓度最小；HCl是强酸完全电离，电离的氢离子大于醋酸，根据pH=-lgc（H+）可知，溶液的pH由大到小排列的是：①＞②，故选A；
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要醋酸1mol，需要HCl 1mol；需相同物质的量浓度的两种酸溶液的体积大小关系为：①=②，故选C；
（4）当它们的pH相同体积相同时，醋酸为弱电解质，醋酸的浓度大于盐酸，所以同时加入足量锌，产生氢气的体积：①＞②，故选A；
（5）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，盐酸中氢离子的物质的量基本不变，而醋酸在稀释过程中，电离程度增大，溶液中氢离子物质的量增大，溶液的pH小于盐酸溶液的，所以pH关系为为：②＞①，故选B。
【点睛】本题考查了酸碱反应中溶液性质及溶液pH计算，题目难度中等，题量稍大，注意醋酸为弱电解质溶液中部分电离、盐酸为一元强酸，明确电解质的电离特点、溶液pH计算依据以及有关反应特点是解答的关键。
27.某学生用已知物质的量浓度的标准盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。取用25.00mL待测液时需要的仪器是_____________。
（2）滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是_______________；若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图(上面数字：22，下面数字：23)。，则此时消耗标准溶液的体积为_________mL
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是________。
A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
（4）用标准盐酸滴定上述待测NaOH溶液时，判定滴定终点的现象是：直到加入最后一滴盐酸，_____________________________为止。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.28
26.28
第二次
25.00
1.55
31.30
29.75
第三次
25.00
0.20
26.42
26.22
计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效数字)
【答案】 (1). 500mL容量瓶 (2). 碱式滴定管 (3). 便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化 (4). 22.10 (5). CD (6). 溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色 (7). 0.1050
【解析】
（1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液；配制过程为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀等,需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，需用的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是容量瓶；待测液为碱性，所以取用25.00mL待测液时需要的仪器是碱式滴定管；正确答案：500mL容量瓶；碱式滴定管。
（2）滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化；滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定结束时读数为22.60 mL，则此时消耗标准溶液的体积为22.10 mL；正确答案：便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化；22.10。
(3)读取盐酸体积时,开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/ V(待测)分析，c(待测)偏小，A错误；滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/ V(待测)分析，c(待测)无影响，B错误；酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测) =c(标准)×V(标准)/ V(待测)分析，c(待测)偏大，C正确；酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测) =c(标准)×V(标准)/ V(待测)分析，c(待测)偏大，D正确；C、D符合题意，正确答案：C、D。
（4）甲基橙作指示剂，与碱液相遇，显黄色；随着酸液的滴入，溶液的碱性减弱，当加入最后一滴盐酸，混合液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色 ，达到滴定终点；正确答案：混合液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色。
（5）三次消耗的盐酸的体积分别为26.28mL、29.75 mL、26.22 mL，第二次数据误差过大，应该舍去，另外两次的平均值为,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/ V(待测)=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050 mol/L；c(NaOH)= 0.1050 mol/L；正确答案：0.1050。
28.在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓变△H___________0(填“＞”或“＜”)。
（2）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为_________,N2的转化率___________。
（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______________。
（4）T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态___________(填是或否)，此时反应速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)。
【答案】 (1). ＞ (2). ＜ (3). 0.008mol/(L·min) (4). 40% (5). 18.3 (6). 否 (7). ＞
【解析】
【详解】（1）由图可知，温度越高，平衡时NH3的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数减小，故平衡常数关系K1＞K2，而升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，则△H＜0；
（2）将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%，则：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始量（mol）： 1 3 0
变化量（mol）： n 3n 2n
平衡量（mol）： 1-n 3-3n 2n
所以，解得n=0.4。故v（N2）＝＝0.008mol/(L·min)，N2的转化率＝；
（3）根据（2）中分析可知T1温度下该反应的化学平衡常数K1＝；
（4）T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，则此时浓度商Qc＝，未处于平衡状态，反应向正反应进行，则v正＞v逆。
29.在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为____________________；此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________。
A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定
E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
（3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________________kJ。
（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
150
200
250
300
350
平衡常数K
9.94
5.2
1
0．5
0．21
试回答下列问题：
若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为__________________℃。
【答案】 (1). 1 (2). > (3). ABC (4). ABC (5). 1.5Q kJ (6). 300
【解析】
分析：（1）反应放热，若平衡后再升高温度，则平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此进行分析。
（2）反应达到平衡状态时，物质的浓度、含量、质量等不再发生变化，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，则平衡时压强不再发生变化，由于是在固定体积的容器中反应，则无论是否达到平衡状态，质量和密度都不变，由此分析解答。
（3）对一般的可逆反应，在T 、V不变的条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量系数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效；据此分析解答此题。
（4）同一条件下，压强之比和气体的物质的量成正比，因此压强的减小量等于气体的物质的量的减小量，据此分析解答。
（5）计算该温度下的平衡常数，根据表格中平衡常数和温度的关系判断即可。
详解：（1）反应放热，若平衡后再升高温度，则平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，即2+1＞a+1，则a=1；反应方程式为2X(g) + Y(g) Z(g) + W(g)，△S<0，此反应的逆反应△S>0；正确答案：1；>。
（2）由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，则压强不再发生变化说明达到平衡，A正确；反应速率之比和系数成正比，且满足正逆反应速率关系为v(X)正=2 v (Y)逆，说明该反应达到了化学平衡状态，B正确；容器内Z分子数一定，即Z的浓度不再发生变化，反应达到了化学平衡状态，C正确；由于反应前后各物质均为气态，气体的质量始终不变，所以容器内气体的质量一定不能判断达到平衡，D错误；参与反应各物质均为气态，气体总质量始终不变，由于是在固定体积的容器中反应，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，E错误； X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1只是反应的一种情况，不能判定反应达到了化学平衡状态，F错误；正确选项ABC。
（3）针对2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g)反应，当维持温度不变，容器的体积不变，加入2molX和1molY，反应达到平衡；当改变物质的投入量，最终转化为反应的的量与原投入量相等，平衡等效；维持温度不变，容器的体积不变，加入2molX和1molY，反应达到平衡；再加入稀有气体，对该平衡无影响，与原平衡等效，A正确；加入amolZ、1molW，根据反应关系，把生成物全部转化为反应物，相当于加入2molX和1molY，与原平衡等效,B正确；加入1molX、0.5molY、0.5amol Z、0.5molW，根据反应关系，把生成物全部转化为反应物，其量为2molX和1molY，与原平衡等效，C正确；2molX、1molY、1molZ，反应物的量小于2molX和1molY，与原平衡不等效；正确选项ABC。
(4)同一容器中,物质的分子数之比等于物质的量之比,当反应达到平衡时容器内的分子数目减少15%时,气体的物质的量减少15%,即气体的物质的量减少（4+6）×15%=1.5mol,根据2X(g)+Y(g) Z(g) + W(g)反应，知当气体的物质的量减少1.5mol时参加反应的X的物质的量是3mol,则反应中放出的热量为1.5QkJ；正确答案：1.5Q kJ。
（5）2molX和1molY在容器M中反应并达到平衡，x的平衡转化率为50%，
2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g)
起始量 2 1 0 0
转化量 1 0.5 0.5 0.5
平衡量 1 0.5 0.5 0.5
平衡时，c(X)=(1-0.5)×2/1=1mol/L, c(Y)=0.5/1=0.5 mol/L, c(Z)= c(W)=0.5/1=0.5 mol/L；平衡常数K= c(Z)×c(W)/ c(Y)×c2(X)=0.5×0.5/12×0.5=0.5,所以其温度是300℃；正确答案：300。
1.下列物质属于弱电解质的是
A. 二氧化碳 B. 水 C. 氢氧化钙 D. 碳酸氢钠
【答案】B
【解析】
A．二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A错误；B．水只有部分电离， H2OH++OH-，所以是弱电解质，选项B正确；C．氢氧化钙在水溶液中，能完全电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，它是化合物，属于强电解质，选项C错误；D．碳酸氢钠在水溶液中，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，它是化合物，属于强电解质，选项D错误；答案选B。
2.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ）
A. 加催化剂 B. 降温 C. 加压 D. 加大反应物浓度
【答案】A
【解析】
分析：提高活化分子的百分率，可加入催化剂或升高温度，加入催化剂，可降低活化能，升高温度，可使分子转化为活化分子。
详解：加压或增大浓度，只能增大单位体积的活化分子的数目，不能改变活化分子的百分数，加入催化剂或升高温度，可提高活化分子的百分数。答案选A。
点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意把握影响化学反应速率的因素以及原因，难度不大。
3.下列说法正确的是( )
A. 熵增大的反应一定可自发进行 B. 熵减小的反应一定可自发进行
C. ΔH<0的反应可能自发进行 D. ΔH>0的反应不可能自发进行
【答案】C
【解析】
分析：化学反应是否自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，据此分析解答。
详解：A、熵增大△S＞0，当△H＞0的反应，在低温下可能是非自发进行；在高温下可以是自发进行，选项A错误；B、熵减小的反应△S＜0，当△H＞0的反应，一定是非自发进行的反应，选项B错误；C、△H＜0的反应，△S＞0的反应一定能自发进行，选项C正确；D、△H＞0的反应，△S＞0，高温下反应可能自发进行，选项D错误；答案选C。
点睛：本题考查了化学反应自发进行的判断依据应用，反应是否自发进行由焓变和熵变、温度共同决定，题目较简单。
4.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2
【答案】B
【解析】
【分析】
改变温度或浓度或压强或使用催化剂可以改变化学反应速率，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题。
【详解】A．增大压强，反应速率增大，但平衡常数只与温度有关系，平衡常数不变，A错误；
B．升高温度，反应速率增大，平衡常数只与温度有关系，因此化学平衡常数发生变化，B正确；
C．使用催化剂，平衡常数不变，C错误；
D．多充O2，平衡常数不变，D错误；
答案选B。
5.室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是
A. 0.1 mol/L的盐酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL
C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的浓硫酸15mL
【答案】B
【解析】
选项A与选项B对比，选项B中氢离子浓度最大，反应速率最大，选项C的稀硝酸与铝反应不产生氢气，选项D的浓硫酸与铝发生钝化而不能生成氢气，答案选B。
点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，解题的关键是判断能否产生氢气，若能产生氢气，则考虑与相同规格的铝发生反应时，温度越高，氢离子的浓度越大，以及原电池反应等，都能加快反应速率。
6.在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是
A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B. 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C. 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少
D. 加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变
【答案】A
【解析】
CH3COOH溶液中加入少量NaOH固体，H+浓度减小，醋酸电离平衡向正反应方向移动，故A正确；溶液浓度越小，弱电解质电离程度 越大，加水促进醋酸电离，醋酸电离平衡正向移动，故B错误；盐酸是强酸，0.1mol／L的CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol／L HCl， 0.1mol／L的CH3COOH溶液中滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)增大，故C错误；0.1mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，所以 C(H+)减少，溶液的pH增大，故D错误。
7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大
B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D. 合成氨控制在500 ℃左右的温度
【答案】D
【解析】
试题分析:A.氨水中存在下列平衡：NH3•H2ONH4++OH-，加酸消耗氢氧根离子，平衡正向移动,能解释，A不选；B.对N2（g）+3H2（g）2NH3（g），不断从反应混合物中液化分离出氨气，平衡正向移动，能解释，B不选；C.氯化钠在溶液中完全电离，饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OClO-+2H++Cl-，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以解释，C不选；D．对N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，实际上合成氨控制在500 ℃左右的温度，不能解释，D选；选D。
考点：考查勒夏特列原理的使用条件。
8.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 ( )
A. 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克
B. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL
C. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5
D. 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
【答案】D
【解析】
分析：A．托盘天平的最小读数为0.1g；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性；C．次氯酸钠溶液具有漂白性；D．为了减小误差，中和热测定中应该使酸或碱过量。据此分析判断。
详解：A．托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称量12.35g食盐，故A错误；B．高锰酸钾溶液能够腐蚀就及碱式滴定管的橡胶管，应该用酸式滴定管，故B错误；C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能够漂白pH试纸，可选用pH计，故C错误；D．中和热测定实验中，为了确保酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故D正确；故选D。
9.一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是（ ）
A. υ（N2生成）=3υ(H2消耗)
B. H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2
C. 单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2
D. 容器内的压强不再变化
【答案】D
【解析】
A．当3υ（N2生成）=υ(H2消耗)时合成氨反应达到平衡状态，故A错误；B．H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2，此时反应不一定为平衡状态，故B错误；C．单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2，表示的均为正反应速率，无法判断是平衡状态，故C错误；D．反应过程中混合气体的总物质的量不断变化，在恒温恒容条件下，容器内的压强不再变化，说明已经是平衡状态，故D正确；答案为D。
点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向；同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值；二、间接标志：1．各物质的浓度不变；2．各物质的百分含量不变；3．对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；4．对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；5．对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；6．对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。
10.反应2A(g)⇌2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是( )
A. 加压 B. 减压 C. 减小A的浓度 D. 降温
【答案】D
【解析】
该反应是正反应气体体积增大的吸热反应，A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，选项A错误；B．减小压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，选项B错误；C．减小A的浓度，最终正逆反应速率均减小，化学平衡向逆方向移动，c(A)减小，选项C错误；D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，选项D正确；答案选D。
11.将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)Y(g) +Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L, 则此温度下反应①的平衡常数值为
A. 9 B. 16 C. 18 D. 24
【答案】C
【解析】
分析：根据题给数值和反应计算平衡时各物质的物质的量浓度，代入化学平衡常数表达式计算。
详解：平衡时c（W）=0.25mol/L，反应②生成的c（W）=0.25mol/L，根据转化浓度之比等于化学计量数之比，反应②中生成的c（G）=0.25mol/L，消耗的c（Z）=0.5mol/L；平衡时c（Z）=4mol/L，则反应①生成的c（Z）=4mol/L+0.5mol/L=4.5mol/L，根据转化浓度之比等于化学计量数之比和反应①，反应①生成的c（Y）=4.5mol/L，反应①达到平衡时c（Y）=4.5mol/L、c（Z）=4mol/L，反应①的平衡常数=c（Y）·c（Z）=4.5mol/L4mol/L=18mol2/L2，答案选C。
点睛：本题考查化学平衡常数的计算，注意固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中；题中发生两个可逆反应，两个可逆反应不能孤立看待。
12.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )
A. 升高温度，X的体积分数减小
B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变
C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
【答案】C
【解析】
试题分析：A．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A错误；B．如缩小体积，增大压强，平衡不移动，则Z的浓度增大，故B错误；C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确；D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，X的物质的量分数不变，故D错误；故选C。
考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
13.在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（ ）
A. X2为0.2mol/L B. Y2为0.35mol/L C. XY为0.3mol/L D. X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L
【答案】A
【解析】
【详解】解:若反应向正反应进行到达平衡， X2、Y2的浓度最小，XY的浓度最大，假定完全反应，则:
X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）
开始（mol/L） 0.1 0.3 0.2
变化（mol/L） 0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L） 0 0.2 0.4
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，XY的浓度最小，假定完全反应，则:
X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）
开始（mol/L） 0.1 0.3 0.2
变化（mol/L） 0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L） 0.2 0.4 0
因为为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0
14.由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是
A. K+、Cl-、NH4+、HS- B. K+、Fe3+、I-、SO42-
C. Na+、Cl-、NO3- 、SO42- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
【答案】C
【解析】
分析：由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中水的电离被抑制，结合溶液的酸碱性和离子间发生的反应解答。
详解：由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。则
A. 溶液显酸性HS-不能大量共存，溶液如果显碱性NH4+、HS-均不能大量共存，A错误；
B. 碱性溶液中铁离子不能大量共存，酸性溶液中Fe3+氧化I-，不能大量共存，B错误；
C. Na+、Cl-、NO3-、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，C正确；
D. 溶液如果显酸性HCO3-不能大量共存，溶液如果显碱性Ca2+、HCO3-均不能大量共存，D错误。答案选C。
15.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是( )
A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B. 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1
C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol
D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ
【答案】D
【解析】
分析：A、根据反应在恒温恒压条件下进行分析；B、根据化学反应速率的概念分析计算；C、绝热条件温度升高平衡逆向进行；D、恒温恒容条件反应过程中,压强减小。
详解:A、反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1:1，故A错误；
B、若容器体积不变, v(SO3)＝=0.35mol·L－1·min－1，但反应是在恒温恒压条件进行，反应达到平衡时，容器体积小于2L,相等于增大体系压强，化学反应速率增大，所以v(SO3)>0.35mol·L－1·min－1，故B错误；
C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，由于该反应的正反应是放热反应，绝热温度升高,平衡逆向进行，平衡后n(SO3)<1.4mol，所以C选项是错误的；
D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于QkJ，故D正确。
所以D选项是正确的。
16.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H
A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响
C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D. 图III研究的是温度对化学平衡的影晌．且乙的温度较高
【答案】D
【解析】
A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误；B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B错误；C．图Ⅲ甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C错误；D．正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，故D正确；故选D。
点睛：(1)若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致；(2)若t0时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物(或生成物)的浓度；②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度；(3)若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂；(4)若V正在V逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若V正在V逆的下方，即平衡向逆反应方向移动。
17.可用下面图象表示的是（ ）
反应
纵坐标
甲
乙
A
SO2与O2在同温、同体积容器中反应
SO2的转化率
2 mol SO2和
1 mol O2
2 mol SO2和
2 mol O2
B
一定质量的氮气和氢气，在同一固定容积的容器中反应
氨气的浓度
400 ℃
500 ℃
C
2 mol SO2与1 mol O2在同温、体积可变的恒压容器中反应
SO2的转化率
1×106 Pa
1×105 Pa
D
体积比为1:3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
【答案】B
【解析】
分析：A．乙与甲相比，增大氧气的浓度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时二氧化硫的转化率增大，与图象比较进行判断；B．氨气的分解反应是吸热反应，乙与甲相比，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，平衡时氨气的浓度减小，与图象比较进行判断；C．甲与乙相比，压强增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时二氧化硫的转化率增大，与图象比较进行判断；D．使用活性高的催化剂，反应速率更快，但催化剂不影响平衡移动。
详解：A．乙与甲相比，增大氧气的浓度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时二氧化硫的转化率增大，图象中平衡时乙的转化率降低，图象与设计不符，选项A错误；B．氨气的分解反应是吸热反应，乙与甲相比，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，平衡时氨气的转化率减小，图象中乙表示的氨气的浓度减小，反应速率加快，图象与实际相符合，选项B正确；C．甲与乙相比，压强增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时二氧化硫的转化率增大，图象中甲到达平衡用的时间长，与实际不相符，选项C错误；D．使用活性高的催化剂，反应速率更快，但催化剂不影响平衡移动，平衡时氨气的浓度相同，图象中平衡时氨气的浓度不相同，图象与实际不相符，选项D错误；答案选B。
点睛：本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响元素等，难度中等，注意根据“先拐先平数值大”判断反应速率，注意理解外界条件对化学平衡的影响。
18.在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mo N2、3mol H2
2mol N2、6mol H2
2mol NH3
NH3浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
放出Q2kJ
吸收Q3kJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
A. 2p1＝2p3＜p2 B. 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
C. α2＋α3＜1 D. Q1＋Q3＝92.4
【答案】D
【解析】
【分析】
甲投入1molN2、3molH2，丙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与丙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器加入2molN2、6molH2，乙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且乙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与乙容器为等效平衡，所以乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以乙中氮气、氢气转化率大于甲的，平衡后乙中氨气含量最大，据此判断。
【详解】A、丙容器反应物投入量2molNH3，和甲起始量相同，甲和丙平衡状态相同，乙中压强为甲的二倍；由于乙中相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以乙中压强减小，小于甲的2倍，即2p1＝2p3＞p2，A错误；
B、丙容器反应物投入量2molNH3，采用极限转化法转化为反应物为1molN2、3molH2，和甲中的相同，乙容器加入2molN2、6molH2，乙中加入量是甲中的二倍，乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以乙中氮气、氢气转化率大于甲的，平衡后乙中氨气含量最大，B错误；
C、丙容器中加入2molNH3，和甲最后达到相同的平衡状态，若平衡不移动，转化率α1+α3=1；乙容器反应物投入量2mol N2、6mol H2，由于乙中相当于增大压强，平衡向着正向移动，氨气的转化率增大，所以转化率α2+α3＞1，C错误；
D、甲投入1molN2、3molH2，丙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故Q1+Q3=92.4，D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，题目计算量较大，题目难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。
19.某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g）2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率α(N2)与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2 的转化率提高
C. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） ＜ K(B）
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】B
【解析】
A、热化学方程式N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气(g)与3mol氢气(g)完全反应生成2mol氨气(g)，放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；B、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H2的转化率提高，故B正确；C、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数K(A)=K(B)，故C错误；D、升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率比正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选B。
20.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
【答案】D
【解析】
分析：分别舍出X与Y的起始量，根据题干信息利用三段式列式计算即可。
详解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：
X(g)+2Y(g)2Z(g)
起始量(mol)： 1 1 0
变化量(mol)： 0.5n n n
平衡量(mol)： 1-0.5n 1-n n
平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，所以Y的转化率=×100%=67%，答案选D。
21.在一个固定体积的密闭容器中，通入3LX气体和2LY气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g）。反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为
A. 6 B. 5 C. 4 D. 3
【答案】A
【解析】
【分析】
混合气体的压强比原来增加5%，可知生成物中气体的化学计量数之和大于反应物中气体的化学计量数之和，以此来解答。
【详解】达到平衡后，混合气体的压强比原来增加，压强之比等于物质的量之比，即反应后的气体系数之和大于反应前气体的系数之和，则4+3＜2+n，n＞5，只有A符合，故选A。
【点睛】把握物质的量与压强的关系、化学计量数与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阿伏加德罗定律的理解及应用。另外如果该题的选项中有7或8等，则需要通过三段式进行计算解答。
22.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
下列说法正确的是
A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L•min)
B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
C. x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动
D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%
【答案】D
【解析】
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(C)=1.0 mol/L/10min=0.1mol/(L•min) ，则v(A)与v(C)等于方程式计量数之比，v(A)= v(C)/2=0.05mol/(L•min) ，故A错误；
B.甲、乙起始投料相同，但乙先达到平衡，说明T2＞T1，C(乙)的平衡浓度小于C(甲)的平衡浓度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误。
C. x=1，则反应前后气体分数不变，在保持温度不变时，改变容器体积，平衡不移动，故C错误。
D．甲中平衡时C的浓度为1.5mol/L，则：
A（g）+B（g）⇌2C（g）
开始（mol/L）：3 1 0
变化（mol/L）：0.75 0.75 1.5
平衡（mol/L）：2.25 0.25 1.5
故T1℃，该反应的平衡常数为K=1.52/2.25×0.25=4，
现有T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则： A（g）+B（g）⇌2C（g）
开始（mol/L）：1 3 0
变化（mol/L）：x x 2x
平衡（mol/L）：1-x 3-x 2x
温度不变，K值不变，(2x)2/(1- x)×(3-x) =4，解得：x=0.75，故A的转化率=0.75mol/L/1mol/L×100%=75%，故D正确。
23.反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a、c两点的反应速率：a＞c
B. a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C. b、c两点的转化率：b＞c
D. 由b点到a点，可以用加热的方法
【答案】D
【解析】
分析：本题考查的是反应条件对速率和影响，关键是对图像的分析能力的考查。
详解：A.压强越大，反应速率越快，故错误；B.a点二氧化氮的体积分数大于c点，但c点压强大，说明容器的体积变小，所以c点二氧化氮的浓度大，颜色深，故错误；C.b、c两点二氧化氮的体积分数相同，说明转化率相同，故错误；D.从b点到a点，压强不变，二氧化氮的体积分数增加，结合反应为吸热反应，说明反应条件为升温，故正确。故选D。
点睛：注意气体的颜色是二氧化氮的浓度大小的表示，二氧化氮的体积分数与浓度大小没有必然联系，注意改变压强时改变了容器的体积。
24.如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) △H < 0。达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 L
C. 当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态
D. 平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol
【答案】B
【解析】
化学平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，甲、乙两容器的反应温度相同，平衡常数相等，A错误；若打开活塞K，相当于等压条件，与原来的乙等效，故反应后总体积为2.6L×2=5.2L，所以达平衡时乙容器的体积为5.2L-2L=3.2L，B正确；由于反应物A与B按照1:2通入的，且二者的转化率相等，所以这个过程中A与B的体积分数之比恒为1:2，不能判断反应是否达到平衡状态，C错误；乙变成恒压，达平衡时，乙的体积为2.6L，平衡时混合物的物质的量之和为开始时的1.3倍，利用三段式计算得平衡时A的物质的量为0.55mol；甲保持恒容，相当于达到平衡状态后再进行加压，平衡将逆向移动，A的转化率减小，所以平衡时甲容器中A的物质的量大于0.55mol，D错误； 正确选项B。
25.一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ•mol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是
A. 该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1
B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行
C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%
D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
【答案】B
【解析】
A. 由图中曲线I可知，该反应在0~8 min内氢气的变化量为6mol，则二氧化碳的变化量为2mol，该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是mol·L-1·min-1，A不正确；B. 由图中曲线I可知，该反应在8 min达到平衡，反应混合物中有4 mol CO2、2 mol H2、2molCH3OH(g)和2mol H2O(g)。保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，相当于在原平衡状态减少1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行，B正确；C. 原平衡混合物中H2 的体积分数等于20%。保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，相当于对原平衡减压，平衡向逆向移动，则平衡时H2 的体积分数大于20%，C不正确；D. 该反应为放热反应。改变条件后，化学反应速率都加快了，但是II的平衡向左移动、III的平衡向右移动，所以曲线Ⅱ改变的条件是升高温度、曲线Ⅲ改变的条件是升增大压强，D不正确。本题选B。
点睛：在恒温恒容条件下向平衡体系中充入稀有气体，虽然体系的压强增大，但由于平衡混合物的浓度不受影响，所以不能改变平衡状态。若在恒温恒压下充入稀有气体，则相当于减压。
26.现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，用A、B、C选择填空：A.①＞②；B.①＜②；C.①＝②。
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度_________。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_________。
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_________。
（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_________。
（5）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为_________。
【答案】 (1). A (2). A (3). C (4). A (5). B
【解析】
【分析】
CH3COOH为弱电解质，在溶液中部分电离，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，结合题干中的问题解答。
【详解】（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要氯化氢溶液浓度为1mol/L，所以其物质的量浓度由大到小排列的是：①＞②，故选A；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，CH3COOH是弱酸部分电离，氢离子浓度最小；HCl是强酸完全电离，电离的氢离子大于醋酸，根据pH=-lgc（H+）可知，溶液的pH由大到小排列的是：①＞②，故选A；
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要醋酸1mol，需要HCl 1mol；需相同物质的量浓度的两种酸溶液的体积大小关系为：①=②，故选C；
（4）当它们的pH相同体积相同时，醋酸为弱电解质，醋酸的浓度大于盐酸，所以同时加入足量锌，产生氢气的体积：①＞②，故选A；
（5）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，盐酸中氢离子的物质的量基本不变，而醋酸在稀释过程中，电离程度增大，溶液中氢离子物质的量增大，溶液的pH小于盐酸溶液的，所以pH关系为为：②＞①，故选B。
【点睛】本题考查了酸碱反应中溶液性质及溶液pH计算，题目难度中等，题量稍大，注意醋酸为弱电解质溶液中部分电离、盐酸为一元强酸，明确电解质的电离特点、溶液pH计算依据以及有关反应特点是解答的关键。
27.某学生用已知物质的量浓度的标准盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。取用25.00mL待测液时需要的仪器是_____________。
（2）滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是_______________；若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图(上面数字：22，下面数字：23)。，则此时消耗标准溶液的体积为_________mL
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是________。
A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
（4）用标准盐酸滴定上述待测NaOH溶液时，判定滴定终点的现象是：直到加入最后一滴盐酸，_____________________________为止。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.28
26.28
第二次
25.00
1.55
31.30
29.75
第三次
25.00
0.20
26.42
26.22
计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效数字)
【答案】 (1). 500mL容量瓶 (2). 碱式滴定管 (3). 便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化 (4). 22.10 (5). CD (6). 溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色 (7). 0.1050
【解析】
（1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液；配制过程为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀等,需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，需用的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是容量瓶；待测液为碱性，所以取用25.00mL待测液时需要的仪器是碱式滴定管；正确答案：500mL容量瓶；碱式滴定管。
（2）滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化；滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定结束时读数为22.60 mL，则此时消耗标准溶液的体积为22.10 mL；正确答案：便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化；22.10。
(3)读取盐酸体积时,开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/ V(待测)分析，c(待测)偏小，A错误；滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/ V(待测)分析，c(待测)无影响，B错误；酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测) =c(标准)×V(标准)/ V(待测)分析，c(待测)偏大，C正确；酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测) =c(标准)×V(标准)/ V(待测)分析，c(待测)偏大，D正确；C、D符合题意，正确答案：C、D。
（4）甲基橙作指示剂，与碱液相遇，显黄色；随着酸液的滴入，溶液的碱性减弱，当加入最后一滴盐酸，混合液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色 ，达到滴定终点；正确答案：混合液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色。
（5）三次消耗的盐酸的体积分别为26.28mL、29.75 mL、26.22 mL，第二次数据误差过大，应该舍去，另外两次的平均值为,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/ V(待测)=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050 mol/L；c(NaOH)= 0.1050 mol/L；正确答案：0.1050。
28.在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓变△H___________0(填“＞”或“＜”)。
（2）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为_________,N2的转化率___________。
（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______________。
（4）T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态___________(填是或否)，此时反应速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)。
【答案】 (1). ＞ (2). ＜ (3). 0.008mol/(L·min) (4). 40% (5). 18.3 (6). 否 (7). ＞
【解析】
【详解】（1）由图可知，温度越高，平衡时NH3的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数减小，故平衡常数关系K1＞K2，而升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，则△H＜0；
（2）将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%，则：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始量（mol）： 1 3 0
变化量（mol）： n 3n 2n
平衡量（mol）： 1-n 3-3n 2n
所以，解得n=0.4。故v（N2）＝＝0.008mol/(L·min)，N2的转化率＝；
（3）根据（2）中分析可知T1温度下该反应的化学平衡常数K1＝；
（4）T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，则此时浓度商Qc＝，未处于平衡状态，反应向正反应进行，则v正＞v逆。
29.在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为____________________；此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________。
A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定
E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
（3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________________kJ。
（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
150
200
250
300
350
平衡常数K
9.94
5.2
1
0．5
0．21
试回答下列问题：
若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为__________________℃。
【答案】 (1). 1 (2). > (3). ABC (4). ABC (5). 1.5Q kJ (6). 300
【解析】
分析：（1）反应放热，若平衡后再升高温度，则平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此进行分析。
（2）反应达到平衡状态时，物质的浓度、含量、质量等不再发生变化，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，则平衡时压强不再发生变化，由于是在固定体积的容器中反应，则无论是否达到平衡状态，质量和密度都不变，由此分析解答。
（3）对一般的可逆反应，在T 、V不变的条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量系数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效；据此分析解答此题。
（4）同一条件下，压强之比和气体的物质的量成正比，因此压强的减小量等于气体的物质的量的减小量，据此分析解答。
（5）计算该温度下的平衡常数，根据表格中平衡常数和温度的关系判断即可。
详解：（1）反应放热，若平衡后再升高温度，则平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，即2+1＞a+1，则a=1；反应方程式为2X(g) + Y(g) Z(g) + W(g)，△S<0，此反应的逆反应△S>0；正确答案：1；>。
（2）由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，则压强不再发生变化说明达到平衡，A正确；反应速率之比和系数成正比，且满足正逆反应速率关系为v(X)正=2 v (Y)逆，说明该反应达到了化学平衡状态，B正确；容器内Z分子数一定，即Z的浓度不再发生变化，反应达到了化学平衡状态，C正确；由于反应前后各物质均为气态，气体的质量始终不变，所以容器内气体的质量一定不能判断达到平衡，D错误；参与反应各物质均为气态，气体总质量始终不变，由于是在固定体积的容器中反应，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，E错误； X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1只是反应的一种情况，不能判定反应达到了化学平衡状态，F错误；正确选项ABC。
（3）针对2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g)反应，当维持温度不变，容器的体积不变，加入2molX和1molY，反应达到平衡；当改变物质的投入量，最终转化为反应的的量与原投入量相等，平衡等效；维持温度不变，容器的体积不变，加入2molX和1molY，反应达到平衡；再加入稀有气体，对该平衡无影响，与原平衡等效，A正确；加入amolZ、1molW，根据反应关系，把生成物全部转化为反应物，相当于加入2molX和1molY，与原平衡等效,B正确；加入1molX、0.5molY、0.5amol Z、0.5molW，根据反应关系，把生成物全部转化为反应物，其量为2molX和1molY，与原平衡等效，C正确；2molX、1molY、1molZ，反应物的量小于2molX和1molY，与原平衡不等效；正确选项ABC。
(4)同一容器中,物质的分子数之比等于物质的量之比,当反应达到平衡时容器内的分子数目减少15%时,气体的物质的量减少15%,即气体的物质的量减少（4+6）×15%=1.5mol,根据2X(g)+Y(g) Z(g) + W(g)反应，知当气体的物质的量减少1.5mol时参加反应的X的物质的量是3mol,则反应中放出的热量为1.5QkJ；正确答案：1.5Q kJ。
（5）2molX和1molY在容器M中反应并达到平衡，x的平衡转化率为50%，
2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g)
起始量 2 1 0 0
转化量 1 0.5 0.5 0.5
平衡量 1 0.5 0.5 0.5
平衡时，c(X)=(1-0.5)×2/1=1mol/L, c(Y)=0.5/1=0.5 mol/L, c(Z)= c(W)=0.5/1=0.5 mol/L；平衡常数K= c(Z)×c(W)/ c(Y)×c2(X)=0.5×0.5/12×0.5=0.5,所以其温度是300℃；正确答案：300。
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